2022-2022学年云南省曲靖市富源县大河二中九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，每题只有一个正确答案，多选、错选不得分，共42分．）1．下列属于化学变化的是（ ）A．①③B．②③C．②④D．③④ 2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A．液氧B．洁净的空气C．鲜橙汁D．海水 3．据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失．应用化学知识能有效预防和控制火灾．下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是（ ）灭火实例灭火原理A住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物着火点B酒精在桌上着火，用湿抹布盖灭隔绝空气或氧气C炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭隔绝空气或氧气D扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物与燃烧物隔离38\nA．AB．BC．CD．D 4．下列实验操作正确的是（ ）A．氧气的验满B．量取一定量的液体C．吸取液体药品D．固体药品的取用 5．2022年4月22日是第40个世界地球日，主题为“绿色世纪”．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是（ ）38\nA．某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料使用C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电D．生活污水经统一处理后在排放 6．国际互联网上报道“目前世界上约有20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（ ）A．四氧化三铁B．铁单质C．氧化铁D．铁元素 7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重 8．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 9．“酒驾”是当前热门话题之一．交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（ ）A．+2价B．+5价C．+6价D．+7价 10．提倡“低碳生活”，减少二氧化碳气体排放，下列做法不符合这一理念的是（ ）A．利用太阳能热水B．广泛使用酒精，天燃气来解决能源问题C．使用节能灯照明D．提倡乘坐公交车和自行车出行 38\n11．如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）A．该原子的核外电子数是16B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为+6价C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D．该原子的最外层达到了稳定结构 12．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）A．冰水混合物，五氧化二磷B．矿泉水，河水C．二氧化碳，澄清石灰水D．净化后的空气，受污染的空气 13．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是（ ）A．伸入燃烧的木条B．测定气体的密度C．滴入澄清石灰水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡 14．2022年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是（ ）A．铱元素是非金属元素B．铱的元素符号是IrC．铱原子的原子序数为77D．铱元素的相对原子量为192.2 38\n15．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ）A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O 16．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ）A．现象①②说明物质燃烧需要氧气B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同 17．对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（ ）A．对乙酰氨基苯酚是一种化合物B．对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子C．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141D．对乙酰氨基苯酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比是8：9：1：2 38\n18．类推的思维方法在化学学种应用广泛，例如：由此推断，过氧化钡的化学式为（ ）A．Ba2OB．BaO2C．Ba2O2D．BaO3 19．用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：①向水中加入少量氢氧化钠，能使水电解产生气体的速度变大；②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1；③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃．以上描写中正确的是（ ）A．①②③④B．③C．①②D．①②③ 20．分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用a表示）直接加热制取氧气，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化锰后，再加热．下列关于a、b的图象正确的是（ ）A．B．C．D． 21．在一密闭容器内有O2、CO2、水蒸气和一种未知物R，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）物质RCO2水蒸气O238\n反应前m/g153359反应后m/gx47303A．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后，生成物的质量比可能是44：27C．物质R中只含C、H两种元素D．物质R中一定含C、H、O三种元素 二、填空与简答（共6小题，每空1分，反应方程式每个2分，共34分）22．（5分）掌握化学用语是学习化学的关键．用化学用语填空：①2个硫原子 ；②4个氢氧根离子 ；③3个氮分子 ；④过氧化氢中，氧元素为﹣1价 ；⑤氩气 ． 23．（3分）如图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：①该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为 ；②该反应的基本反应类型为 ；③请用分子和原子的观点来解释化学反应的实质 ． 24．若不慎将体温计打破，散落出的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害，此时可洒一些硫在上面，使硫与汞发生化合反应生成硫化汞（HgS）．（1）写出硫与汞反应的化学方程式 ．（2）用分子、原子观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 ． 25．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）．A．蒸馏水B．河水C．自来水38\n（2）用如图甲装置进行电解水的实验，往水中加入氢氧化钠的目的是 ，实验时a中收集到的气体是 ，b中收集到的气体是 ，用 检验，看到的现象是 ；a和b玻璃管中产生的气体体积比约是 ，该实验说明水是由 组成的．（3）云南水资源丰富，但分布不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制右图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 ．（4）请举一例生活中节约用水的具体措施 ． 26．下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子．请根据如图回答下列问题：（1）其中表示构成化合物的分子是图 （填编号），图 （填编号）中的分子构成的是混合物，图③中的分子的化学式是 ．（2）图①中的分子 （填“能”或“不能”）保持该物质的化学性质．（3）写出图②中所示的物质转变成图①中所示物质的化学方程式 ． 27．有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B是液体，C是气体，D是黑色固体，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；A和B的组成元素相同，图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．（1）写出A、C、E的化学式：A ，B ，E ；38\n（2）A和C内含有的同一种元素名称是 ；（3）写出反应①的化学方程式 ． 三、实验与探究（共3小题，每空1分，化学方程式每个2分，共18分）28．（8分）化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题．（1）写出仪器名称① ，② ．（2）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取较纯净的氧气时，应选择的发生和收集装置分别是 （填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是 ，其作用是 ；若用高锰酸钾为原料制取氧气，应在试管口放一团棉花，目的是 ，该反应的化学方程式为 ． 29．（4分）如图是实验室常用的实验仪器．请回答下列问题：（1）要加热较少液体时，应选择的仪器有 （填序号）．（2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是 ，仪器⑤所起的作用是 ．下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是 （填序号）．A．从酒精溶液中分离出酒精38\nB．从浑浊的河水中分离出泥沙C．从海水中分离出氯化镁． 30．如图是初中化学中的一些重要实验．请回答：（1）图A中红磷必须足量的原因是 ；用如右图A所示的实验测定空气中氧气的含量，下列对实验的认识中不正确的是 （错选或漏选均不给分）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．该实验说明氮气难溶于水．C．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝D．红磷燃烧结束后，要等装置冷却才能打开弹簧夹（2）图B中玻璃棒的作用是 ；过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 （答一条即可）；（3）探究质量守恒定律时，某实验探究小组的同学按图C所选用的药品和称量方法进行实验，反应停止后，可观察到天平不平衡，该反应 （“符合”或“不符合”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是 ． 四、计算题（6分，结果保留1位小数）31．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算：（1）制得氧气多少克？（2）原混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？ 38\n 38\n2022-2022学年云南省曲靖市富源县大河二中九年级（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共21小题，每小题2分，每题只有一个正确答案，多选、错选不得分，共42分．）1．下列属于化学变化的是（ ）A．①③B．②③C．②④D．③④【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：活性炭净化水、霓虹灯发光等变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，属于化学变化，电解水能生成氢气和氧气，属于化学变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A．液氧B．洁净的空气C．鲜橙汁D．海水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．38\n【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、液氧中只有氧分子，属于纯净物中的单质，故选项正确；B、洁净的空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；C、鲜橙汁中有维生素、水等物质，属于混合物，故选项错误；D、海水中有氯化钠、水等物质，属于混合物，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 3．据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失．应用化学知识能有效预防和控制火灾．下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是（ ）灭火实例灭火原理A住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物着火点B酒精在桌上着火，用湿抹布盖灭隔绝空气或氧气C炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭隔绝空气或氧气D扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物与燃烧物隔离A．AB．BC．CD．D【考点】灭火的原理和方法．38\n【专题】化学与生活．【分析】根据灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物进行解答．【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不能改变．故A错误；B、酒精失火时用湿抹布盖灭，原理是隔绝氧气．故B正确；C、油锅失火时用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气．故C正确；D、扑灭森林火灾时，设置隔离带的目的是使可燃物与燃烧物隔离．故D正确．故选A．【点评】解答本题要充分理解可燃物的着火点是可燃物本身的一种属性，一般情况下不能改变． 4．下列实验操作正确的是（ ）A．氧气的验满B．量取一定量的液体C．吸取液体药品D．固体药品的取用【考点】氧气的检验和验满；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．38\n【分析】A、根据氧气验满的正确方法分析；B、用量筒量取一定量的液体时，视线与凹液面的最低处保持水平；C、吸取液体药品，瓶塞倒放，挤压胶头，把胶头滴管内的气体赶出后，再伸入试剂瓶内吸取试剂；D、取用固体药品要一横、二放、三竖．【解答】解：A、验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满，故操作错误；B、用量筒量取一定量的液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，故操作错误；C、吸取液体药品，瓶塞倒放，挤压胶头，把胶头滴管内的气体赶出后，再伸入试剂瓶内吸取试剂，故操作错误；D、取用固体药品要先横放试管，再把药品放入试管底部，最后慢慢竖起试管，故操作正确．故选D．【点评】要熟记课本常见实验的基本操作方法、步骤，不要在做实验时进行错误操作．否则会带来一些不安全因素． 5．2022年4月22日是第40个世界地球日，主题为“绿色世纪”．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是（ ）A．某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料使用C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电D．生活污水经统一处理后在排放【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】随着工农业的发展，环境污染越来越严重，保护地球人人有责．【解答】解：A、某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源，故A正确；B、积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料使用，可以减少环境污染，故B正确；C、用秸秆代替煤作燃料进行火力发电会污染空气，故C错误；D、生活污水经统一处理后再排放，可以减少水资源的污染，故D正确．故选：C．38\n【点评】解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 6．国际互联网上报道“目前世界上约有20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（ ）A．四氧化三铁B．铁单质C．氧化铁D．铁元素【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．【解答】解：人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子．故选D．【点评】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量 7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．该定律用于解释化学变化中质量的问题，物理变化和物质体积不在解释的范围内．【解答】解：A、蜡烛燃烧时慢慢变短，发生化学变化生成气体，逸入空气，所以质量减少，可以用质量守恒定律解释．B、酒精敞口存放一段时间质量减少，此变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释．C、镁条燃烧后，由于生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以所得白烟与白色固体质量总和增大，能用质量守恒定律解释．38\nD、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳，所以质量增加，能用质量守恒定律解释．故选：B．【点评】有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相符．但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的． 8．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、非吸烟者受到被动吸烟的危害，这是因为香烟中含有的分子不断运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，故选项解释正确．B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随着温度升降而改变，故选项解释错误．C、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、不同的花儿有不同的香味，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 9．“酒驾”是当前热门话题之一．交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（ ）A．+2价B．+5价C．+6价D．+7价【考点】有关元素化合价的计算．38\n【专题】化学计算；结合课本知识的信息；有关化学式的计算．【分析】根据化学式为K2Cr2O7，利用K、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．【解答】解：在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Cr元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则：（+1）×2+x×2+（﹣2）×7=0解得x=+6故选：C．【点评】本题考查利用化学式来计算元素的化合价，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能利用化合价计算原则来分析解答． 10．提倡“低碳生活”，减少二氧化碳气体排放，下列做法不符合这一理念的是（ ）A．利用太阳能热水B．广泛使用酒精，天燃气来解决能源问题C．使用节能灯照明D．提倡乘坐公交车和自行车出行【考点】自然界中的碳循环．【专题】化学与环境保护．【分析】根据题意：“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、利用太阳能热水，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．B、酒精、天然气燃烧均会产生大量的二氧化碳，故选项不符合“低碳生活”理念．C、使用节能灯照明，能减少电能的消耗、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．D、提倡乘坐公交车和自行车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．故选：B．【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．38\n 11．如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）A．该原子的核外电子数是16B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为+6价C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D．该原子的最外层达到了稳定结构【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、由该元素的原子结构示意图可知，该原子的核外电子数是2+8+6=16，故选项说法正确．B、由该元素的原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，该元素的化合价为﹣2价，故选项错误．C、由该元素的原子的最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，能与氧元素形成化合物，故选项错误．D、由该元素的原子的最外层电子数是6，该原子的最外层没有达到稳定结构，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键． 12．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）A．冰水混合物，五氧化二磷38\nB．矿泉水，河水C．二氧化碳，澄清石灰水D．净化后的空气，受污染的空气【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、冰水混合物、五氧化二磷中均只含有一种物质，均属于纯净物；故选项不符合题意．B、矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物；河水中含有水、可溶性杂质和不溶性杂质等多种物质，属于混合物；故选项不符合题意．C、二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物；澄清的石灰水中含有水、氢氧化钙等物质，属于混合物；故选项符合题意．D、净化后空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；受污染的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等多种物质，属于混合物；故选项不符合题意．故选C．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物． 13．）有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是（ ）A．伸入燃烧的木条B．测定气体的密度C．滴入澄清石灰水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解答】解：A、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳；故正确，38\nB、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法；故错误，C、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别三种气体，故错误，D、倒入紫色石蕊试液，使溶液变红的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别三种气体，故错误，故选A．【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的． 14．）2022年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是（ ）A．铱元素是非金属元素B．铱的元素符号是IrC．铱原子的原子序数为77D．铱元素的相对原子量为192.2【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A．根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故说法错误；B．根据右上角的字母可知，其元素符号为：Ir，故说法正确；C．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其原子序数为77，故说法正确；38\nD．根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，故说法正确．故选A．【点评】本题考查学生对元素周期表中元素信息的理解与在解题中应用的能力． 15．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ）A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】化学方程式的概念、读法和含义；化合反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．【专题】压轴实验题．【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解答】解：从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：8：9，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃的反应．A、硫燃烧的反应的分子个数比不是2：1：2．B、一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：8：9．C、氢气燃烧的反应满足以上要求．D、甲烷燃烧不是化合反应．故选：C．38\n【点评】本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容，从给出的信息中归纳解题时需要紧扣的要素，从结合要素逐一分析给出的选项，从而快速得到结论． 16．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ）A．现象①②说明物质燃烧需要氧气B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；反应现象和本质的联系．【专题】结合课本知识的信息；实验现象的观察和记录．【分析】可以利用此装置来探究燃烧的条件的实验．因为红磷和白磷的燃点不同，且所给的条件也不一样，有对比性．【解答】解：A、现象①②说明物质燃烧需要氧气，因为①与空气接触的白磷燃烧，②无氧气，白磷不燃烧，故A正确；B、现象①能燃烧，说明白磷的着火点不高于80℃，故B正确；C、现象②白磷不燃烧，因为无氧气；而③红磷不燃烧，说明其着火点均高于80℃，故C错误；D、现象①③，都与空气接触，而现象①能燃烧，而③红磷不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，故D正确．故选C．【点评】掌握燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点、与氧气或空气接触；了解灭火的原理；掌握反应现象和本质的联系． 17．对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（ ）A．对乙酰氨基苯酚是一种化合物B．对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子38\nC．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141D．对乙酰氨基苯酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比是8：9：1：2【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据化合物的概念来分析．B、根据对乙酰氨基苯酚的微观构成进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、由对乙酰氨基苯酚的化学式可知，它是由四种元素组成的纯净物，故选项说法正确．B、对乙酰氨基苯酚是由对乙酰氨基苯酚分子构成的，每个对乙酰氨基苯酚分子中含有2个氧原子，故选项说法错误．C、对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是12×8+1×9+14+16×2=151，故选项说法错误．D、对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氮、氧元素的质量比是（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）≠8：9：1：2，故选项说法错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 18．类推的思维方法在化学学种应用广泛，例如：由此推断，过氧化钡的化学式为（ ）A．Ba2OB．BaO2C．Ba2O2D．BaO3【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】抽出共性信息迁移解题．【分析】由水与过氧化氢、氧化钠与过氧化钠的化学式，对比水与过氧化氢的分子构成、氧化钠与过氧化钠的构成，归纳出氧化物与过氧化物的构成关系，由氧化钡的化学式推断过氧化钡的化学式即可．38\n【解答】解：水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2，可得出过氧化氢的分子比水分子多一个氧原子；氧化钠的化学式为Na2O，过氧化钠的化学式为Na2O2，可得出过氧化钠的分子比氧化钠的分子多一个氧原子；由此可以推知，过氧化钡的分子构成上比氧化钡的分子多一个氧原子，氧化钡的化学式为BaO，则过氧化钡的化学式可表示为BaO2．故选B．【点评】本题主要考查学生用类推的思维方法，找出规律，再根据此规律类推物质的化学式；根据已知条件、找出规律是解答本题的关键． 19．用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：①向水中加入少量氢氧化钠，能使水电解产生气体的速度变大；②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1；③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃．以上描写中正确的是（ ）A．①②③④B．③C．①②D．①②③【考点】电解水实验．【专题】实验性简答题；压轴实验题．【分析】根据电解水实验的现象和结论回答，电解水时，为了增强水的导电性，常在水中加入少量硫酸和氢氧化钠，电源正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，氢气能燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气能使带火星的木条复燃．【解答】解：①向水中加入少量氢氧化钠，能使水电解产生气体的速度变大，因为氢氧化钠能增强水的导电性，此项正确；38\n②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，符合理论值，正确；③甲试管内产生的气体是氢气，氢气能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，正确；④乙试管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，正确．故选A【点评】此题详细考查电解水的实验，电解水实验可简单记忆为：正氧负氢一比二，这里的比是体积比． 20．分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用a表示）直接加热制取氧气，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化锰后，再加热．下列关于a、b的图象正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】加入催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同【解答】解：加入催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，且双氧水加热即可产生氧气．故答案为：C．【点评】图象题是化学考查的重要内容之一，分析图象时要抓住图象的起点、终点、转折点，以及变化的趋势． 21．在一密闭容器内有O2、CO2、水蒸气和一种未知物R，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）物质RCO2水蒸气O2反应前m/g153359反应后m/gx47303A．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后，生成物的质量比可能是44：2738\nC．物质R中只含C、H两种元素D．物质R中一定含C、H、O三种元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可推测x的值；根据反应前后各物质质量的变化得出反应物、生成物；根据二氧化碳的质量求出C、H元素的质量可判断反应物R的元素组成．【解答】解：根据质量守恒定律：15+3+3+59=x+47+30+3，x=0，故A正确；反应前后各物质质量的变化知R与O2是反应物，CO2、水蒸气是生成物，所以CO2、水蒸气的质量比是：（47﹣3）：（30﹣3）=44：27，故B正确；R和氧气在一定条件下充分反应生成44克二氧化碳和27克水．二氧化碳中的碳元素的质量为44××100%=12克，水中的氢元素的质量为27××100%=3克，12+3=15克小于23克，故R含有碳、氢、氧元素；故D正确．故选：C【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和． 二、填空与简答（共6小题，每空1分，反应方程式每个2分，共34分）22．（5分）掌握化学用语是学习化学的关键．用化学用语填空：①2个硫原子 2S ；②4个氢氧根离子 4OH﹣ ；③3个氮分子 3N2 ；④过氧化氢中，氧元素为﹣1价 H22 ；⑤氩气 Ar ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．38\n【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为：2S；②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此4个氢氧根离子表示为：4OH﹣；③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2．④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中，氧元素为﹣1价，故可表示为：H22；⑤氩气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，所以氩气表示为：Ar；故答案为：①2S；②4OH﹣；③3N2；④H22；⑤Ar；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 23．（3分）如图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：①该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为 2：1：2 ；②该反应的基本反应类型为 化合反应 ；③请用分子和原子的观点来解释化学反应的实质 分子发生再分，分成原子，原子再重新组合 ．【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；化学反应的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．38\n【分析】（1）对比反应微观模拟图，反应前的2个分子在反应后还有1个分子剩余，可判断有1个分子未参加反应，即该反应由2个分子与1个分子发生反应，生成2个分子；（2）参加反应的两种分子为两种不同物质的分子，生成的两个分子构成相同为同种物质的分子；可判断该反应为两种物质发生反应只生成一种物质；（3）依据化学变化的实质分析解答；【解答】解：由图示的特点可知该图示可以转化为：（1）根据微观模拟图可知反应中、、三种分子个数比为2：1：2；（2）该反应为两种物质反应生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特点，该反应属于化合反应；（3）由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子的种类没有发生变化，所以在化学变化的实质是分子发生再分，分成原子，原子再重新组合；故答案为：（1）2：1：2；（2）化合反应；（3）分子发生再分，分成原子，原子再重新组合．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键． 24．（3分）（2022•青海）若不慎将体温计打破，散落出的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害，此时可洒一些硫在上面，使硫与汞发生化合反应生成硫化汞（HgS）．（1）写出硫与汞反应的化学方程式 S+Hg═HgS ．（2）用分子、原子观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 温度上升后，汞原子之间的间隙增大，使水银的体积增大 ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】依据反应物、生成物书写方程式；微观粒子之间有间隔，温度越高，间隔越大．【解答】解：（1）硫与汞发生化学反应生成硫化汞，方程式是：S+Hg═HgS；38\n（2）微观粒子之间的间隔随温度的变化而变化，温度升高，分子运动速度加快，间隔变大．故答案为：（1）S+Hg═HgS（2）温度上升后，汞原子之间的间隙增大，使水银的体积增大．【点评】本题主要考查了方程式的书写和微观粒子的特征，比较基础． 25．（12分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．（1）下列“水”属于纯净物的是 A （填序号）．A．蒸馏水B．河水C．自来水（2）用如图甲装置进行电解水的实验，往水中加入氢氧化钠的目的是 增强水的导电性 ，实验时a中收集到的气体是 氧气 ，b中收集到的气体是 氢气 ，用 燃烧的木条 检验，看到的现象是 氢气燃烧，产生淡蓝色火焰 ；a和b玻璃管中产生的气体体积比约是 1：2 ，该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的．（3）云南水资源丰富，但分布不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 肥皂水 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 加热煮沸 的方法降低水的硬度；某同学自制右图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 吸附 ．（4）请举一例生活中节约用水的具体措施 洗菜的水浇花 ．【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】（1）本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物；（2）在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液；闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正极相连的试管产生的气体能使带火星的木条复燃，而与电池负极相连的试管产生的气体可以燃烧，它们体积比约为1：2，由此结合化学反应的实质可以判断出水的组成．38\n（3）根据硬水、软水与肥皂水混合所出现现象的明显不同，确定使用肥皂水区分硬水与软水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味等；（4）所谓节约用水，就是要提高水的利用效益．使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水．【解答】解：（1）蒸馏水中只含水这一种物质，属于纯净物，而河水和自来水中除水以外还含有其他物质，属于混合物；故填：A；（2）在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液；a中气体体积较少，是氧气，b中气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性；氢气与氧气饿体积比约为2：1，根据化学反应的实质可以知道，反应前后元素的种类不变，所以可以判断水是由氢元素和氧元素组成的．故答案为：增强水的导电性；氧气；氢气；燃烧的木条；氢气燃烧，产生淡蓝色火焰；2：1；氢元素和氧元素；（3）硬水中含量较多的钙、镁离子能影响肥皂的起泡，因此用肥皂水可以区分硬水和软水；加热煮沸可以降低水的硬度，净水器中活性炭的作用是吸附除臭；故填：肥皂水；加热煮沸；吸附；（4）一水多用，如洗菜的水浇花．故答案是：洗菜的水浇花．【点评】本题考查了水的点解、硬水的软化、保护水资源等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 26．下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子．请根据如图回答下列问题：（1）其中表示构成化合物的分子是图 ① （填编号），图 ② （填编号）中的分子构成的是混合物，图③中的分子的化学式是 H2 ．（2）图①中的分子 能 （填“能”或“不能”）保持该物质的化学性质．38\n（3）写出图②中所示的物质转变成图①中所示物质的化学方程式 2H2+O22H2O ．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】（1）由同种分子构成的为纯净物，由不同种分子构成的为混合物，由不同种原子构成的分子构成的物质是化合物，由同种原子构成的分子构成的物质是单质，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，可知图中③的分子的化学式．（2）图①中的分子为水分子，水是由水分子构成的，其化学性质由水分子保持（3）根据分子的结构式写出化学式，从而写出化学方程式．【解答】解：（1）由同种分子构成的为纯净物，由不同种分子构成的为混合物，由不同种原子构成的分子构成的物质是化合物，由同种原子构成的分子构成的物质是单质，由题意及结合图形可知：其中表示构成化合物的分子是图①；图②是由两种不同种分子构成，是混合物，图中③的分子的化学式是H2．（2）图①中的分子为水分子，水是由水分子构成的，其化学性质由水分子保持．（3）图②两种分子为氢气分子和氧气分子，两种分子在点燃条件下能生成水分子，化学方程式为：2H2+O22H2O故答案为：（1）①，②H2．（2）能．（3）2H2+O22H2O【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力． 27．有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B是液体，C是气体，D是黑色固体，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；A和B的组成元素相同，图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．（1）写出A、C、E的化学式：A H2O2 ，B H2O ，E CO2 ；（2）A和C内含有的同一种元素名称是 氧元素 ；（3）写出反应①的化学方程式 C+O2CO2 ．38\n【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据在常温下A、B是液体，A和B的组成元素相同，A能够分解产生B，B能够电解产生C，因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是黑色固体，能够和氧气反应产生E，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此F是二氧化碳，则D是碳，将推出的物质进行验证即可完成相关的问题．【解答】解：在常温下A、B是液体，A和B的组成元素相同，A能够分解产生B，B能够电解产生C，因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是黑色固体，能够和氧气反应产生E，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此F是二氧化碳，则D是碳，验证符合转化关系，因此：（1）A是过氧化氢，B是水，E是二氧化碳，故化学式分别为：H2O2；H2O；CO2；（2）过氧化氢和氧气中都含有共同的氧元素，故填：氧元素；（3）反应①是碳和氧气点燃产生二氧化碳，故反应的方程式为：C+O2CO2．【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 三、实验与探究（共3小题，每空1分，化学方程式每个2分，共18分）28．（8分）化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题．（1）写出仪器名称① 酒精灯 ，② 长颈漏斗 ．（2）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取较纯净的氧气时，应选择的发生和收集装置分别是 BE （填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是 二氧化锰 38\n，其作用是 催化作用 ；若用高锰酸钾为原料制取氧气，应在试管口放一团棉花，目的是 防止高锰酸钾粉末进入导管 ，该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气不易溶于水，密度比空气大，该反应需要二氧化锰做催化剂，实验室用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯，②是长颈漏斗；（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以应选择的发生和收集装置分别是BE，该反应需要二氧化锰做催化剂，二氧化锰起催化作用，实验室用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；（2）BE，二氧化锰，催化作用，防止高锰酸钾粉末进入导管，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 29．（4分）如图是实验室常用的实验仪器．请回答下列问题：（1）要加热较少液体时，应选择的仪器有 ①⑥ （填序号）．38\n（2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是 滤纸 ，仪器⑤所起的作用是 引流 ．下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是 B （填序号）．A．从酒精溶液中分离出酒精B．从浑浊的河水中分离出泥沙C．从海水中分离出氯化镁．【考点】用于加热的仪器；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）给少量液体加热可用试管、试管夹、酒精灯．（2）根据过滤操作使用的仪器和玻璃棒的作用考虑．【解答】解：（1）给少量液体加热可用试管、试管夹、酒精灯．（2）过滤用到的物质有：漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒、滤纸，所以还缺少滤纸，玻璃棒的作用是使液体沿着玻璃棒流入，防止液体溅出，所以玻璃棒的作用是引流；过滤适用于分离出不溶于性固体，所以从浑浊的河水中分离出泥沙可以用过滤．故答案是：（1）①⑥；（2）滤纸；引流；B．【点评】实验仪器的选择是难点，但同学们只要透彻理解课本中提到的实验原理就可以顺利作答此类题目． 30．如图是初中化学中的一些重要实验．请回答：（1）图A中红磷必须足量的原因是 消耗完集气瓶中的氧气 ；用如右图A所示的实验测定空气中氧气的含量，下列对实验的认识中不正确的是 AC （错选或漏选均不给分）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．该实验说明氮气难溶于水．C．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝D．红磷燃烧结束后，要等装置冷却才能打开弹簧夹38\n（2）图B中玻璃棒的作用是 引流 ；过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 滤纸破损 （答一条即可）；（3）探究质量守恒定律时，某实验探究小组的同学按图C所选用的药品和称量方法进行实验，反应停止后，可观察到天平不平衡，该反应 符合 （“符合”或“不符合”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是 有二氧化碳气体逸散到空气中 ．【考点】空气组成的测定；过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】实验性简答题．【分析】（1）根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因；考虑该实验的现象、结论等．（2）根据玻璃棒在过滤操作的作用；过滤后滤液仍然浑浊，来分析；（3）根据质量守恒定律的适用范围来分析．【解答】解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；用如右图A所示的实验测定空气中氧气的含量，则：A．红磷燃烧产生大量白色烟“雾”，是烟而非雾，故说法错误；B．该实验说明氮气难溶于水，说法正确；C．因为细铁丝在空气中不能燃烧，故“燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝”，说法错误；D．红磷燃烧结束后，要等装置冷却才能打开弹簧夹，说法正确．故选AC．（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损等；38\n（3）探究质量守恒定律时，某实验探究小组的同学按图C所选用的药品和称量方法进行实验，反应停止后，可观察到天平不平衡，该反应符合质量守恒定律，因为所有的化学变化都遵循质量守恒定律，而天平不平衡的原因是有二氧化碳气体逸散到空气中．．故答案为：（1）消耗完集气瓶中的氧气；AC（2）引流；滤纸破损（合理答案即可）（3）符合；有二氧化碳气体逸散到空气中【点评】此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的综合题，解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选分析，得出正确答案． 四、计算题（6分，结果保留1位小数）31．（6分）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算：（1）制得氧气多少克？（2）原混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：15.5g﹣10.7g=4.8g；（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x．2KClO32KCl+3O2↑24596x4.8g38\n解答x=12.25g混合物中二氧化锰的质量为：15.5g﹣12.25g=3.25g答：（1）生成氧气的质量是4.8g；（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为12.25g和3.25g．【点评】解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量． 38
