黑龙江省虎林市东方红林业局中学高二化学上学期期中试题理

黑龙江省虎林市东方红林业局中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题理可能用到的相对原子质量H：1O：16C：12S：32N：14一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1、人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（）A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应C、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D、目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2、下列反应属于放热反应的是（　　）A、燃烧反应和中和反应B、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应C、能量变化如右图所示的反应D、化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应3、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1、△H2间的关系正确的是（）A、△H3=△H1+△H2B、△H3=△H1+2△H2C、△H3=△H1－2△H2D、△H3=△H1－△H24、下列说法正确的是（　　）A、化学反应不一定伴随着能量的变化B、充电电池放电时，电能转变为化学能C、不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程-11-\nD、如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，所有的物质都是非此即彼的5、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系式中正确的是（）A、v(W)=3v(Z)B、3v(W)=2v(X)C、2v(X)=v(Y)D、2v(X)=3v(Z)6、下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确是（）A、用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L•s)B、用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L•s)C、2s时物质A的转化率为30%D、2s时物质B的浓度为0.6mol/L8、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A、反应混合气体的密度不随时间变化而变化B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2C、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZD、容器内各物质的浓度不随时间变化9、如图所示为800oC时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误的是(　　)A、A是反应物B、前2minA的反应速率为0.1mol・L－1・min－1-11-\nC、2min后反应达到平衡，v(A)正=v(C)逆D、反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)10、T℃时，在一密闭容器中反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)达到平衡后缩小容器体积，下列物理量不会改变的是（）A、正反应速率B、压强C、H2的浓度D、HI的百分含量11、下列事实不能用平衡移动（或勒夏特列）原理解释的是（）A、向双氧水中加入MnO2，立即产生大量气泡B、硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率C、合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的转化率D、常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)＜1×10—7mol・L—12、已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）A、B、C、D、13、下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应-11-\nC向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大，反应速率加快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变14、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)A、通入少量X气体，X的转化率增大B、增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D、保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变15、在一密闭容器中反应mA(g)＋nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，达到新的平衡时测得c(A)＝0.25mol/L。下列判断中正确的是()A、A的质量分数增加B、平衡向右移动C、化学计量数：m＋n＝3D、物质C的体积分数减小16、已知298K时反应2Al2O3（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol・K），则下列说法正确的是（）A、由题给△H值可知，该反应是一个放热反应B、△S＞0表明该反应是一个熵增加的反应C、该反应在室温下可能自发D、不能确定该反应能否自发进行17、下列物质的电离方程式错误的是（　　）A、CaCO3═Ca2++CO32—B、2H2OH3O++OH－C、H2CO3H++HCO3—D、CH3COONH4NH4++CH3COO－18、90℃时水的离子积KW=3.8×10—13，该温度时纯水的pH是（　　）A、等于7B、小于7C、大于7D、无法确定19、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol・L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol・L－1-11-\nB、甲酸与水以任意比例互溶C、10mL1mol・L－1甲酸恰好与10mL1mol・L－1NaOH溶液完全反应D、甲酸的导电性比稀硝酸导电性的弱20、下列溶液一定呈酸性的是（）A、pH＝6的溶液B、含有H＋的溶液C、遇酚酞显无色的溶液D、c(H＋)＞c(OH－)的溶液21、氨水中有NH3・H2ONH4++OH—的平衡，当其它条件不变时，改变以下条件平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A、加固体NaOHB、通入HCl气体C、加NH4Cl固体D、加NaCl水溶液22、下列说法中正确的是（A、水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH—降低C、25℃纯水中c(OH—)・c(H+)=10—14，稀酸和稀碱中c(OH—)・c(H+)﹥10—14D、水的电离是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动23、下列物质分类的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸NH4ClHDB胆矾石灰水硫酸钡CH3COOHNH3C烧碱蔗糖溶液氯化钠氨水SO2D冰醋酸水玻璃苛性钾氯化氢乙醇-11-\n24、在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、该反应的△H>0B、其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C、300℃时，0~t1min内CH3OH的平均生成速率为mol・L－・min－D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小25、常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＞NaY＞NaZ。下列说法正确的是（　　）A、三种酸的酸性为HX＜HY＜HZB、物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大C、pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX＞HY＞HZD、物质的量浓度相同的HZ和NaX能发生HZ+NaX=HX+NaZ二、填空题（50分）26、（18分）I、（8分）现有下列物质①熔融的NaHCO3固体②液态HCl③CH3COOH④铝⑤BaSO4晶体⑥氢氧化铝固体⑦NH4Cl溶液回答下列问题：（1）以上物质能导电的有（填序号）；以上物质是弱电解质的有（填序号）；-11-\n（2）①的电离方程式为。（3）250C时将②溶于水配成0.001mol/L的溶液，此溶液的pH=。II、(10分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_____________(填字母)。A、CO32－　　　　B、ClO－　　　　C、CH3COO－　　　D、HCO3－(3)下列反应不能发生的是____(填字母)。A、CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB、ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOC、CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____(填字母)。a.　b.　　c.　　d.-11-\n(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如右图所示，则HX的酸性________(填“>”、“=”或“<”)醋酸的酸性。27、（12分）（1）（6分）在一定温度下，有A、盐酸B、硫酸C、醋酸三种酸（用酸序号填空）：①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。②若三者pH相同时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是。③若用pH相同的三种酸完全中和等物质的量的NaOH固体时，需三种酸溶液的体积大小关系为。（2）（6分）下表是不同温度下水的电离积数据：温度/℃25T1T2水的离子积1×10—14a1×10—11试回答以下问题：①若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。②25℃时0.001mol/LNaOH溶液中，c(H＋)∶c(OH－)＝________。③在T2℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。28、（10分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。①5min内该反应的平均速率υ（NO）=　　；在T℃时，该反应的平衡常数K=　　。②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是　　（填序号）。A、混合气体的密度b、混合气体的压强C、正反应速率d、单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1-11-\n则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是　　。（3）当质量一定时，增大固体催化剂表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的△H　　0（填“＞”、“＜”或“无法确定”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。29、（10分）某一工厂废水中含游离态碘（I2），利用反应I2＋2Na2S2O3==2NaI＋Na2S4O6实验测定游离态碘的浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，滴入指示剂2～3滴。②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净并用所盛放溶液润洗，然后注入0.010mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数amL。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定。④观察锥形瓶中颜色变化，滴定至终点时记下读数bmL。试回答下列问题：⑴取10.00mL水样所需的玻璃仪器为；⑵步骤①加入的指示剂是________。⑶滴定时判断到达滴定终点的现象是：。⑷如图表示50.00mL滴定管中液面的位置。若A与B之间刻度相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为________mL。⑸若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中I2的物质的量浓度为__________。东方红林业局中学2022至2022学年度上学期高二期中考试东方红林业局中学2022至2022学年度上学期高二期中考试化学试题（理科）答案一、选择题(50分)-11-\n12345678910111213DABCCABDCDACD141516171819202122232425ACBDBADCDBCB一、填空题（50分）26、（18分）I、（8分，每空2分）（1）①④⑦、③⑤（2）NaHCO3=Na++HCO3—(3)3II、（10分，每空2分）（1）增大（2）a（3）c（4）b（5）>27、（12分）（1）（6分）①B＞A＞C②C＞A＞B③A=B＞C（每空2分）（2）（6分）①＞②10—8：1③碱（每空2分）28、（10分，每空2分）（1）0.20mol・L—、1.25（2）①2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－752.1kJ・mol—【①不标或标错物质状态或△H计算错误不得分；②计量数和△H成比例增加或减少也得2分】②＜【填“小于”扣1分】（3）【①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。】【解析】-11-\n试题分析：（1）（1）N2(g)+O2(g)2NO(g)起始浓度（mol・L－1）1.31.50转化浓度（mol・L－1）0.50.51.0平衡浓度（mol・L－1）0.81.01.0υ（NO）=0.20mol・L—；平衡常数K==1.25；（2）根据盖斯定律，已知的前一个热化学方程式减去后一个热化学方程式，可以得到：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)D△H=－752.1kJ・mol－1；读图，两条曲线先后达到平衡，说明T2＞T1，即升高温度，平衡时c(NO)增大，由于升温平衡向吸热方向移动，c(NO)增大说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，△H＜0；画图要点：S1变为S2，即减小催化剂表面积，反应速率减小，单位时间内NO的变化浓度减小，则T1、S2的曲线位于T1、S1曲线的右边；催化剂不能使平衡移动，所以NO的平衡浓度与T1、S1曲线相同，只是达到平衡的时间比T1、S1曲线增大。29、（10分，每空2分）(1)酸式滴定管或碱式滴定管；（2）淀粉溶液(3)锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变无色且保持30秒内不恢复　(4)25.80　　（5）0.01mol·L－1-11-