牡一中2022级高二学年上学期期中考试理科化学试题一、单选题(1至19题每题2分,20至24题每题3分,共53分)1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.KHCO3B.NH2CH2COONaC.NH4NO3D.CH3OH2.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是A.H2SO4B.NaOHC.KHSO4D.CH3COONa3.下列判断正确的是( )A.pH=6的溶液一定呈酸性B.c(H+)水电离产生=c(OH﹣)水电离产生的溶液一定呈中性C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性4.下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现5.下列事实与水解反应无关的是A.用Na2S除去废水中的Hg2+B.用热的Na2CO3溶液去油污C.利用油脂的皂化反应制造肥皂D.配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO46.下列说法中正确的是A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同7.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中,下列表达式的数值一定变大的是A.c(H+)B.c(H+)·c(OH-)C.D.8.-10-\n如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl29.有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L.下列说法正确的是( )A.三种溶液的pH的大小顺序是①>②>③B.三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①C.三种溶液中含微粒种类多少顺序是:②>①>③D.三种溶液中由水电离出c(H+)大小顺序是:③>②>①10.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L-1NaOH溶液进行滴定,则所需NaOH溶液的体积A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL11.下列实验操作能到达目的的是A.制取Mg:可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B.除去CO2中的HCl:将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C.除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质:先加入足量的浓氨水,过滤,再向滤液中加入过量的盐酸D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释12.依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数,判断下列说法正确的是-10-\nCH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B.相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的电离程度前者大C.向0.lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5,此时溶液的c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5∶9D.常温下,0•lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4:c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)13.下列说法正确的是A.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去B.可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中,产生沉淀的成分相同14.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.7倍,下列叙述正确的是()A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的物质的量变多D.a>c+d15.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42-②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、A.②④B.②③C.①②⑤D.①②⑥16.下列指定化学用语正确的是()A.NaHCO3 水解的离子方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-C.NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4 =Na++H++SO42-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O=H2S+2OH--10-\n17.25℃时,用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中,其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=,下列分析错误的是A.滴定前HC1溶液的AG=12;图中a<0B.M点为完全反应点,V(HCl)=10mL,且c(Cl-)>c(NH4+)C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小D.N点溶液中:c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)18.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱:HX<HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液;再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀溶度积(Ksp):ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下,用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH:NaA>NaB常温下酸性:HA﹤HB19.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH>0。25℃时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是-10-\nA.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大20.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变21.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:NaOH与CH3COOH恰好完全中和,溶液呈中性D.在0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-122.25℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是A.物质的量浓度:c甲=2c乙B.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>1-10-\n23.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次偏低24.在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )A.25%B.50%C.75%D.80%二、填空题(共47分)25.(1)碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为:__________________。(2)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8根据分析表格中数据可知,H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_______________;下列反应不能发生的是________(填字母)。a.CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2Ob.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO25℃时,等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是___________________。(3)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,_________(填化学式)溶液中的c(Mg2+)大。(4)25℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=-10-\n___mol·L-1(填计算式,不用求具体值)。(5)常温下,向一定体积PH=14的Ba(OH)2溶液中滴加一定浓度的NaHSO4溶液,当硫酸根恰好沉淀时,混合液PH=13,若混合后溶液体积等于两溶液体积和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为___________。(6)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如下图所示。稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)_____(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+);26.某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:(1)电极F的名称是______,电源B极的名称是______。(2)甲装置中D电极的电极反应式是________________。(3)乙装置中电解反应的总化学方程式_______________________。(4)欲使丙装置发生:2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑反应,则G电极的材料应是____(填化学式)(5)丁装置中装有Fe(OH)3胶体,一段时间后胶体颜色变深的电极是:__________(填字母)27.氮元素可形成多种化合物,在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题:(1)一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应,①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________A.容器内气体的密度不变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.容器内的压强不变D.3v正(H2)=2v逆(NH3)-10-\nE.容器内气体的平均相对分子质量不变F.相同时间内有3molH-H键断裂,有6molN-H键形成②恒温恒压条件下,为提高合成氨反应中N2和H2的利用率,可采用的方法________________(一种即可)。(2)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:时间/s20406080100c(NO2)/(mol/L)0.120.200.260.300.30①20s内,v(NO2)=___________,该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。②升高温度时,气体颜色加深,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。③相同温度下,若开始向该容器中充入0.40molNO2,则达到平衡后:c(NO2)_____0.15mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)28.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大危害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法.该法的工艺流程为:其中第①步存在平衡2CrO42−(黄色)+2H+⇌Cr2O32−(橙色)+H2O(1)若平衡体系的 pH=2,该溶液显______色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)A.Cr2O72−和CrO42−的浓度相同B.2v(Cr2O72−)=v(CrO42−)C.溶液的颜色不变(3)第②步中,还原1molCr2O72−离子,需要______mol的FeSO4•7H2O.(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至______.方法2:电解法.-10-\n该法用Fe做电极电解含Cr2O72−的酸性废水,随着电解的进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.(5)用Fe做电极的原因为______(用电极反应式解释).(6)在阴极附近溶液 pH 升高,溶液中同时生成的沉淀还有______.-10-\n参考答案一选择题(1—19每题2分;20—24每题3分,共53分)1.C2.D3.C4.C5.A6.D7.C8.A9.A10.A11.D12.C13.A14.A15.A16.c17.B18.A19.D20.D21.A22.D23.D24.C二填空(共47分)25.每空2分,共16分(1)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(2)CH3COOH>H2CO3>HclOc、dNaAc﹤NaClO﹤Na2CO3(3)MgF2(4)(10-6-10-8)mol·L-1(5)1:4(6)>26.(1)(5)每空1分,其它每空2分,共9分(1)阴极负极(2)Cu2++2e-=Cu2+(3)NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)Ag(5)Y27.每空2分,共12分(1)①CE②及时将NH3冷却液化分离出去,及时将氮气和氢气进行循环利用(2)①0.006mol·L-1·s-11.8②吸热③>28.前两空1分,其它2分,共10分(1)橙(2)C(3)6(4)5(5)阳极反应为Fe−2e−═Fe2+,提供还原剂Fe2+(6)Fe(OH)3-10-