黑龙江省青冈县一中2022-2022学年高二化学上学期10月月考试题（BC卷）（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气②煤③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )ABCD强电解质FeNaClAgClHNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O3.250℃和101MPa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ·mol-1，自发进行的原因是（ ）A.是吸热反应B.是放热反应C.熵增效应大于能量效应D.是熵减少的反应4.化学与生活密切相关,下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂5.在N2＋3H22NH3的反应中，在5s内N2的浓度由6mol·L-1减至2mol·L-1。则NH3的平均反应速率是（ ）A.2.4mol·(L·s)-1 B.1.6mol·(L·s)-1 C.0.8mol·(L·s)-1 D.0.08mol·(L·s)-1-7-\n6.下列图示变化为吸热反应的是（）A.B.C.D.7.对于可逆反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K.下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂8.下列溶液一定呈酸性的是( )A.pH=6.8的溶液B.常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/LC.加入酚酞，不显红色的溶液D.常温下，溶液中的c(H+)>c(OH-) 9.反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：则此反应在不同条件下进行最快的是（ ） A.v（A）=0.6mol·L -1·min -1 B.v（B）=0.045mol·L -1·s-1 C.v（C）=0.5mol·L -1·min -1 D.v（D）=0.45mol·L -1·min -110.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A.氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ／mo1B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ／molC.2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ／mo1D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ／mol-7-\n11.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）。A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的总物质的量不再变化12.25℃时，下列关于水的说法不正确的是（ ）。A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变C.含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于713.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为15.对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ）。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)17.已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N—H键键能为391kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（）A.431kJ·mol-1 B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1 D.896kJ·mol-118.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是（）-7-\nA.x=1B.B的转化率为20％C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1D.B的平均反应速率为0.2mol·(L·s)-119.将0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后，则溶液的PH是（）A.1B.12C.10D.720.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（ ）A.A是气体，C是固体B. A、C均为气体C.A、C均为固体D. A是固体，C是气体21.下图表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应放热).这个可逆反应的正确图象为( )A.B.22.C.D.23.在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 则CO转化为CO2的转化率（ ）A．83% B．17% C．50% D．60%24.24.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的氢氧化钠溶液A.14：13：12B.0：1：12C.1：10：100D.14：13：225.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.下列说法正确的是（）A.“O”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子-7-\nB.A、B、C三点中醋酸的电离程度大小顺序为：B>A>CC.A、B、C三点中c(H+)由大到小的顺序为：B>A>CD.加NaOH固体能使C点的溶液中c(CH3COO-)减小,c(H+)减小二、填空题（本题共4小题，共40分）26.按要求完成下列内容：(1)已知：试计算下述反应的反应热:(2)写出反应的热化学方程式.1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g),吸收68KJ热量(3)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：①NaHCO3： __________________________②NaHSO4： ______________________③CH3COOH： _________________________ ④NH3·H2O：27.反应 2A+B⇌2C达到化学平衡时,改变某一条件,试填空: (1)若升高温度,A的量增加,则此反应的正反应是反应(填放热或吸热) (2)若A、B、C都是气体,增大体系压强,平衡向 反应方向移动. (3)若A、B、C都是气体,加入一定量的A,平衡向 反应方向移动;恒温、恒容时,若加入惰性气体,则平衡移动.（4）若B是固体，A、C是气体，减小压强，A的反应速率，平衡移动.28.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2 (g)⇌CO(g)+H2 O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： （1）该反应为 反应（填“吸热”“放热”）;该反应平衡常数的表达式为 （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 ()． a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变 -7-\nc．v 正 （H 2 ）=v 逆 （H 2 O）d．c（CO 2 ）=c（CO） （3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO 2 和1mol H 2 充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol/L ，试判断此时的温度为 ℃． （4）若在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L,c(H2)=1.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=3mol/L,则下一时刻反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。29.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）无“0”刻度的是 (填编号)。（2）下列操作合理的是 (填字母)A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D．配制1mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为 mL。(4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表: 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml0.1000mol/L盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09①.取25.00ml待测液.该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外)，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由色刚好变成 色为止， ②请根据上表列出数据，计算氢氧化钠溶液物质的量浓度c(NaOH)= ③由于错误操作,使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 ()(填写编号)A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定-7-\n高二上月考B卷1-----5DCCAB6-----10ACDBB11-----15ACBAC16------20DBBDD21----25AADCA26.（8分）（1）-488.3kl/mol(2分)(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kj/mol(2分)(3)①NaHCO3=Na++HCO3-②NaHSO4=Na++H++SO42-③HClOH++ClO-④NH3·H2ONH4++OH-（每空1分）27.（6分）(1)放热（2）正（3）正不（4）减小不（每空1分）28.（12分）（1）吸热（2分）（2分）（2）bc（2分）(3)830（3分）(4)逆反应（3分）29.（14分）(1)ab（2分）(2)A（2分）(3)26.10（2分）(4)①碱式滴定管红无（每空各1分）②0.1044mol/l（3分）③CD（2分）-7-
