南康中学2022～2022学年度第一学期高一第一次大考化学试卷可能用到的原子量:C-12H-1Na-23S-32Ag-108Fe-56Al-27Mg-24K-39O-16Cl-35.5一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“”标志的是A．汽油B．食盐C．浓硫酸D．炸药2、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A.1L该溶液中含硝酸钾20.2gB.100mL该溶液中含硝酸钾20.2molC.从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.1mol/LD.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.64gSO2含有氧原子数为1NAB.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl—数为1NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA5.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO42-B.可能有SO42-C.一定无SO42-D.还可能有CO32-6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7.下列实验中，合理的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100mL量筒量取5.20mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaCl固体D．用100mL容量瓶配制125mL0.1mol·L－1盐酸\n8.在相同条件下,A容器中的CO2和B容器中的N2所含原子数相等,则两个容器的体积比是A.1:2B.1:3C.2:3D.3:29.同温、同压下决定气体体积的主要因素是()A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的式量.10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④11.在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为()A.28nB.14nC.n/28D.n/1412.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13.用10ml的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:114.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L15、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从中取出20ml溶液，其浓度变小，密度不变C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝\n16．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将该晶体溶于水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是( )A．饱和溶液的物质的量浓度为mol·L—1B．饱和溶液中溶质的质量分数为C．25℃时R的溶解为D．饱和溶液的密度为g·L—1二、填空题(每空2分,合计46分)17．（8分）下列物质中，物质的量最大的是_____，含分子个数最多的是______含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____。A．6gH2；B.0.5molCO2；C.1.204×1024个HCl分子；D.148gH2SO4;E.92g乙醇（C2H5OH);F.4℃时10mL水18、（l0分）用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸馏（分馏）B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_____（2）分离四氯化碳与水的混合物_________（3）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）形成的溶液_________。（4）分离碘水中的碘单质_________（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________。19、(14分）（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml则该R摩尔质量为_________。（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L,则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为______,混合气体的平均相对分子质量为______。（3）同温同压下，S02与氢气的密度之比为______;若体积相同时，两种气体的质量比为_______（4）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为_________。（5）标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为________。\n20、(14分）实验室需使用1.5mol/L的稀硫酸200ml，现用18mol/L的浓H2SO4配制，实验步骤如下：（1）计算所用浓硫酸的体积（2）量取一定体积的浓硫酸（3）溶解（4）转移、洗涤（5）定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是______mL,量取浓硫酸所用的量筒规格是__________。（从下列中选用）A.10mLB.25mLC.50mlD.100ml（2）容量瓶使用前要进行的操作是__________（3）本实验要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________C定容时俯视溶液的液凹面________三、计算题(共6分)21．现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL，其中硫酸的浓度为0.4mol·L-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1，现有98％的密度为1.84g·cm-3的浓硫酸和蒸馏水，（1）配制完成后能得到多少毫升新的混合液?（2）需98%的浓硫酸多少毫升？\n南康中学2022～2022学年度第一学期高一第一次大考化学参考答案一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)题号12345678选项CACDBAAC题号910111213141516选项BABBCCDC二、填空题(每空2分，共48分)17、（每空2分，共计10分）AAED18、（1）C（2）E（3）A（4）B（5）D19、（1）32（2）50%46（3）32:1，32:1（4）15:7（5）X3Y或YX320、（1）20.8mLB（2）检查是否漏水（3）胶头滴管250ml容量瓶（4）A.偏小B.无影响C.偏大三、计算题(6分)21．500ml（3分）50ml（3分）
