牡一中2022级高三学年上学期10月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Cu64、Al27、Fe56、K39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19B．6与16C．11与17D．14与83．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－14．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6．下列叙述正确的是( )A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素-10-7．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→MgC．③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑D．④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾8．一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是( )A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷>异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多9．H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气（其它成分不参与反应）通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解（如图所示），电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是（ ）A．过滤所得到沉淀的成分为S和FeSB．与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．与外接电源b极相连的是铁电极D．若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L（标准状况）10．-10-短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A．原子半径：X<y<zb．气态氢化物的稳定性：x>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W11．据报道，上海某医院在研究用放射性碘治疗肿瘤。该核素核内的中子数为（）A．53B．125C．72D．1912．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体13．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4B．放电时电池内部Li+向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．可加入硫酸以提高电解质的导电性15.已知反应：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1-10-②N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2③N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH3则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH316．2022年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是（）A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×102317．下列物质互为同素异形体的一组是（）A．C60和金刚石B．和C．正丁烷和异丁烷D．乙烯和丙烯18．下列说法不正确的是( )A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能19.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A．LiOHB．NaOHC．KOHD．RbOH20．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为( )A．－332B．－118C．＋350D．＋13021．2022年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（）A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动-10-B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)22．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．N室中：a％<b％d．理论上每生成1molh3bo3，两极室共产生标准状况下16.8l气体二、填空题（共54分）23．(12分)x、y、z、j、q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素z在地壳中含量最高，j元素的焰色反应呈黄色，q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，x能与j形成离子化合物，且j＋的半径大于x－的半径，y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)q元素在周期表中的位置为________________。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。(3)元素的非金属性z________q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：__________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式。（5）M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：。-10-24．（12分）氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2（1）ΔH=-97.3KJ/mol。已知:一般条件下，硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置会分解。请回答下列问题:（1）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是______(填名称)。（2）①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);A．五氧化二磷b．碱石灰C．无水氯化钙D．硅胶②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)（3）活性炭的作用是____；装置乙和丁中盛有相同的化学试剂，该试剂是，若缺少装置乙和丁，装置丙中会发生副反应，副反应的化学方程式是________。（4）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。A．控制气流速度，宜慢不宜快B．保证装置的气密性良好C．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体D．先通气体，再通冷凝水（5）写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”时生产的新物质的化学式：25．（15分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：-10-①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是__________、铝热反应。（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______、_。（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为______________，若要处理含10molCr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。②转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：_______，若处理含1molCrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。26.（17分）化学变化中伴随着能量的转化，在理论研究和生产生活中有很重要的作用。Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时．生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。-10-（2）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热550kJ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。（3）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______（填“正”或“负”）极相连。Ⅲ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子Ag＋Na＋阴离子NO3－SO42－Cl－如图1所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液。电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。据此回答下列问题：(5)M为电源的______极(填写“正”或“负”)，甲为__________(填写化学式)。(6)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________。(7)写出乙烧杯中的电解池反应______________________。(8)若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为_______。(9)要使丙恢复到原来的状态，应加入_______g______。(填写化学式)-10-牡一中2022级高三学年上学期10月考试化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46）123456789101112BCDBBBDCACCC13141516171819202122BACCABDDBB二、填空题（共56分）23（12分）答案 (1)第三周期第ⅥA族（2分）(2)N（2分）(3)> C（各1分）(4) （2分）H-S-S-H（2分）（5）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O（2分）24.（12分，每空1分）(1)饱和食盐水（2）bb（3）催化剂（2分）浓硫酸（2分）SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）（4）abc（5）H2SO4、HCl25、（15分）答案：（1）①+3（1分）②4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（2分）③灼烧使Cr(OH)3分解（2分）（2）NaCrO2、Cr2(SO4)3（各1分）（3）①2H2O+2e−2OH−+H2↑（或者2H++2e−H2↑）（2分）3360（2分）②3Fe2++CrO42-+8H+3Fe3++Cr3++4H2O（2分）Cr2Fe20O27（2分）26.（17分）（1）HCHO-470kJ/mol（各1分）（2）C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol（2分）（3）增大（1分）NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-（2分）（4）吸氧负（各1分）-10-(5)负NaCl（各1分）(6)1.4L（1分）(7)4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3（2分）(8)12（1分）(9)2.25H2O（各1分）-10-</b％d．理论上每生成1molh3bo3，两极室共产生标准状况下16.8l气体二、填空题（共54分）23．(12分)x、y、z、j、q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素z在地壳中含量最高，j元素的焰色反应呈黄色，q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，x能与j形成离子化合物，且j＋的半径大于x－的半径，y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)q元素在周期表中的位置为________________。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。(3)元素的非金属性z________q(填“></y<zb．气态氢化物的稳定性：x>
