2022—2022学年上学期高一化学第一次月考试卷本试卷共4页，满分100分。考试时间70分钟。姓名：相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32K:39Cu:64Cl:35.5一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.除去液体中的不溶性固体可用过滤的方法，该操作中不需要用到的仪器是（）A.容量瓶 Ｂ.玻璃棒 Ｃ.烧杯 Ｄ.漏斗3.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A.B.C.D.4.实验过程中下列操作正确的是（ ）A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。B.CuSO4溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。D.用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.下列实验操作中正确的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面以下C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘6.“纳米材料”是粒子直径为1～5\n100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥7.下列叙述正确的是（ ）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.任何物质的摩尔质量就等于它的相对分子质量或相对原子质量C.物质的量实质上是物质的质量D.1molH2SO4中含有2molH、1molS和4molO8.下列叙述正确的是（ ）A.1molH2O的质量为18g/molB.3.01ⅹ1023个SO2分子的质量为32ｇC.CH4的摩尔质量为16ｇ D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4Ｌ9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有Na+数目为0.02NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA10.在0.5molK2SO4中含有K+的数目是个。（）A.6.02ⅹ1023B.0.5C.3.01ⅹ1023D.111.科学家已发现一种新型氢分子，其化学是为H3，在同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的（）A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量12.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（）A.25B.25LC.25mLD.50mL13.所含分子数相同的一组物质是（）A.1gH2和1gN2B.1molH2O和1gH2OC.3.2gO2和2.24L的空气（标准状况下）D.44gCO2和6.02×1022个O214.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）5\nA.5:2B.3:1C.15:2D.1:315.已知1.505ⅹ1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量为（ ）A.16gB.64g/molC.32gD.32g/mol16.欲配制100mL1mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②B.②③ C.①③ D.①②③二、填空题：（共42分）17.（共10分，每空2分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?请填空：（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法（4）淡化海水得饮用水，可采用的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。18.（共24分，每空2分）（1）计算0.5molCO2的质量是，约含有个CO2分子；计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是，质量是。（2）100mL5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是。（3）计算在标准状况下2molNH3的体积是；在标准状况下，某气体的密度是1.429g·L-1，则该气体的摩尔质量是。19．（1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，停止加热，即可制得Fe（OH）3胶体．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为 。（2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 现象，烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别 。5\n硫酸分子式：H2SO4相当分子质量：98密度约为：1.84g/cm3H2SO4的质量分数：98%（3）已知胶体具有下列性质：在胶体中加入合适的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉（即生成沉淀）．取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡．①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了 。②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，写出该反应的离子方程式 。20.（共8分，每空1分）用氯化钠固体配制1.00mol／L的NaCl溶液500mL，有如下操作步骤;①称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。⑥计算、称量NaCl的质量。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）；（2）所需仪器为：。除托盘天平外，还用到；使用容量瓶前必须进行的操作是。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）a.为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：。b.定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：。c.定容时俯视液面，对所配溶液浓度将有何影响：（4）某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为。三、计算题（共10分）21.（3分）实验室欲配制100mL0.5mol/LNaOH溶液需要称取NaOH的质量是多少？22.（3分）游泳池里的水常加入适量的CuSO4用来杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。5\n现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2+，则水样中CuSO4的物质的量浓度是多少?23.（4分）右图为某市售硫酸试剂瓶标签上部分数据。问该硫酸的物质的量浓度为多少？5
