2022—2022年度第一学期期末考试高一学年化学试题（试题总分：100分答题时间：60分钟）温馨提示：沉着应对，冷静作答，成功属于自信的你H1C12O16Na23S32Cu64Cl35.5一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共计60分)1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化。D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 （ ）A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉4．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）Ａ．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D．氧元素的化合价都是-2价5．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是（ )A．Al和NaOH溶液共热B．Al(NO3)3溶液和过量的NaOH溶液混合C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3溶液和过量的氨水混合6．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量发生改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．FeCl3溶液与NaOH溶液C．AlCl3溶液与NaOH溶液D．KOH溶液与CO27．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同标准进行分类，不正确的是（ ）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是可溶性盐-6-\nC．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐8．苹果汁是人们喜爱的一种饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性9．下列反应中，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在空气中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A．②③①④ Ｂ．③②①④Ｃ．③①②④ Ｄ．①②③④10．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液11．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 A．Na2CO3溶B．NaOH溶C．硫酸 D．稀盐酸12．下列变化不能通过一步反应实现的是 A．Fe→Fe3O4 B．Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al(OH)3 D．Na2O2→Na2CO313．能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是（）A．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水B．二氧化碳通入可溶性硅酸盐析出硅酸沉淀C．高温下二氧化硅与碳酸反应生成二氧化碳D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）A．NaClOB．Na2CO3C．KMnO4D．SO215．列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑-6-\nD．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O16、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－17、在化学反应2KClO32KCl+3O2↑中，电子转移的总数是A．2B．6C．12D．518、在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1:5B．2:1C．5:1D．1:219、已知NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B．14g氮气所含的原子数目为NAC．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8:1D．0.5NA氯分子的质量为35.5g20、在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（）A．1/2B．2/3C．1/3D．3/8二、非选择题(本题共5个小题，共40分)21．(10分)解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面上；（2）钠熔化成闪亮的小球；（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；（4）滴有酚酞试液的水变红；钠与水反应的离子方程式为。22．(4分)在下列反应A.2F2+2H2O==4HF+O2↑B．2Na+2H2O==2NaOH+H2C．CaO+H2O==Ca(OH)2D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是_____，水是还原剂的是______，水既是氧化剂，又是还原剂的是______，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是______。（填序号）23、（7分）（1）光导纤维的主要成分是 ，太阳能电池板的主要成分 ；新制氯水呈 色，是因为有 溶在里面。-6-\n（2）可以用溶液区分SO2和CO2；是一种有刺激性气味的碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝。硝酸中的N是+5价，具有强氧化性，因此硝酸与金属反应时（填“能”或“不能”）生成氢气。24（10分）.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线___________________；未冷却就移液。25、（9分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：滴加NH3•H2OC乙NaOH溶液A+B甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊。-6-\n（1）丁与NH3•H2O反应的化学方程式：。（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：。-6-\n2022—2022年度第一学期期末考试高一学年化答案一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共计60分)12345678910BABCDBABBB11121314151617181920DCBACDCCCC21.(10分)（1钠的密度比水小（2）反应放热、钠的熔点低（3）反应生成氢气（4）生成氢氧化钠呈碱性2Na+2H2O===2Na++2OH-+H222.(4分)BADC23.(7分)（1）二氧化硅硅黄绿色氯气（2）品红氨气不能24.(10分)（1）2.12250烧杯玻璃棒胶头滴管（2）BCAFED（3）保证量取的盐酸完全转入容量瓶热胀冷缩（4）偏低偏低偏高偏高25.(9分)（1）NaAlO2AlCl3Al(OH)3（2）AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4Cl（3）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2-6-
