大庆实验中学2022-2022学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1、考试时间90分钟，满分100分。2、请将答案填涂在答题卡的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5一、不定项选择题。（每题1-2个选项符合题意，每题2分，共40分。）1．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是( )2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①3．下列有关混合物的分离方法中，正确的是( )A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法B．除去自来水中的Cl-可以采用蒸馏的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法4．某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有( )A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB．把200mL1.5mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1(忽略混合后溶液体积的变化)-9-\nC．常温常压下，32g氧气和32gH2S分子个数比为1:1D．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L6．在标准状况下，同体积的xg气体A与yg气体B，下列叙述正确的是( )A．A、B的分子数之比为x:yB．A、B两种气体的密度之比为y:xC．A、B的摩尔质量之比为x:yD．A、B的物质的量之比为x:y7．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是( )①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S ④0.2molNH3A．体积：④>①>②>③B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>②>③>④8．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是( )A．10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液B．20mL0.1mol·L－1的MgCl2溶液C．30mL0.2mol·L－1的KCl溶液D．100mL0.45mol·L－1的KClO3溶液9．将标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L10．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )选项纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠11．下列离子方程式中不正确的是( )A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与盐酸混合OH－＋H＋=H2O12．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．CaCO3和HCl、K2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4-9-\nC．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO313．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )A．Cu2＋、K＋、Na＋、SOB．Fe2＋、NO、OH－、Ba2＋C．Mg2＋、NH、Cl－、NOD．Ba2＋、K＋、NO、CO14．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1molBr2在反应中得到1mol电子15．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是( )A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl316．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A．H2O＋CaO=Ca(OH)2B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2H2OO2↑＋2H2↑17．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )A．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目18．下列说法中错误的是( )A．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用B．金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，故钠的还原性弱于铝D．钠可以保存在CCl4中19．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )-9-\nA．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物B．Na2O与Na2O2不可以相互转化C．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，金属先熔化，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能20．某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．COD．MnO二、填空题（请将结果填在答题卡相应的位置，注意准确书写单位。）21．（25分）（1）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为。（2）某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3＋，取出mL溶液稀释成4VmL后，SO的物质的量浓度为。（3）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为。（4）48gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为。（5）在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为-9-\nmol，其中CO2为mol，CO占总体积的比例为。（6）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。若将0.2mol钠、镁、铝分别放入到10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是。（7）在反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，被还原的物质是，氧化产物是(填化学式)。若生成71gCl2，则被氧化的HCl是mol，转移的电子的物质的量是。（8）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。写出该反应的化学方程式并配平。三、实验题（请将结果填在答题卡相应的位置）。22．（7分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：―→其化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2回答下列问题：（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：①，③。（2）四氯化碳是色液体。F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为。-9-\n（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是。23．（9分）实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)。（2）实验步骤空白处涉及到的实验仪器①②③④。（3）某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤④；加蒸馏水时不慎超过了刻度。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)24．（2分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是。A．冷水 B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液（2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是。-9-\nA．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸25．（5分）二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：（1）SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是（填序号：①电解质②非电解质）。（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出生成NaHSO3的离子方程式。（3）SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，写出H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式。26．（6分）为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的离子方程式是。（2）另取ag样品，在高温下恰好完全反应（置换反应），该反应的化学方程式是。（3）待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c:b＝。四、计算题（请将结果填在答题卡相应的位置，注意准确书写单位。）。27．（6分）在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672（1）盐酸的物质的量浓度是；（2）合金中镁的质量分数；（保留小数点后一位）（3）在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液-9-\n毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩余合金与原合金的成分相同)。[提示：AlCl3与少量烧碱反应生成Al(OH)3沉淀；AlCl3与足量烧碱反应方程式为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O]-9-\n2022-2022上学期高一期中化学答案选择每题2分，共计40分。题号1234567891011121314151617181920答案CCBBCBCADBABDCABCBCDCDA21（共25分）（1）9:3:1（2分）（2）mol·L－1（2分）（3）1.5mol（2分）（4）32g·mol－1（2分）（5）1.5（1分）1.25（2分）1/6（2分）（6）1:2:3（2分） V1>V2＝V3（2分）（7）KMnO4（1分）Cl2（1分）2（2分）2mol（2分）（8）（2分）22（共7分）（1）过滤（1分） 萃取（1分）（2）无（1分） 紫红(或紫)（1分） KCl（1分）（3）分液（1分）、蒸馏（1分）23（共9分）（1）①②④③⑤（2分）（2）托盘天平（1分）、500mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）、烧杯和玻璃棒（1分）（3）偏高（1分） （4）偏低（1分） 偏低（1分） 24（共2分）（1）B（1分）（2）A（1分）25（共5分）（1）②（1分）（2）SO2+OH-=HSO3-（2分）（3）2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（2分）26（共6分）（1）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑（2）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe （3）2：327（共6分）（1）0.2mol/L（2）47.1% （3）78mL-9-
