四川省万源市第四中学2022-2022学年高二10月月考化学试题题号一二三四总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算。二氧化锰只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应，4molHCl反应时转移2mol电子，50mL12mol/L盐酸中HCl的物质的量为0.6mol，0.6mol氯化氢不能完全反应，所以转移的电子数小与0.3NA，故A错。亚硫酸是弱酸，不能全部电离，所以2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，故B错。过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确。NO与氧气反应生成二氧化氮，2molNO与1molO2充分反应恰好生成2mol二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，故D错。 2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.阴暗处密封有利于氯水的储存【答案】B【解析】本题考查了勒夏特利原理的应用。合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)△H-10-\n＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故A正确，不选。可逆反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)，由反应可知，该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强体积减小，I2的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错，选B。Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)，加入固体KSCN后，SCN-的浓度增大，平衡正向移动，颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C正确，不选。氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，所以阴暗处密封有利于氯水的储存，可用勒夏特列原理解释，故D正确，不选。 3．下列关于弱电解质的说法中，正确的是A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO-＋H＋CH3COOHC.H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D.电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小【答案】D【解析】本题考查弱电解质的概念。A、弱电解质在水溶液中能发生电离，错误；B、醋酸达到电离平衡时，正逆反应还在进行，是动态平衡，错误；C、硫酸是强电解质，错误；D、如果加入弱电解质，平衡右移，电解质分子浓度增大，正确；答案选D。 4．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA分子加入水中配成1.0L溶液，下图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是-10-\n【答案】C【解析】本题考查弱酸的电离平衡。将1.0mol HA分子加入水中配成1.0L溶液，先形成的是浓度接近为1.0mol/L的HA溶液，H+和A-的浓度此时为0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0mol/L，显然只有C中图象符合，答案选C。 5．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBrC.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2【答案】D【解析】本题考查简单有机合成。A项，乙炔与Cl2加成生成CHCl=CHCl，再与Br2加成生成CHClBr—CHClBr，A项错误；B项，乙炔先与Cl2加成生成CHCl=CHCl，再与HBr加成生成CH2Cl-CHClBr，B项错误；C项，乙炔先与HCl加成生成CH2=CHCl，再与HBr加成BrCH2—CH2Cl或者CH3—CHClBr，C项错误；D项，乙炔先与HCl加成CH2—CHCl，再与Br2加成CH2Br—CHBrCl，D项正确；故选D。 6．mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当该可逆反应进行一定程度时，生成PmolC2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O。所需氧气的物质的量是A.(3m+n)molB.(5/2m+n/2-3P)molC.(3m+n+2P)molD.(5/2m+n/2)mol【答案】D-10-\n【解析】本题考查有机物燃烧计算。无论怎样反应，碳原子始终是2mmol，氢原子始终是2m+2nmol，所以消耗O2的物质的量=2m+=+mol，D项正确。 7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH＝-Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH＝-Q2B.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH＝-Q1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH＝-Q2C.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH＝-Q1 C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH＝-Q2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH＝-Q2【答案】A【解析】本题考查反应热大小的比较。A.同种物质物质的量相等时，气态物质能量高于液态，Q2＞Q1，正确；B.等物质的量的气态硫能量高于固态，Q2<Q1，错误；C.等物质的量的物质充分燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，Q2<Q1，错误；D.物质状态相同时，物质的量多反应放出热量多，Q2<Q1，错误；故选A。 8．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2869kJ/mol下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】A【解析】本题考查化学反应与能量，盖斯定律的应用。第一个反应减去第二个反应得：CH3CH2CH2CH3(g)(CH3)2CHCH3(g)，ΔH＝－2878kJ/mol+2869kJ/mol=-9kJ/mol，反应放热，正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，A正确；能量越低越稳定，正丁烷的稳定性小于异丁烷，B错误；异丁烷比正丁烷能量低，转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，C错误；异丁烷和正丁烷分子中的碳氢键数目相等，D错误，故选A。-10-\n 9．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是A.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色B.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色C.逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D.a、b两电极都逸出无色无味气体【答案】B【解析】本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的离子及生成物的性质是解本题关键，难度不大。a电极上氢离子放电，则a电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，溶液变蓝色，b电极上氢氧根离子放电，导致b电极附近氢离子浓度增大，溶液变红色，故A正确；根据A知，a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色，故B错误；a电极上生成氢气，b电极上生成氧气，且二者的体积之比为2:1，故C正确；a电极上析出氢气，b电极上析出氧气，氢气和氧气都是无色无味的气体，故D正确；故选B。 10．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-Zn(OH)2+2e-；Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。下列说法错误的是A.溶液中OH-向正极移动B.锌发生氧化反应C.氧化银是正极D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强【答案】A【解析】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断。原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，故B正确；Ag化合价降低，被还原，应为原电池正极反应，故C正确；将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，故D正确，故选A。 -10-\n第II卷（非选择题）二、填空题：11．直接甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。(1)101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为 。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H2已知H2(g)+2O2(g)H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2= 。(3)甲醇燃料电池的结构示意图如下，甲醇进入 极(填“正”或“负”)，该极发生的电极反应为 。(4)已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是 。【答案】(1)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.51kJ/mol(2)-192.8kJ/mol (3)负 CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+(4)945.6kJ/mol【解析】本题考查了反应热的计算、热化学反应方程式的书写及原电池原理等知识。(1)1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.51kJ/mol。(2)由热化学方程式①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ/mol，③H2(g)+O2(g)H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，根据盖斯定律：①+③可得②CH3OH(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H2=+49.0kJ/mol+(-241.8kJ/mol)=-192.8kJ/mol。(3)甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应为CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+。-10-\n(4)由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，设N≡N键的键能为x，则x+436kJ/mol×3-6×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol。 12．已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是____________。(2)常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H＋)的精确值是 mol·L－1。(3)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化,请选出上述实验过程中的错误之处______________(填序号);上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是______________。【答案】(1)用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数(2)10－5~10－9(3)①②③ 烧杯(或烧杯和胶头滴管)【解析】本题考查弱电解质的电离和中和滴定。(1)测量溶液的pH值的正确方法是用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；(2)常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，氢离子浓度是10－5mol/L。由于水还存在电离平衡，所以醋酸电离出的c(H+)的精确值是10－5~10－9mol/L；(3)滴定管在装入标准液之前需要润洗，①不正确；醋酸是弱酸，所以氢氧化钠滴定醋酸时，应该用酚酞试液作指示剂，②不正确；滴定时，边滴加边振荡，同时注视锥形瓶内溶液颜色的变化，③不正确，所以答案选①②③。配制一定物质的量浓度溶液和中和滴定都需要烧杯。 -10-\n三、推断题：13．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见气体。固体乙为某金属氧化物，F为某金属单质。各物质有如图所示的转化关系：试回答下列问题：(1)若A为两组分混合气体，且X与Y的质量比等于２，则气体A中组分之一肯定是(写化学式)__________，若另一种气体是甲烷，则甲烷在混合气中所占的体积分数为__________。CH4和Cl2各1mol的混合物，在光照下充分反应后生成的多种物质中，物质的量最多的是____________________(填化学式)，其物质的量为____________________。(2)若气体A的分子为直线型结构，且X与Y两元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表的位置__________________，A的电子式为__________________。Ａ在空气中燃烧会有浓烟，假定Ａ中Ｘ的物质的量分数的1/３转化成这种烟，另外２/３转化成一种有毒的气体，则该反应的化学方程式为：______________________________。【答案】(1)H2 0.5或50% HCl 1mol(2)第二周期ⅣA族 6CH≡CH+7O24C+8CO+6H2O【解析】本题考查物质推断及化学用语。题中A气体只含X、Y两种短周期元素且可燃，符合这两个条件的无机气体为H2、CO、H2S；有机气体为气态烃。这些气体只可能含C、H、O、S中的两种元素，燃烧产物只可能为CO2、H2O或SO2。B、C都能和固态单质甲高温反应生成气体，这样较易想到CO2、H2O都可以高温与碳单质反应，CO2＋C2CO，C+H2OCO＋H2，从而确定了B为CO2，C为H2O，D为CO，E为H2，甲为碳单质，X为碳元素，Y为氢元素。(1)中若X、Y的质量比等于2，即C、H原子个数比为1︰6，A中一种气体是CH4，另一种只能是H2，假设含1molCH4，则需1molH2，C、H原子个数比为1︰6，可得CH4的体积分数为0.5(或50%)。CH4和Cl2充分反应生成的HCl最多，与参加反应的Cl2的量相等，为1mol。(2)分子为直线型结构，且元素质量比为12，则A为，X为C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族，电子式为：。根据题意乙炔燃烧生成碳单质、一氧化碳和水：6CH≡CH+7O24C+8CO+6H2O。 -10-\n四、实验题：14．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替 (填“能”或“否”)，其原因是 。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由 。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)隔热保温、减少实验过程中热量的损失(3)否；铁会和盐酸反应，铁的导热性好，热量损失较大。(4)偏小(5)不相等 相等 中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关【解析】本题考查中和热的测定实验。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。(2)该实验成功的关键是保温，烧杯间填满碎纸条的作用是隔热保温、减少实验过程中热量的损失。(3)用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,铁会和盐酸反应，铁的导热性好，热量损失较大。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，有热量散失，求得的中和热数值偏小。(5)该实验中生成0.025mol水，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，生成0.0275mol水，与上述实验相比，所放出的热量多；中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关。-10-\n -10-
