龙高、鳌中2022 届高三第一次联考化学试卷(04.10.5)

龙高、鳌中2022届高三第一次联考化学试卷(04.10.5)(时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：N-14，Cl-35.5，S-32，C-12，Fe-56Na-23，一、选择题(每小题仅一个正确选项符合题意)1、下列各组物质中，通常作氧化剂的是A．SO2、H2O、N2B．HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClO2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.盐酸4、下列措施中不能提高固体燃料利用率的是A．粉碎固体燃烧，增大反应接触面积B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触C．使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放D．鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧5、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为()①热稳定性差②增加甜味③产生CO2④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④6、钡和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述中错误的是（）A．O22－离子的电子式为B．过氧化钡的化学式为Ba2O2C．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂7、下列各物理量中都不随取水量变化而变化的是()A.水的沸点；蒸发水所需的热量B.水的密度；水中通入足量的CO2后溶液PH值C.水的体积；电解水所需的电量D.水的物质量；水的摩尔质量8、下列离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O9、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为13.8g，则原混合物中纯碱质量分数为()A.84%B.32%C.16.8%D.16%10、胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用含0.24mol羟胺的酸性溶液与过量硫酸铁反应（Fe3+转变为Fe2+）,生成的Fe2+恰好与0.08molKMnO4的酸性溶液发生如下反应：2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2,则上述反应中羟胺的氧化产物为A.N2B.N2OC.NOD.NO211、电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是A.纯铜作阳极，含Zn,Ag的铜合金作阴极6/6B.含Zn,Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极12、某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+、Al3+B.Mg2+、Fe2+C.NH4+、Fe2+D.Fe2+、Al3+13、下列各组稀溶液，不用其它试剂而只需两两试样混合就可以鉴别出来的是（）A.KOH、NaCl、K2SO4、K2CO3B.NaNO3、AlCl3、NH4Cl、KOHC.BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D.KOH、KCl、MgSO4、KHSO414、在25℃时用Pt电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，通电一段时间后，阴极析出a摩尔的气体，同时溶液中析出bgNa2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度保持不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%15、已知：H2O(g)=H2O(l)；△H=Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H=Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为A、Q1+Q2+Q3B、0.5(Q1+Q2+Q3)C、0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3D、1.5Q1—0.5Q2+0.5Q316、为了检验下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是()A.K2SO3（BaCl2）B.FeCl2(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(紫色石蕊试液)17、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是()A.溶液中的Na+浓度增大，有氧气放出B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中的Na+数目减少，有氧气放出D.溶液中的OH-浓度增大，有氧气放出18、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O══7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂19、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL,下列混合有机物中可能符合此条件的是A．CH4、、C2H4B．CH3OH、CH3COOHC．C2H6、HCHOD．HCHO、CH3COOCH320、往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（）6/6二、填空题(每空2分，共18分；)21．（6分）碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H-有很强的还原性，工业上常用作还原剂。（1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目___________。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。(2)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：____________________________________________。22．（4分）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1含Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：　　（1）有关反应现象：________________________。　　（2）若XeO3是分子晶体，写出反应的离子方程式：________________。23.（8分）熔点(℃)沸点(℃)密度g·cm-3Na97.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升华1.984工业上生产Na、Ca、Mg都是用电解熔融态的氯化物，但K不能用电解熔融态KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融的KCl中而有危险，难以获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔融的KCl反应制得。有关数据如下：工业上生产金属钾的方程式和条件是：一定条件KCl+Na=========NaCl+K↑(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。(2)工业上制金属主要应用了什么化学原理使反应变成现实：_____________________。(3)生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体冷却后，得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是下列气体中的__________。A.H2B.N2C.O2D.HeE.Cl2三、实验题（每空2分，共14分）24、Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成白色沉淀。某同学设计了只用pH试纸就可证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4的简单实验方案，（已知HPO4-水解程度大于电离程度）实验步骤：①取少量的CaCl2溶液于试管中滴入几滴Na2HPO4溶液。②取一小段pH试纸放在干燥洁净的表面皿上。用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡对照现象及结论：（1）若溶液呈酸性，则证明生成的为________；（2）若溶液呈_____性，试写出离子方程式__________________________。6/625、“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，其目的为。②试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是。③试管A内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同②，通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。四、计算题（8分）26、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是溶液，乙是溶液；（2）甲溶液的物质的量浓度为__mol/L，乙溶液的物质的量浓度为mol/L（3）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是。龙高、鳌中2022届高三第一次月考联考化学答题卷(04.10.5)6/6一、选择题(每小题仅一个正确选项符合题意，每题3分，共60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题(每空2分，共18分；)21．（1）写出化学方程式并标明电子转移的方向和数目________________________________。氧化产物与还原产物的质量比为______________。(2)写出MH和液氨反应的化学方程式：_________________________________________。22．（1）有关反应现象：__________________________________________________________。　　（2）写出反应的离子方程式：________________________________________________。23.(1)最低温度约为℃，最高温度应低于℃。(2)应用了什么化学原理：_______________________________。(3)该气体是__________。三、实验题（每空2分，共14分）24、（1）若溶液呈酸性，则证明生成的为______________________；（2）若溶液呈_____性，试写出离子方程式_______________________________________。25、①其目的为________________________________________________________。②X应是_______，结论是________________________________________。③通过__________________________________________________________________________________________________的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。四、计算题（8分）26、（1）判断：甲是溶液，乙是溶液；（2）甲溶液的物质的量浓度为__mol/L，乙溶液的物质的量浓度为mol/L（3）V的取值范围是__。6/6月考化学试卷参考答案一、选择题1.B2.D3.D4.D5.B6.B7.B8.A9.D10.A11.A12.C13.B14.D15.D16.A17.C18.C19.B20.C二、填空题(每空2分，共18分)21.略。22.气泡冒出，溶液变紫红色。略23.（1）774℃、883℃(2)化学平衡移动原理(3)D三、实验题（每空2分，共14分）24、（1）Ca3(PO4)2(2)中性、略25.①以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象②浓H2SO4Na2O2与干燥的CO2不反应③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末四、计算题（8分）26．（1）HCl（1分）Na2CO3（1分）（2）0.8（2分）1（2分）（3）[0，8.96n]（2分）6/6