大庆实验中学2022-2022学年度上学期期中考试高二化学试题（理科）说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内。2．满分100分，考试时间90分钟。3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；K-39；I-127；S-32第一卷（选择题，20小题，共44分）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。每小题2分，共32分。）1．下列应用与盐类的水解无关的是( )A．纯碱溶液可去除油污 B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉2．下列说法正确的是（）A．盐类发生水解的过程中，溶液的pH一定发生改变 B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c(CO32-)变大C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的导电性变强D．一定温度下的密闭容器中，反应2NO2N2O4达平衡时，再加入1molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大3．如下图所示，△H1=－393.5kJ/mol，△H2=－395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是()A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/molB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性小于金刚石D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ4．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为10molD．H2S的平衡转化率为28.6%5．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是（）A．中和时所需的NaOH的量B．电离程度-6-\nC．H+的物质的量D．CH3COOH分子的物质的量6．下列说法或表示方法中正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．增大反应物的浓度使化学反应速率增大的原因是增大了单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．已知中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ7．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外⑥终点指示剂由黄色变为橙色⑦终点指示剂由橙色变为红色A．②⑤B．①③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑦8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量减小B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入c气体，y的物质的量浓度不变9．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．稀释之前，两溶液导电能力相同C．a、b、c三点溶液中水的电离程度c>a>bD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vc>Vb10．体积相同的pH=3和pH=4的两醋酸溶液，分别用等浓度的氢氧化钠中和，消耗氢氧化钠的体积分别为V1和V2，则下列关系正确的是（）A．V1＞10V2B．V1=10V2C．V1＜10V2D．无法确定11．下列叙述及解释正确的是( ) A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 -6-\nC．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 12．下列有关实验的选项正确的是（）A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点计数为12.20mL13．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32－)由小到大的排列顺序是( )A．②⑤③①④B．③⑤②④①C．②⑤③④①D．③⑤④②①14．常温下，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当醋酸过量时，溶液的pH可能为（）A．pH<7B．pH=7C．pH＞7D．都有可能15．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为( )①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③B．④C．③或④D．①或③16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500c（N2O5）mol·L-15.003.522.502.50下列说法不正确的是( )A．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时N2O5(g)浓度为2.98mol·L-1，则T1<T2B．T1温度下的平衡常数值为K1=125，1000s时转化率为50%C．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1D．该反应△S>0，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行二、不定项选择题（17-20题，有一个或两个答案符合要求。错选、多选不给分。有两个答案的，只选一个且正确，给1分。将正确答案选出并填涂在相应的位置。每小题3分，共12分。）17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）A．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多B．12H2SO4（aq）+12Ba（OH）2（aq）═12BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1C．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol-118．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡（）A.甲和丙的K相同B.乙和丙的正反应速率相同C.乙中SO3的体积分数小于丙D.转化率：α甲（SO2）+α乙(SO3)＜1-6-\n19．常温下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12，可采取的办法是（）A．加入pH=2盐酸81.8mLB．加入pH=11的NaOH溶液1000mLC．加入pH=3盐酸818.2mLD．加入1000mL蒸馏水20．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060第二卷（非选择题，共56分）三、填空题（按照要求将正确答案填在答题卡的相应位置，共56分）21．（14分）在一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸，三种酸，用a、b、c和＞、=回答问题：(1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。(5)当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。(6)将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是________。22．（10分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH (填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,写出热化学方程式。23．（16分）25℃时，部分物质的电离常数如表所示：-6-\n化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题：(1)a.CH3COOH，b.H2CO3，c.HClO的酸性由强到弱的顺序为______________(填编号)。(2)同浓度的a.CH3COO－，b.HCO，c.CO，d.ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_________(填编号)。(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为。(4)pH相同的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________(填编号)。(5)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________________(填序号)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________________________。(6)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。24．（16分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH22I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3则ΔH1＝ （用含ΔH2和ΔH3的代数式表示）。（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝ ，b点时化学平衡常数（列式并计算）Kb＝ 。②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2-6-\n体积分数的变化曲线。③下列说法不正确的是 。（填字母序号）A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率D．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd（3）将250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，标准液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），选择的指示剂为，若消耗标准溶液20.00mL。则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）高二化学答案（理科）1-16，每个2分，17-20，每个3分，共44分。1234567891011121314151617181920DCADDDADDADBBDCAADBCC21．（14分,每空2分）(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b22．（10分）（1）略（2分），降低（1分），增大（1分）（2）NH4NO3N2O↑+2H2O↑（2分），K=c(N2O)c2(H2O)（2分）（3）N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）ΔH=-139kJ·mol-1（2分）23．（16分,每空2分）（1）a>b>c（2）c>d>b>a（3）略(4)c>d>b>a(5)A,ABCD(6)大于,大于24．（16分）（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（2分）（2）①0.6mol·L－1·min－1（2分），1024或者45（3分，没有列式扣1分）②（2分）③C（2分）（3）碱式滴定管（1分），淀粉溶液（1分）17.92%（3分）-6-
