2022-2022学年云南省丽江市育红中学九年级（上）期初化学试卷一．选择题（下列每题只有1个选项符合题意，共计20分）请将答案填在表格内1．物质世界千姿百态，在我们的日常生活中，下列变化属于物理变化的是（ ）A．瓷碗破碎B．煤气燃烧C．铁锅生锈D．食物腐烂 2．下列性质属于化学性质的是（ ）A．沸点B．硬度C．还原性D．溶解性 3．铁丝在氧气中燃烧的实验中，最能说明是化学变化的现象是（ ）A．火星四射B．放出大量的热C．铁丝逐渐减少D．生成一种不同于铁的黑色固体 4．实验室制取氧气的主要操作有以下几步：①熄灭酒精灯；②使用排水法收集氧气；③将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管用带有导管的橡皮胶塞塞紧，并固定在铁架台上；④点燃酒精灯，对试管进行加热；⑤检查装置的气密性；⑥实验完毕，把导管从水槽中取出．操作正确顺序是（ ）A．⑤③④②⑥①B．⑤③④②①⑥C．③⑤②④①⑥D．⑤②③④⑥① 5．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）A．酒精挥发──分子间隔变大B．食物腐败──分子发生变化C．热胀冷缩──分子大小改变D．丹桂飘香──分子不停运动 6．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）A．B．C．D． 7．曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式是（ ）A．N2O2B．NO2C．NOD．N2O 8．某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（ ）A．大于10mLB．小于10mLC．等于10mLD．无法确定 9．如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）A．分子在化学变化中不可分B．反应后生成了两种新的化合物C．该反应是置换反应D．化学反应前后原子的种类不变 10．对催化剂在化学反应前后的判断：①质量减少②质量增加③质量不变④化学性质改变⑤化学性质不变⑥增加产物的质量⑦不影响产物的质量．其中正确的是（ ）A．①⑤⑥B．③⑤⑦C．①④⑦D．②③④ 二、选择题（每题有1～2个正确答案，共计10分）请将答案填在表格内11．某气体难溶于水，其密度比空气大，若制取该气体，可采用的收集方法是（ ）A．向上排空气法B．排水法C．向下排空气法D．以上方法均可 12．下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是（ ）A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮气D．一氧化碳 13．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾等能在水中生存．是由于氧气易溶于水C．氧气具有可燃性D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 14．下列说法正确的是（ ）A．要使氯酸钾受热分解，必须加入二氧化锰，否则反应不能发生B．使用二氧化锰，可使氯酸钾分解产生更多的氧气C．使用二氧化锰，可以使氯酸钾在较低温度下分解D．在工业上，主要用分离液态空气的方法制取氧气，这个过程属于分解反应 15．下面所述的各物质中属于纯净物的是（ ）A．纯净的空气B．“农夫山泉”矿泉水C．用KMnO4制取O2后剩余的固体D．冰水混合物 二、填空题（本题共70分）16．请写出下列物质的化学式：名称高锰酸钾硫酸硝酸银氧化铁氢氧化钾化学式 名称碳酸钠氦气氢氧化钡氯化铝碳酸钙化学式 名称氢氧化铜硝酸铵盐酸氧化汞硫酸亚铁化学式 名称氧气硫酸铝氧化镁硝酸锌氯酸钾化学式 17．写出下列反应的化学方程式：（1）镁在氧气中的燃烧： （2）铁在氧气中的燃烧： （3）磷在氧气中的燃烧： （4）实验室用氯酸钾制备氧气： 上述反应中属于化合反应的是 （填序号）；属于分解反应的是 （填序号）． 18．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：（1）该实验中红磷稍过量，目的是 ．（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的 ，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种 ．（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？ ，理由是 （4）实验后发现气体减少的体积小于，请你帮助这位同学找出可能造成这样结果的原因是：① ② ③ （5）若实验后发现气体减少的体积大于，可能造成这样结果的原因是：① ② ． 19．（1）液体药品通常盛放在 里，取用时，应先拿下瓶塞， 放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签应朝向 ．（2）用量筒量取一定量的液体药品时，视线应与量筒内液体 保持 ．（3）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的 ． 20．按要求填写仪器的名称（每空只需填写一种仪器）：取用块状药品应使用 ；取用粉末状药品应使用 ；量取一定体积的液体药品应使用 ；取用和滴加少量液体药品应使用 ；在酒精灯上加热试管应使用 来夹持． 21．空气成分（体积分数）：氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占 ．空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）． 22．下面是某些实验中出现的问题，其原因可能是：（1）用高锰酸钾制氧气时，固体粉末进入了导管， ．（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶被炸裂． ． 23．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．（1）写出带标号的仪器的名称：① ；② ．（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 ．（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ，收集装置是 ．其化学反应方程式为： （4）如果用排水法集气时，当观察气泡 放出时就可以收集．当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是 ．证明一瓶无色气体是氧气的方法是： ．（5）用双氧水制氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 ．该装置的优点是： ．（6）用向上排空气法收集氧气时，欲检验集气瓶里氧气是否已收集满，采用的方法是 ． 24．如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈．上述现象说明氧气具有的性质是： 、 ． 25．图为水通电分解的实验装置图，据图分析：（1）右边试管B中产生的气体是 ．（2）电池的 （填“正极”或“负极”）与试管A中的电极相连．（3）写出该反应的化学方程式 （4）生成的氢气与氧气的体积比为 （5）该实验说明：① ② ． 26．使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．在日常生活中人们常用 方法来降低水的硬度．如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 检验． 27．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动．请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明 ；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为： ；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为 ；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如： ． 28．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：（1）写出标号仪器的名称：a ，b ，c ．（2）该图中存在的三处明显错误是：① ；② ；③ ． 2022-2022学年云南省丽江市育红中学九年级（上）期初化学试卷参考答案与试题解析 一．选择题（下列每题只有1个选项符合题意，共计20分）请将答案填在表格内1．物质世界千姿百态，在我们的日常生活中，下列变化属于物理变化的是（ ）A．瓷碗破碎B．煤气燃烧C．铁锅生锈D．食物腐烂【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】常规题型；物质的性质与用途；结合课本知识的信息．【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A、瓷碗破碎，仅是物质形状的改变，并无新物质的生成，所以属于物理变化；B、煤气燃烧，属于物质在氧气的参与下发生的剧烈的氧化反应，生成二氧化碳等物质，有新物质的生成，所以属于化学变化；C、铁锅生锈，原因是铁锅生锈后，生成了新的物质铁锈（Fe2O3），属于化学变化；D、食物腐烂，是指在微生物或酶的作用下生成其他物质的化学反应．故选A．【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成． 2．（下列性质属于化学性质的是（ ）A．沸点B．硬度C．还原性D．溶解性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】物质的沸点、硬度、溶解性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；物质的还原性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．【解答】解：A、物质的沸点不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、物质的硬度不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；C、物质的还原性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；D、物质的溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．故选C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质． 3．铁丝在氧气中燃烧的实验中，最能说明是化学变化的现象是（ ）A．火星四射B．放出大量的热C．铁丝逐渐减少D．生成一种不同于铁的黑色固体【考点】化学变化的基本特征．【专题】结论探究；解题思想；分析比较法；物质的变化与性质；氧气、氢气的性质与用途．【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解答】解：判断铁在氧气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，剧烈燃烧、火星四射、放出热量，铁丝逐渐减少，都不能说明产生了新物质；生成黑色固体说明有新物质生成，是说明铁在氧气中燃烧是化学变化的现象．故选D．【点评】本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征． 4．实验室制取氧气的主要操作有以下几步：①熄灭酒精灯；②使用排水法收集氧气；③将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管用带有导管的橡皮胶塞塞紧，并固定在铁架台上；④点燃酒精灯，对试管进行加热；⑤检查装置的气密性；⑥实验完毕，把导管从水槽中取出．操作正确顺序是（ ）A．⑤③④②⑥①B．⑤③④②①⑥C．③⑤②④①⑥D．⑤②③④⑥①【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．【解答】解：实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：⑤③④②⑥①．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键． 5．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）A．酒精挥发──分子间隔变大B．食物腐败──分子发生变化C．热胀冷缩──分子大小改变D．丹桂飘香──分子不停运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、酒精挥发，是因为酒精分子间间隔增大，故选项解释正确．B、食物腐败属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释正确．C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）发生了改变，故选项解释错误．D、丹桂飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 6．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】液体药品的取用；用于加热的仪器；测量容器-量筒；固体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞应倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；D、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；【解答】解：A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中操作错误，瓶塞没有倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；故A不正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂直悬空在容器上方；故B不正确；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确；故C正确；D、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；故D不正确．故选：C．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用方法、量筒和胶头滴管的使用方法及酒精灯的使用，属于基础操作，学生应熟练掌握． 7．曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式是（ ）A．N2O2B．NO2C．NOD．N2O【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合价书写化学式遵循的原则是：化合物中正负化合价代数和为零，据此可书写笑气的化学式．【解答】解：“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设其化学式为NaOb，则a+b×（﹣2）=0，a：b=2：1，则笑气的化学式为N2O．故选D．【点评】本题考查根据化合价书写化学式，注意书写化学式是必须遵循化合价原则．本题也可使用排除法，将A、B、C、D四个选项中氮元素的化合价分别求出再排除． 8．某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（ ）A．大于10mLB．小于10mLC．等于10mLD．无法确定【考点】测量容器-量筒；实验数据处理或者误差分析的探究．【分析】用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，要根据具体做法去分析．【解答】解：仰视读数为30mL，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为30mL，实际大于30mL，俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为20mL，实际体积小于20mL，所以实际倒出的液体体大于10mL．故选A．【点评】通过回答本题知道了用量筒量取液体时，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大；俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小． 9．如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）A．分子在化学变化中不可分B．反应后生成了两种新的化合物C．该反应是置换反应D．化学反应前后原子的种类不变【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据两种气体发生反应的微观示意图，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子；由不同种原子构成的分子为化合物的分子，进行分析判断即可．【解答】解：A、由两种气体发生反应的微观示意图，分子在化学变化中可以再分，故选项说法错误．B、由反应微观过程图可知，该反应的生成物的分子只有一种，生成物只有一种，该分子由两种不同的原子构成，为化合物，故选项说法错误．C、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故选项说法错误．D、由两种气体发生反应的微观示意图，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后原子的种类和数量不变，故选项说法正确．故选D．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键． 10．对催化剂在化学反应前后的判断：①质量减少②质量增加③质量不变④化学性质改变⑤化学性质不变⑥增加产物的质量⑦不影响产物的质量．其中正确的是（ ）A．①⑤⑥B．③⑤⑦C．①④⑦D．②③④【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应前后质量不变、化学性质不变；催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．故③⑤⑦说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键． 二、选择题（每题有1～2个正确答案，共计10分）请将答案填在表格内11．某气体难溶于水，其密度比空气大，若制取该气体，可采用的收集方法是（ ）A．向上排空气法B．排水法C．向下排空气法D．以上方法均可【考点】常用气体的收集方法．【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】考虑实验室选择气体收集方法时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析判断．【解答】解：某气体难溶于水，可选用排水法收集；其密度比空气大，可选用向上排空气法收集．A、某气体密度比空气大，可选用向上排空气法收集，故选项正确．B、某气体难溶于水，可选用排水法收集，故选项正确．C、某气体密度比空气大，可选用向上排空气法收集，故选项错误．D、该气体不能用向下排空气法收集，故选项说法错误．故选：AB．【点评】本题难度不大，考查实验室选择收集方法的确定方法，掌握收集方法要考虑气体的密度和溶解性是正确解答本题的关键． 12．下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是（ ）A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮气D．一氧化碳【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】空气的污染物包括有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气．【解答】解：A、二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，必须减少排放，故正确；B、二氧化碳不属于空气污染物，故错误；C、氮气不属于空气污染物，故错误；D、一氧化碳有毒，属于空气污染物，必须减少排放，故正确．故选AD．【点评】熟记空气污染的途径，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力． 13．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾等能在水中生存．是由于氧气易溶于水C．氧气具有可燃性D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应【考点】氧气的化学性质；氧气的用途；化合反应及其应用．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】A、氧化反应就是物质与氧发生的反应；B、氧气不易溶于水，但鱼虾照样能在水中生活；C、氧气能支持燃烧，具有助燃性；D、化合反应是多种物质生成一种物质的反应，有些物质的燃烧不属于化合反应，如蜡烛的燃烧．【解答】解：A、有氧气参加的反应都是氧化反应，故A选项正确；B、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中有氧气．但氧气不易溶于水，故此选项错误；C、氧气具有助燃性没有可燃性，故此选项错误；D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，不是化合反应，故此选项错误．故选：A．【点评】此题是对氧气性质的考查，知道氧气的氧化性能助燃且不易溶于水的性质即可解决问题． 14．下列说法正确的是（ ）A．要使氯酸钾受热分解，必须加入二氧化锰，否则反应不能发生B．使用二氧化锰，可使氯酸钾分解产生更多的氧气C．使用二氧化锰，可以使氯酸钾在较低温度下分解D．在工业上，主要用分离液态空气的方法制取氧气，这个过程属于分解反应【考点】催化剂的特点与催化作用；氧气的工业制法．【专题】物质的性质与用途；空气与水．【分析】A、根据二氧化锰的作用进行解答；B、根据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，只能改变反应的速率，不改变生成氧气的质量解答；C、根据氯酸钾受热需要温度较高才能产生氧气，加入二氧化锰可以加快氯酸钾的分解解答；D、根据分离液态空气制取氧气的过程是物理变化过程，利用空气中液态氮和液态氧沸点不同这一物理性质解答．【解答】解：A、氯酸钾受热分解，如果不加入二氧化锰，反应能发生，只是反应较慢，故此项错误；B、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，只能改变反应的速率，不改变生成氧气的质量，此项错误；C、氯酸钾受热需要温度较高才能产生氧气，使用二氧化锰，可以使氯酸钾在较低温度下分解，此项正确；D、分离液态空气的方法属于物理变化，不是分解反应，此项错误．故选：C．【点评】了解使用酒精灯用外焰加热的原因，酒精灯外焰温度较高，且能使被加热物体受热均匀． 15．下面所述的各物质中属于纯净物的是（ ）A．纯净的空气B．“农夫山泉”矿泉水C．用KMnO4制取O2后剩余的固体D．冰水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、空气是由氮气、氧气等物质组成的，属于混合物．B、矿泉水是由水和一些矿物质组成的，属于混合物．C、用KMnO4制取O2后剩余的固体中至少含有锰酸钾、二氧化锰等物质，属于混合物．D、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物．故选D．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的内容．可以依据物质的组成进行． 二、填空题（本题共70分）16．请写出下列物质的化学式：名称高锰酸钾硫酸硝酸银氧化铁氢氧化钾化学式 KMnO4 H2SO4 AgNO3 Fe2O3 KOH 名称碳酸钠氦气氢氧化钡氯化铝碳酸钙化学式 Na2CO3 He Ba（OH）2 AlCl3 CaCO3 名称氢氧化铜硝酸铵盐酸氧化汞硫酸亚铁化学式 Cu（OH）2 NH4NO3 HCl HgO FeSO4 名称氧气硫酸铝氧化镁硝酸锌氯酸钾化学式 O2 Al2（SO4）3 MgO Zn（NO3）2 KClO3 【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零进行分析．【解答】解：高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子按1：1的比例构成，其化学式为：KMnO4；硫酸由氢离子和硫酸根离子按2：1的比例构成，其化学式为：H2SO4；硝酸银是银离子和硝酸根离子按1：1的比例构成的，化学式为：AgNO3；氧化铁根据其命名可知，化学式为：Fe2O3；氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子按1：1的比例构成，化学式为：KOH；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子按2：1的比例构成，化学式为：Na2CO3；氦气是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为：He；氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子按1：2的比例构成，化学式为：Ba（OH）2；氯化铝是铝离子和氯离子按照1：3的比例构成，化学式为：AlCl3；碳酸钙是钙离子和碳酸根离子按照1：1的比例构成，化学式为：CaCO3；氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子按1：2的比例构成，化学式为：Cu（OH）2；硝酸铵是铵根离子和硝酸根离子按照1：1的比例构成的，化学式为：NH4NO3；盐酸的主要成分是氯化氢，化学式为：HCl；氧化汞根据其命名可知，化学式为：HgO；硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子按照1：1的比例构成的，化学式为：FeSO4；氧气是由双原子分子构成的气体单质，其化学式为：O2；硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子按照2：3的比例构成的，化学式为：Al2（SO4）3；氧化镁根据其命名可知，化学式为：MgO；硝酸锌是锌离子和硝酸根离子按照1：2的比例构成的，化学式为：Zn（NO3）2；氯酸钾的化学式为：KClO3．故答案为：名称高锰酸钾硫酸硝酸银氧化铁氢氧化钾化学式KMnO4H2SO4AgNO3Fe2O3KOH名称碳酸钠氦气氢氧化钡氯化铝碳酸钙化学式Na2CO3HeBa（OH）2AlCl3CaCO3名称氢氧化铜硝酸铵盐酸氧化汞硫酸亚铁化学式Cu（OH）2NH4NO3HClHgOFeSO4名称氧气硫酸铝氧化镁硝酸锌氯酸钾化学式O2Al2（SO4）3MgOZn（NO3）2KClO3【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键． 17．写出下列反应的化学方程式：（1）镁在氧气中的燃烧： 2Mg+O22MgO （2）铁在氧气中的燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 （3）磷在氧气中的燃烧： 4P+5O22P2O5 （4）实验室用氯酸钾制备氧气： 2KClO32KCl+3O2↑ 上述反应中属于化合反应的是 （1）（2）（3） （填序号）；属于分解反应的是 （4） （填序号）．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．（3）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．（1）（2）（3）均符合“多变一”的特征，均属于化合反应；（4）符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）4P+5O22P2O5；（4）2KClO32KCl+3O2↑；（1）（2）（3）；（4）．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题． 18．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：（1）该实验中红磷稍过量，目的是 将空气中氧气完全反应 ．（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的 ，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种 不溶于水，或不燃烧、不助燃，比较稳定 ．（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？ 否 ，理由是 生成物是气体，瓶内压强不变小 （4）实验后发现气体减少的体积小于，请你帮助这位同学找出可能造成这样结果的原因是：① 红磷的量不足 ② 装置气密性不好 ③ 没有冷却到室温就打开止水夹 （5）若实验后发现气体减少的体积大于，可能造成这样结果的原因是：① 向瓶口塞入胶塞过慢 ② 弹簧夹没有夹紧 ．【考点】空气组成的测定．【专题】化学反应模拟图型；实验操作型；空气与水．【分析】测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体，还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等等．根据氧气体积分数大于1/5是由于装置内的气体压强减小所致．【解答】解：（1）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应．（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的，由本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧、不助燃，比较稳定．（3）若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，理由是生成物是气体，瓶内压强不变小；（4）空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果小于时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹，还要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低．（5）测得的氧气体积分数大于说明从装置内出来的气体多了，即有可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分．故答案为：（1）将空气中氧气完全反应；（2）；不溶于水，或不燃烧、不助燃，比较稳定（3）否；生成物是气体，瓶内压强不变小；（4）①红磷的量不足；②装置气密性不好；③没有冷却到室温就打开止水夹；（5）①向瓶口塞入胶塞过慢；②弹簧夹没有夹紧．【点评】本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大． 19．（1）液体药品通常盛放在 细口瓶 里，取用时，应先拿下瓶塞， 倒 放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签应朝向 手心 ．（2）用量筒量取一定量的液体药品时，视线应与量筒内液体 凹液面的最低处． 保持 水平 ．（3）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的 外焰 ．【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）根据液体药品的存放以及正确的取用方法进行分析即可；（2）根据量筒量取一定量的液体药品的方法分析解答；（3）根据酒精灯火焰的外焰温度最高进行分析解答．【解答】解：（1）倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，以防止倾倒液体的残留液流下时腐蚀标签；故答案为：细口瓶；倒；手心；（2）用量筒量取一定量的液体药品时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；故答案为：凹液面的最低处；水平；（3）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰．故答案为：外焰．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键 20．按要求填写仪器的名称（每空只需填写一种仪器）：取用块状药品应使用 镊子 ；取用粉末状药品应使用 药匙 ；量取一定体积的液体药品应使用 量筒 ；取用和滴加少量液体药品应使用 胶头滴管 ；在酒精灯上加热试管应使用 试管夹 来夹持．【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】结合课本知识的信息；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据仪器和用具的特点及取用试剂用量的多少来判断用什么样的仪器．要坚持节约的原则，在不影响实验现象的前提下，取最少量．【解答】解：取用少量试剂要分取用什么样的药品，如果取用固体用药匙，如果取用液体用胶头滴管；在取用一定体积的液体试剂用的是有刻度的仪器，即量筒即可，取用块状固体试剂需夹持用的是镊子，取用一定质量的粉末固体试剂，用镊子不能夹，所以只能用药匙；在酒精灯上加热试管应使用试管夹来夹持．故答案为：镊子；药匙；量筒；胶头滴管；试管夹．【点评】取用固体药品可以用药匙或镊子，取用液体药品时：取用量少用胶头滴管，取用量多用量筒，块状固体用镊子夹取比较合适，给试管内物质加热需用试管夹夹持． 21．空气成分（体积分数）：氮气占 78% ，氧气占 21% ，稀有气体占 0.94% ，二氧化碳占 0.03% ，其他气体和杂质占 0.03% ．空气属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；纯净物和混合物的判别．【专题】信息给予题；结合课本知识的信息；化学物质的分类思想；空气与水．【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解答】解：空气成分（体积分数）：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，因此空气属于混合物．故填：78%；21%；0.94%；0.03%；0.03%；混合物．【点评】本题主要考查空气中各种成分及其含量，比较简单． 22．下面是某些实验中出现的问题，其原因可能是：（1）用高锰酸钾制氧气时，固体粉末进入了导管， 未在试管口塞一小团棉花 ．（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶被炸裂． 未在瓶底放少量水或铺一层细纱 ．【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）加热高锰酸钾制氧气时，为防止固体粉末进入导管，应在在试管口塞一团棉花．（2）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析解答．【解答】解：（1）加热高锰酸钾制氧气时，为防止固体粉末进入导管，应在在试管口塞一团棉花；用高锰酸钾制氧气时，固体粉末进入了导管，可能是未在试管口塞一小团棉花．（2）为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底预先放少量的水或铺一层细纱；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶被炸裂，可能是未在瓶底放少量水或铺一层细纱．故答案为：（1）未在试管口塞一小团棉花；（2）未在瓶底放少量水或铺一层细纱．【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气与铁丝在氧气中燃烧的注意事项等是正确解答本题的关键． 23．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．（1）写出带标号的仪器的名称：① 铁架台 ；② 集气瓶 ．（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 检查装置的气密性 ．（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 A ，收集装置是 D或E ．其化学反应方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）如果用排水法集气时，当观察气泡 均匀连续 放出时就可以收集．当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是 水槽中的水会沿着导管倒流进入试管，使试管骤冷而炸裂 ．证明一瓶无色气体是氧气的方法是： 用带火星的木条放在无色气体瓶口，若木条复燃．证明这瓶无色气体是氧气 ．（5）用双氧水制氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，选择的发生装置是 B ．该装置的优点是： 可控制反应的速率 ．（6）用向上排空气法收集氧气时，欲检验集气瓶里氧气是否已收集满，采用的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途分析；（2）根据制取气体前要先检查装置的气密性再装药品分析；（3）根据高锰酸钾是固体需加热所以选择固体加热型制取装置，氧气的密度比空气大可用向上排空气法收集，氧气的不易溶于水所以可选用排水法收集，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；（4）根据实验室制取氧气的气体收集和注意问题，并利用氧气的助燃性来检验分析．．（5）用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，故选发生装置B，双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气并据此反应原理书写方程式；（6）根据氧气的性质分析，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口．【解答】解：（1）铁架台用于固定，集气瓶用于收集气体；故答案：①铁架台②集气瓶；（2）制取气体前要先检查装置的气密性再装药品；故答案：检查装置的气密性；（3）高锰酸钾是固体需加热所以选择固体加热型制取装置，氧气的密度比空气大可用向上排空气法收集，氧气的不易溶于水所以可选用排水法收集；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故答案：A；DE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）如果用排水法集气时，当气泡均匀连续的冒出时，再收集气体，会比较纯净；因用排水法集气时，开始装置中的空气还没有排净，当气泡均匀连续冒出时，得到的才是纯净的氧气；当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，试管中气体减少，在外压作用下，水槽中的水会沿着导管倒流进入试管，使试管骤冷而炸裂；根据氧气的助燃性，可使用带火星的木条放在无色气体瓶口，若木条复燃．证明这瓶无色气体是氧气．故答案为：气泡均匀连续的冒出；水槽中的水会沿着导管倒流进入试管，使试管骤冷而炸裂；用带火星的木条放在无色气体瓶口，若木条复燃．证明这瓶无色气体是氧气；（5）双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，所以方程式是：2H2O22H2O+O2↑；用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，故选发生装置B，该装置的优点是：可控制反应的速率；故答案：2H2O22H2O+O2↑；B；可控制反应的速率；（6）氧气能使带火星的木条复燃，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口，因此验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．故答案：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关． 24．如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈．上述现象说明氧气具有的性质是： 氧气具有助燃性 、 氧气的密度比空气大 ．【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能够支持燃烧；木条在甲中燃烧比在乙中剧烈说明甲中氧气的浓度较大，乙中氧气浓度较小，进一步可以推知甲装置中氧气不容易逸出，乙装置中氧气容易逸出，即说明氧气的密度比空气大．【解答】解：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能够支持燃烧；木条在甲中燃烧比在乙中剧烈说明氧气的密度比空气大．故答案为：氧气具有助燃性；氧气的密度比空气大．【点评】解答本题要从实验现象方面进行分析、判断，从而总结出氧气的物理性质和化学性质． 25．图为水通电分解的实验装置图，据图分析：（1）右边试管B中产生的气体是 氧气 ．（2）电池的 负极 （填“正极”或“负极”）与试管A中的电极相连．（3）写出该反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ （4）生成的氢气与氧气的体积比为 2：1 （5）该实验说明：① 水是由氢元素和氧元素组成的 ② 化学变化中，分子可分，原子不可分 ．【考点】电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；空气与水．【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．【解答】解：（1）右边试管B中产生的气体较少，是氧气．故填：氧气．（2）电池的负极与试管A中的电极相连．故填：负极．（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故填：2H2O2H2↑+O2↑．（4）生成的氢气与氧气的体积比为2：1．故填：2：1．（5）该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，化学变化中，分子可分，原子不可分．故填：水是由氢元素和氧元素组成的；化学变化中，分子可分，原子不可分．【点评】反应前后元素的种类不变，根据生成物的元素组成可以判断反应物的元素组成，例如生成的氢气和氧气中，含有氢元素和氧元素，可以判断反应物水中含有氢元素和氧元素． 26．使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．在日常生活中人们常用 煮沸 方法来降低水的硬度．如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 肥皂水 检验．【考点】硬水与软水．【专题】空气与水．【分析】根据生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；进行解答；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样．向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水．泡沫多、浮渣少的为软水．反之，泡沫少、浮渣多的为硬水，进行解答．【解答】解：生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样．向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水．泡沫多、浮渣少的为软水．反之，泡沫少、浮渣多的为硬水；故答案为：煮沸；肥皂水．【点评】本题考查了鉴别硬水和软水的方法，珍惜水资源，保护水资源，人人有责． 27．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动．请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明 装置气密性好 ；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为： 针筒活塞向前移动到12 ；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为 针筒活塞向前移动到8 ；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如： 白磷量不足或装置气密性不好或未冷却到室温就读数 ．【考点】空气组成的测定．【专题】化学学习中的实验思想；空气与水；简单实验方案的设计与评价．【分析】本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间．本实验中用的是40mL的试管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在20mL处，有助于反应结束后计算体积．要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大，从而造成试管炸裂．【解答】解：（1）打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×=8mL，所以活塞应停在20mL﹣8mL=12mL的刻度处；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×=12mL，所以活塞应停在20mL﹣12mL=8mL的刻度处；（4）因为白磷在密闭容器内燃烧产生热量使气体膨胀，可能会使橡胶塞弹出、试管爆裂、不使用弹簧夹可能会使注射器活塞弹出等，造成实验失败．故答案为：（1）装置气密性好；（2）针筒活塞向前移动到12；（3）针筒活塞向前移动到8；（4）白磷量不足或装置气密性不好或未冷却到室温就读数．【点评】本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项，培养了学生的分析推理能力和严谨的实验态度． 28．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：（1）写出标号仪器的名称：a 铁架台 ，b 漏斗 ，c 烧杯 ．（2）该图中存在的三处明显错误是：① 未使用玻璃棒引流液体 ；② 液面高于滤纸边缘 ；③ 漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁 ．【考点】过滤的原理、方法及其应用；实验操作注意事项的探究；常用仪器的名称和选用．【分析】过滤是一种将不溶或难溶性固体与液体分离开的基本操作，操作时要注意做好“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液边缘低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒一端紧靠滤纸三层处；烧杯嘴部紧靠玻璃棒；漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁．【解答】解：（1）a为固定整套装置的仪器铁架台，b为支撑过滤层﹣﹣滤纸的仪器漏斗，c为盛放滤液的烧杯；故答案为：铁架台，漏斗，烧杯；（2）防止滤纸被直接倾倒的液体冲破，要求液体应沿玻璃棒流下，图中倾倒液体时没按要求进行；防止液面过高，从滤纸边缘漏下去，要求液面低于滤纸边缘，而题图所示操作犯有此错误；过滤后的液体顺着壁流下，否则可能会溅起水花，造成滤液损失，要求漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁，题图中此点没有做到；故答案为：未用玻璃棒引流；液面高于滤纸边缘；漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁．【点评】过滤时的“一贴二低三靠”是完成操作的保证．
