2022-2022第一学期高二第一次月考化学试题(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH+OH-叙述正确的是( )A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH)减少2.下列事实能说明亚硝酸钠是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性4．常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中H＋浓度接近于( )A．1.0×10－4mol·L－1B．1.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－11mol·L－1D．1.0×10－10mol·L－15．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2＋ Na＋ NO Cl－B．Ba2＋ Na＋ NO Cl－C．SO SO NH Na＋D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－6.在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大7.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程-6-\nC.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱8.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化相同C.①比②的碱性强D.若3种溶液的pH相同，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②9.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。10.下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘11.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） ①KNO3 ②NaOH ③CH3COONH4 ④NH4ClA.①>②>③>④ B.④>③>①>②C.③>④>②>① D.③>④>①>②12.下列溶液中的离子浓度的关系错误的是（）A.NH4NO3：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.(NH4)2SO4：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C.Na2CO3：2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)D.NaHCO3：2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)13.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是A.NaHSO4B.AlCl3C.NaHCO3D.CH3COONa14.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是-6-\nA.CO32－+H2OH2CO3+OH－B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.CH3COO－+H2OCH3COOH+OH—D.NH4++H2O==NH3·H2O15.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.KNO316.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)B.c(CH3COO－)＜c(Na＋)C.c(CH3COO－)＝c(Na＋)D.无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系17．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大18．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于 () A．2 B．3 C．4 D．519．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．滴定时达到滴定终点时俯视读数D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤20．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（）A．amLB．（50―a）mLC．大于（50―a）mLD．大于amL二、非选择题(本题包括3小题，共40分)21、(16分）Na2CO3的水溶液呈-6-\n（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。22．(12分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）_______V（乙）23．(本题12分)某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cmE．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数（1）右图中属于碱式滴定管的（选填：“甲”、“乙”）。（2）正确的操作顺序是（填字母序号）。（3）上述B步操作的目的是。（4）判断到达滴定终点的实验现象是。（5）上述A步操作之前，如果先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（6）若平行实验三次，记录的数据如下表-6-\n滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算待测盐酸的物质的量浓度。-6-\n高二第一次月考化学试题答案12345678910ACDABCCCBC11121314151617181920DBBCACDDAC二．每题每空两分2122．(1)向右 向右 减小 (2)小于 2（3）大于23.（1）乙（2）BDCEAF（或ABDCEF）（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（5）偏大（6）0.0800mol·L－121．（1）、、、（2）、、（3）22.（1）、、（2）、（3）23.（1）（2）（3）（4）（5）（6）-6-
