2022-2022学年吉林省白山市长池北区一中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．）1．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42﹣），则在硒酸根离子中，硒元素的化合价是（ ）A．+4B．﹣2C．﹣4D．+6 2．下列说法正确的是（ ）A．由同种元素组成的物质叫单质B．质子数相同的粒子属于同种元素C．空气中氧气的质量分数为21%D．原子形成离子的过程中核外电子层不会增加 3．下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（ ）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 4．如图中的微粒符号表示2个氧分子的是（ ）A．B．C．D． 5．核能的合理利用一直是国际关注热点．已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子．下列关于该原子的说法正确的是（ ）A．核电荷数为3B．电子总数为2C．属于氢元素D．相对原子质量为1 6．在下列物质中，属于混合物的是（ ）A．冰水混合物B．水银C．干冰D．铁锈 7．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）A．17\n鲜奶制酸奶B．黄豆酿酱油C．糯米酿甜酒D．水果榨果汁 8．下列实验操作正确的是（ ）A．B．C．D． 9．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1：1 17\n10．化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷（C4H10）的说法不正确的是（ ）A．从性质上看：丁烷具有可燃性B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 二、填空题（每空1分，共16分）11．现有①空气，②四氧化三铁，③铁粉，④二氧化碳，⑤液态氧，⑥水．六种物质（填序号）．（1）其中属于混合物的是 ；（2）属于氧化物的是 ；（3）能使澄清石灰水变浑浊的是 ． 12．准确取用少量液体物质除要量筒外，还需要的仪器有 ；用烧杯加热液体物质时，为使其均匀受热，烧杯应放在 上加热；小明同学用托盘天平称了5.4gNaCl，结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为 g． 13．水是人类宝贵的自然资源，太子河是本溪市主要的饮用水源．（1）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入 除去水中的异昧；（2）家庭中常用 的方法降低水的硬度；（3）请写出一条防止太子河水体污染的措施 ． 14．写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧： ；（2）加热高锰酸钾固体制取氧气： ；（3）电解水： ． 15．地壳内含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是 ．X元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y元素原子的第三层比第二层少一个电子，他们形成稳定化合物的化学式是 ． 16．分子个数相同的H2O与CO2之间氧元素的质量比是 ，治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5），其中氢元素的质量分数是 ．（结果保留一位有效数字） 三、简答题（共4个小题，共14分）17．写出从如图水分子分解示意图中获得的信息，（至少写出三条）17\n 18．下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧水通电分解主要作用集气瓶中的水：吸收反应放出的热量及生成的气体 19．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的氧化物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为 ；乙的化学式为 ；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 ．丙的化学式为 ． 20．试从微观角度解释水的蒸发和水的电解的区别． 四、综合应用题（共10分）21．根据下图回答问题．（1）实验仪器a的名称是 ，图F实验的目的是 ．（2）实验室用双氧水制取氧气的化学反应的表达式为（用化学式表示） ，预制取较干燥的氧气，所选用的制取装置是 （填字母序号，下同）（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 ．（4）用图G装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端导入．17\n（5）潜艇在水下作业需要的氧气可通过化学反应“2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑”来获得，试说出此反应制取氧气的优点．（说出两点即可）（6）试计算78gNa2O2中所含氧元素的质量． 17\n2022-2022学年吉林省白山市长池北区一中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．）1．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42﹣），则在硒酸根离子中，硒元素的化合价是（ ）A．+4B．﹣2C．﹣4D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】由硒酸根离子符号（SeO42﹣），可知硒酸根离子的化合价为﹣2，根据各元素的正负化合价的代数和等于该原子团的化合价进行解答．【解答】解：设硒酸根离子（SeO42﹣）中硒元素的化合价为x，依据各元素的正负化合价的代数和等于该原子团的化合价，则x+（﹣2）×4=﹣2，解答x=+6，故选D．【点评】本题考查学生对原子团中某元素的化合价为各元素的正负化合价的代数和等于该原子团的化合价进行解答的能力． 2．下列说法正确的是（ ）A．由同种元素组成的物质叫单质B．质子数相同的粒子属于同种元素C．空气中氧气的质量分数为21%D．原子形成离子的过程中核外电子层不会增加【考点】单质和化合物的概念；空气的成分及各成分的体积分数；原子和离子的相互转化；元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；空气与水．【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、举出反例：铵根离子和水分子质子数相同，不属于同种元素；C、空气中氧气的体积分数为21%；D、根据原子结构图分析．【解答】解：A、单质是同种元素组成的纯净物，必须是指纯净物，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，故错误；B、铵根离子和水分子质子数相同，不属于同种元素，故错误；C、空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数，故错误；D、原子失去电子变为阳离子，核外电子层减少；原子得到电子变为阴离子，核外电子层不变，故正确；故选：D【点评】此题需要掌握单质与化合物的概念、元素的概念、空气的成分以及原子形成离子过程，属于基础题，根据已有知识解答即可． 3．下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（ ）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰17\nD．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】根据常见可燃物燃烧的现象进行分析，铁丝在氧气中燃烧时，火星四射、生成黑色固体；红磷在空气中燃烧时，能够产生大量的白烟；硫在空气中燃烧时能够发出微弱的淡蓝色火焰；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳属于实验结论．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项正确；B、红磷在空气中燃烧时，能够产生大量的白烟，而不是雾，故选项错误；C、硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，故选项错误；D、木炭在空气中燃烧后，能生成无色、无味的气体，描述现象不能提到生成物的名称，故选项错误．故选A．【点评】解答本题要掌握物质燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．描述实验现象不要说明物质的名称． 4．如图中的微粒符号表示2个氧分子的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、氧气是由氧分子组成的，所以保持氧气化学性质最小的微粒是氧分子，即O2，既表示微观意义，又表示微观意义；B、在化学式前加数字，只表示微观意义，如2O2，只表示2个氧气分子；C、在原子前加数字，只表示微观意义，如2O，表示2个氧原子；D、在元素符号右上角，标出所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，则表示离子，如O2﹣．【解答】解：A、O2，既表示微观意义，又表示微观意义，故A错误；B、2O2，只表示2个氧气分子，故B正确；C、2O，表示2个氧原子，故C错误；D、O2﹣表示离子，而不能表示2个氧气分子，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了微观粒子的书写及意义． 5．核能的合理利用一直是国际关注热点．已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子．下列关于该原子的说法正确的是（ ）A．核电荷数为3B．电子总数为2C．属于氢元素D．相对原子质量为1【考点】原子的定义与构成．【专题】分析比较法．【分析】A、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断．B、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断．17\nC、根据元素的定义和氢元素的原子序数判断．D、根据相对原子质量≈质子数+中子数计算．【解答】解：A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，核原料的原子核内含有1个质子，核电荷数为1，所以错误．B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，核原料的原子核内含有1个质子，电子总数为1，所以错误．C、具有相同的核电荷数或质子数的一类原子总称为元素，氢原子的质子数均为1，核原料的原子核内含有1个质子，为氢元素，所以正确．D、相对原子质量≈质子数+中子数≈1+2≈3，所以错误．故选C．【点评】日本核泄漏事件引起了人们对原子结构和核反应的关注，这会对中考有导向作用，对相对原子质量，原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点． 6．在下列物质中，属于混合物的是（ ）A．冰水混合物B．水银C．干冰D．铁锈【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；B、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；C、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物；D、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质，属于混合物．故选：D．【点评】混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础，要注意理解． 7．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）A．鲜奶制酸奶B．17\n黄豆酿酱油C．糯米酿甜酒D．水果榨果汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、鲜奶制酸奶的过程中有新物质生成，属于化学变化；B、黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、糯米酿甜酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D、水果榨果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化． 8．下列实验操作正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；B、倾倒液体时，注意试管倾斜度、标签位置以及瓶塞的放置等；C、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意滴管的位置．【解答】解：A、应该用火柴引燃酒精灯，不应该用酒精灯引燃另一只酒精灯，以防失火．故本选项错误；17\nB、倾倒液体时，容器口没有与试管口紧靠、标签没有向着手心、瓶塞没有倒置．故本选项错误；C、读数时，视线应该跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不应该俯视．故本选项错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，应该“悬空、正放”．故本选项正确；故选：D．【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力． 9．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子．【解答】解：去除干扰粒子得图：A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A正确；B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B正确；C、生成物的分子一种为不同种原子构成的化合物分子，一种为同种原子构成的单质分子，因此反应中既有单质又有化合物生成；故C不正确；D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故D正确；故选：C．【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法． 10．化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷（C4H10）的说法不正确的是（ ）A．从性质上看：丁烷具有可燃性B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水17\nC．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成【考点】物质的元素组成；分子和原子的区别和联系；元素在化学变化过程中的特点；质量守恒定律及其应用．【专题】分析比较法．【分析】A、根据丁烷的用途判断．B、根据丁烷的组成和燃烧的定义判断．C、根据丁烷的组成和化学式判断．D、根据丁烷的结构和化学式判断．【解答】解：A、物质的性质决定物质的用途，丁烷是打火机的主要燃料，可见它定能燃烧放热，所以正确．B、丁烷是由碳氢两种元素组成的，燃烧是物质与氧气反应，根据质量守恒定律，生成物一般为二氧化碳和水，所以错误．C、从丁烷的化学式看，它由碳、氢两种元素组成，所以正确．D、丁烷是由丁烷分子构成的，每个丁烷分子是由4个碳原子、10个氢原子构成，所以正确．故选B．【点评】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，所以了解物质的组成和结构，是研究物质的基础． 二、填空题（每空1分，共16分）11．现有①空气，②四氧化三铁，③铁粉，④二氧化碳，⑤液态氧，⑥水．六种物质（填序号）．（1）其中属于混合物的是 ① ；（2）属于氧化物的是 ②④⑥ ；（3）能使澄清石灰水变浑浊的是 ④ ．【考点】纯净物和混合物的判别；二氧化碳的化学性质；从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，四氧化三铁、二氧化碳、水都属于氧化物．能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物；故答案为：①；（2）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，四氧化三铁、二氧化碳、水都属于氧化物，故答案为：②④⑥（3）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：④【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 17\n12．准确取用少量液体物质除要量筒外，还需要的仪器有 胶头滴管 ；用烧杯加热液体物质时，为使其均匀受热，烧杯应放在 石棉网 上加热；小明同学用托盘天平称了5.4gNaCl，结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为 4.6 g．【考点】液体药品的取用；实验数据处理或者误差分析的探究；用于加热的仪器；称量器-托盘天平；常用仪器的名称和选用．【分析】胶头滴管是取用少量液体时使用的一种仪器，在用量筒量取一定量液体时，向量筒内倒入液体接近所要量取的体积后，改用胶头滴管逐滴加入，以防止继续倒入液体，体积超过所量取值；烧杯底面积较大，加热时易因受热不均匀而爆裂，所以在使用烧杯进行加热时要垫上石棉网；正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量=砝码质量+游码质量，如果物品与砝码放反位置，则物品质量=砝码质量﹣游码质量．【解答】解：量取一定量液体时，除要使用量筒，为准确量取还需要使用胶头滴管；故答：胶头滴管；为使烧杯受热均匀，对烧杯加热时要垫上石棉网，防止受热不匀而炸裂；故答：石棉网；使用托盘天平称取5.4gNaCl时，根据题意，砝码使用的为5g砝码，游码质量为0.4g；而当砝码与药品的位置颠倒了，则药品质量=5g﹣0.4g=4.6g；故答：4.6．【点评】根据托盘天平的构造，天平左端质量=天平右端质量+游码质量，左端放置药品、右端放置砝码时，药品质量=砝码质量+游码质量；左端放置砝码、右端放置药品时，砝码质量=药品质量+游码质量． 13．水是人类宝贵的自然资源，太子河是本溪市主要的饮用水源．（1）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入 活性炭 除去水中的异昧；（2）家庭中常用 煮沸 的方法降低水的硬度；（3）请写出一条防止太子河水体污染的措施 工业废水处理后再排放（或农业上合理使用化肥或农业上合理使用农药或不使用含磷洗衣粉或不向河里倾倒垃圾或生活污水经处理后再排放等） ．【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；水资源的污染与防治．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；加热煮沸可以是水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出，从而降低水的硬度；工业废水处理后再排放（或农业上合理使用化肥或农业上合理使用农药或不使用含磷洗衣粉或不向河里倾倒垃圾或生活污水经处理后再排放等）可以防止水体污染．【解答】解：（1）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入活性炭除去水中的异昧；故填：活性炭．（2）家庭中常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸．（3）工业废水处理后再排放（或农业上合理使用化肥或农业上合理使用农药或不使用含磷洗衣粉或不向河里倾倒垃圾或生活污水经处理后再排放等）可以防止水体污染．故填：工业废水处理后再排放（或农业上合理使用化肥或农业上合理使用农药或不使用含磷洗衣粉或不向河里倾倒垃圾或生活污水经处理后再排放等）【点评】解答本题要充分理解净化水的方法和防止环境污染的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．17\n 14．写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧： 磷+氧气五氧化二磷 ；（2）加热高锰酸钾固体制取氧气： 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ；（3）电解水： 水氢气+氧气 ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷．（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气．故答案为：（1）磷+氧气五氧化二磷；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）水氢气+氧气．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题． 15．地壳内含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是 Al2O3 ．X元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y元素原子的第三层比第二层少一个电子，他们形成稳定化合物的化学式是 XY3 ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的元素是氧元素．化合物中元素的化合价的代数和为零．化合物中铝元素常显+3价，氧元素常显﹣2价．首先运用原子核外电子排布规律，根据X、Y两种原子核外电子排布特点，判断原子的核外电子排布；然后根据元素性质特别是化学性质决定于最外层电子数，利用最外层电子数推断元素性质与元素的化合价；最后根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式．【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．根据X元素原子的第三层比第一层多一个电子，可判断第三层有3个电子即最外层3个电子，易失去最外层3个电子表现出+3价；根据Y元素原子的第三层比第二层少一个电子，可判断第三层有7个电子即电外层7个电子，易得1个电子表现出﹣1价；所以，它们形成化合物的化学式为XY3；故填：Al2O3；XY3．17\n【点评】原子核外电子排布规律：第一层电子排2个电子、第二层最多8个、最外层不超过8个；先排K层（即第一层），排满K层排L层（即第二层），排满L层再排M层（即第三层）；元素性质特别是化学性质决定于最外层电子数：最外层电子数小于4易失电子，最外层电子数大于4易得电子． 16．分子个数相同的H2O与CO2之间氧元素的质量比是 1：2 ，治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5），其中氢元素的质量分数是 5.7% ．（结果保留一位有效数字）【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据分子个数相同的H2O与CO2中所含氧原子的个数比进行分析解答；由氢元素的质量分数=×100%计算．【解答】解：分子个数相同的H2O与CO2中所含氧原子的个数比为1：2，则分子个数相同的H2O与CO2之间氧元素的质量比是（1×16）：（2×16）=1：2．莽草酸（C7H10O5）中氢元素的质量分数：×100%≈5.7%．故答案是：1：2，5.7%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 三、简答题（共4个小题，共14分）17．写出从如图水分子分解示意图中获得的信息，（至少写出三条）【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】可以依据化学式的意义进行，宏观上，物质是由元素组成的；微观上物质的分子是由原子构成的．【解答】解：宏观上，水是由氢、氧两种元素组成的；微观上，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氧分子是由两个氧原子构成的；一个氢分子是由两个氢原子构成的．故答案：（1）水是由氢、氧两种元素组成的；（2）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；（3）一个氧分子是由两个氧原子构成的，一个氢分子是由两个氢原子构成的．【点评】本题主要考查了水的组成和水分子、氢分子、氧分子的构成问题，可以依据化学式的意义进行． 18．下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用17\n实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧水通电分解主要作用集气瓶中的水：吸收反应放出的热量及生成的气体 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积，集气瓶中的水，吸收五氧化二磷，降低反应温度 防止高温溅落物炸裂集气瓶底 水作反应物 【考点】氧气的化学性质；空气组成的测定；电解水实验．【专题】空气与水．【分析】第二项实验中，当红磷燃烧停止，装置冷却后，量筒里的水会进入集气瓶中，通过量筒中水的体积变化可得出空气中O2的体积；集气瓶中的水，能够吸收五氧化二磷，降低反应温度；第三项铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水第四项实验是电解水实验，这里水做反应物；【解答】解：第二项实验中，量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积、集气瓶中的水，吸收五氧化二磷，降低反应温度；第三项做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水，可使燃烧后的高温物质不直接溅落在瓶底，防止瓶底受热而发生炸裂；第四项实验中的水做反应物；故答案为：量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积，集气瓶中的水，吸收五氧化二磷，降低反应温度（必须指明哪的水，并答清理由，答一条即可）；防止高温溅落物炸裂集气瓶底；水作反应物；【点评】本题综合考查化学实验基本操作的目的，以及化学实验中所使用物质（水）的用途及实验目的． 19．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的氧化物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为 H2O2 ；乙的化学式为 H2O ；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 分子构成不同 ．丙的化学式为 O2 ．【考点】物质的鉴别、推断；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】常见物质的推断题．17\n【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙三种物质三种物质均含地壳中含量最多的元素．则都含有氧元素，丙是单质，故丙是氧气；甲和乙都能生成氧气，且甲能转化生成乙，故甲可能是过氧化氢，乙是水，据此解答．【解答】解：甲、乙、丙三种物质三种物质均含地壳中含量最多的元素．则都含有氧元素，丙是单质，故丙是氧气；甲和乙都能生成氧气，且甲能转化生成乙，故甲可能是过氧化氢，乙是水，带入框图，推断合理；甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同，故填：H2O2，H2O；分子构成不同；O2．【点评】本题是框图式物质推断题，解答本题的关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式． 20．试从微观角度解释水的蒸发和水的电解的区别．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解答】解：水蒸发时，水分子的间隔增大，而水分本身没有发生改变，因此发生的是物理变化．水电解时，水分子分解成氢原子和氧原子，生成了氢分子和氧分子，故发生的是化学变化．故答为：水蒸发时，水分子的间隔增大，而水分本身没有发生改变，因此发生的是物理变化．水电解时，水分子分解成氢原子和氧原子，生成了氢分子和氧分子，故发生的是化学变化．【点评】物理变化和化学变化的本质区别就是构成物质的分子是否发生了变化，分子没有发生改变的变化是物理变化，分子发生改变的变化是化学变化． 四、综合应用题（共10分）21．根据下图回答问题．（1）实验仪器a的名称是 集气瓶 ，图F实验的目的是 检查装置气密性 ．（2）实验室用双氧水制取氧气的化学反应的表达式为（用化学式表示） 2H2O22H2O+O2↑ ，预制取较干燥的氧气，所选用的制取装置是 AD （填字母序号，下同）（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满 ．（4）用图G装置收集氧气，氧气应从 a （填“a”或“b”）端导入．（5）潜艇在水下作业需要的氧气可通过化学反应“2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑”来获得，试说出此反应制取氧气的优点．（说出两点即可）（6）试计算78gNa2O2中所含氧元素的质量．17\n【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）收集方法不同，验满的方法也不同；（4）根据氧气的性质可以判断收集时的气体入口处；（5）根据物质的化学式、质量可以计算组成元素的质量．【解答】解：（1）实验仪器a的名称是集气瓶，常用来收集气体，图F实验的目的是检查装置气密性．故填：集气瓶；检查装置气密性．（2）实验室用双氧水制取氧气的化学反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；利用过氧化氢制取氧气不需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥．故填：2H2O22H2O+O2↑；AD．（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．故填：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．（4）用图G装置收集氧气，氧气应从a端导入．故填：a．（5）此反应制取氧气的优点是：不需加热、人体呼出的二氧化碳可以用作原料、环保、操作简单方便、安全等．（6）78gNa2O2中所含氧元素的质量为：78g××100%=32g，答：78gNa2O2中所含氧元素的质量为32g．【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素． 17
