高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32C：12Na：23Li：7Cu：64第Ⅰ卷（42分）一、选择题（共6小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D．用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：CC．钾原子结构示意图：D．乙烯的比例模型：3．下列叙述正确的是（）A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色4．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①3.2gO2和O 3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA④标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA⑤1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAA．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤5．下列反应所得的有机产物只有一种的是()A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．CH3—CH（OH）—CH3在浓硫酸作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应6．铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是（）A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaClB．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC．Fe（OH）3、NaAlO2、NaClD．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl二、选择题（共10小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）7．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小8．下表中有关离子方程式的评价合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价13\nAAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣B过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2正确C用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O正确D氯化铵溶于水：NH4＋＋2H2O==H3O＋＋NH3·H2O错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式9．有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1B．还原产物为NH+4C．若有lmolNO-3参加还原反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+10．下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。A．①⑤ B．④⑤ C．①② D．③⑤11．某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A．一个分子中含有12个H原子B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol12．A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：D>C>B>AB．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为NAD．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.713\nkJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH214．对下列图像的描述正确的是（）A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～515．向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是( )A．x=20B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/LC．b点有：2c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)D．a点有：c(NH4+)<2c(SO42-)16．已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是（）A．该装置中Cu极为正极B．当铜极的质量变化为12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24LC．b极反应的电极反应式为：H2一2=2H+D．一段时间后锌片质量减少13\n第Ⅱ卷（58分）三、必答题（本题包括3小题，共43分）17．（14分）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓温度/℃20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式。沉淀溶液（含Al3+）Al2O3滤渣Ⅰ……过量试剂a灼烧（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：（填化学式）。（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式。放电充电（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋。试写出该电池放电时的正极反应：。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为。13\n18．（15分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色……实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____。（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性。（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是。②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是。③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：13\n设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a.根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是______。b.根据乙的设计，C中盛放的试剂是_____。c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是____。d.乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_____。（4）上述实验得到的结论是。19．（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-1160kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式。（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.3013\n400.320.340.17500.320.340.17①10min~20min以v(CO2)表示的反应速率为。②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。 A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)=v逆(N2) C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。请在下图中画出30min至40min的变化曲线。四、选作题（本题包括2小题，任选一题解答，每题15分，若两题都做，按第一题计分）20．【化学——物质结构与性质】（15分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E位于周期表中第七列F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子（1）A的基态原子最外层有种不同运动状态的电子，F位于区。（2）E2+的基态核外电子排布式为，AD4为（填极性或非极性）分子。（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是，与AC2互为等电子体的分子的名称为。（只写一种）（4）BD3中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为13\n面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是pm；（阿伏加德罗常数为NA）。21．【化学——选修有机化学基础】（15分）肉桂酸甲酯M，常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol－1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5∶5∶1。⑴肉桂酸甲酯的结构简式是。⑵G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为。⑶以芳香烃A为原料合成G的路线如下：①化合物E中的含氧官能团有________(填名称)。②E→F的反应类型是__________，F→G的化学方程式为______________________。③符合下列条件的F的同分异构体有_____种，其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是(写结构简式)，其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是(写结构简式)。Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；Ⅱ．在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5molH2；13\nⅢ．它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。13\n大庆铁人中学2022——2022学年度下学期高二期末考试化学试题答题卡一、二选择题（42分）题号123456789答案题号10111213141516答案三、必答题（43分）17、（14分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5），。18、（15分）（1） 。（2）。（3）①。②。③a.。b.。c.。d.。（4）。19、（14分）（1）。（2）。13\n（3）①。②。③。④。⑤。四、选做题（15分）20、（15分）（1），。（2），。（3），，。（4），。（5），。21、（15分）（1） 。（2） 。（3）① 。②，。③ ，，。13\n大庆铁人中学2022——2022学年度下学期高二期末考试化学试题参考答案一、二选择题（共42分）。三、必答题（共43分）13\n13
