黑龙江省宾县一中2022届高三化学上学期第三次月考试题

黑龙江省宾县一中2022届高三化学上学期第三次月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Ar40S32Fe56Zn65Cu64Na23C12Al27Cl35.5I127第I卷（选择题）一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。）1.我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的()A．铝热剂B．黑火药C．氯酸钾与二氧化锰的混合物D．纯碱2．硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素中105B的质量分数约为()A．20%B．80%C．18.5%D．21.5%3.下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH -+O2↑B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3—＋Ca2+＋2OH—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A．100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NAB．在标准状况下，22.4LNH3分子中含共用电子对数为3NAC．1molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为NAD．1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA5.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2mol·L—1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol6.下列有关说法正确的是（）①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；8\n④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤7.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−8.对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）A．v(NH3)=0.25mol/(L·s)B．v(O2)=1.4mol/(L·min)C．v(H2O)=0.25mol/(L·s)D．v(NO)=9mol/(L·min)9．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应正反应的焓变为正值B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO310.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（）A．溶液中OH－向电极a移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4︰5C．O2在电极b上发生还原反应D．负极的电极反应式为：2NH3－6e－+6OH－===N2↑+6H2O11．下列应用与盐类的水解无关的是()A．纯碱溶液可去除油污B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉8\n12.25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a、b两点:c(X-)<c(Cl-)B．溶液的导电性:a<bC．稀释前，c(HX)>0.01mol/LD．溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<313.将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是（）A．c1=2c2B．c2=2c1C．c2>2c1D．c2<2c114.室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C．d点表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)15.物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的顺序为（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③16.在密闭容器中发生反应:aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c+d17.下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是（）①SSO2BaSO4②CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3A．①③B．②③C．②④D．①④8\n18.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A．25%B．50%C．75%D．80%第II卷（非选择题，本题包括4个小题，共46分。）19.（11分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝___________。②下列说法正确的是______________（填字母序号）。A．达到平衡时，CO的转化率为50%B．5min后容器中压强不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：______（填字母序号）。A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．v(CO)正=2v(H2)逆D．n(CO)与n（H2）的比值不变（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），则此平衡将______________移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）（3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。8\n（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式______________________________________________。20.（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O（1）△H=-akJ/mol，H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-bkJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)=___________。（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。21.（11分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。8\n（1）铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。（2）“过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_______________、______________。（3）“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是__________________。（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_________________。（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________，每产生1mol气体转移电子数为______。22.（12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。A．B．C．D．8\n(5)判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是________________________________________。8\n答案BCCCBDDADBDACDADBC19.(11分)（1）1/3或0.33mol/(Lmin)BB各1分(2)100向逆反应方向(3)<(4)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-130.5kJ/mol各2分20.（12分）(1)<(1分)ABC（1分）CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=(-a+b)kJ/mol（1分）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-（2分）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（1分）l.8×104（2分）(2)c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）（2分）2c(H+)-2c(OH-)（1分）10-6:1（1分）21.（12分）(1)Na2O·Al2O3·2SiO2（1分）(2)铝硅酸钠、氧化铁（2分）OH-+HCO3-=CO32-+H2O（1分）AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓（1分）(3)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜（2分）(4)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑（2分）(5)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）NA（1分）22.（11分）（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓（1分）Ba2++CO32-=BaCO3↓（1分）（2）2（2分）抑制氯气和水反应（2分）Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-（1分）（3）NaBr（或溴化钠）（1分）(4)D（1分）(5)取最后的洗涤液少量于试管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 ,如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净（2分）8