黑龙江省哈尔滨市第六中学2022-2022学年高一化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23一、选择题(本题包括35小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共70分)1.今有一种固体化合物X,本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中正确的是()A.X一定是电解质B.X可能是非电解质C.X只能是盐D.X可以是任何化合物2.某100mL溶液中含H2SO40.50mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是()A.0.50mo1NaOHB.100rnL水C.0.50mo1酒精D.0.50molNa2SO43.某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-中的三种离子,若向其中加入石蕊试液,溶液显蓝色;则原溶液中可能存在的离子是()A.Ba2+、OH-、NO3-B.Ag+、HCO3-、NO3-C.Mg2+、A13+、SO42-D.Mg2+、SO42-、OH-4.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是()A.NaOH与CO2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HC1与Na2CO3D.NaHCO3与Ca(OH)25.下列实验能达到目的的是()A.只滴加氨水鉴别NaC1、A1C13、MgC12、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C1固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体6.反应3Cl2+6KOH==5KC1+KC1O3+3H2O。其中氧化剂与还原剂的质量之比是A.1:1B.1:5.C.5:1D.3:27.下面关于硅的叙述牛,正确的是()A.硅的非金属性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中是重要的半导体材料8.下列说法正确的是()A.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入还原剂-7-\nB.在反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑,水作氧化剂C.反应2H2S+SO2==3S+2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:1D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2不能发生9.向含有0.78mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72-还原为Xn+,则n的值是()A.2B.3C.4D.510.有下列几个变化:①Na2CO3→Na2SiO3,②SiO2→H2SiO3;③Na2SiO3→Na2CO3;④Ca(NO3)2→CaSiO3,其中不能通过一步反应实现的是()A.①②B.②④C.③④D.只有②11.下列说法不正确的是()A.钠能与大多数非金属单质直接化合,生成其相应的化合物B.钠与水的反应实际上是与水电离产生的H+的反应C.钠在水溶液中参加的反应,都是先与水反应D.钠不能置换出盐溶液中的金属12.下列叙述中正确的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质的量之比为1:2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3结晶析出13.实验室在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的()A.锌粉B.铁粉C.硫酸铁D.盐酸14.下列关于胶体的叙述中不正确的是()A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来。B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现15.下列说法正确的是()A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物-7-\n16.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解。该溶液是().A.2mol·L-1NaOH溶液B.2mol·L-1H2SO4溶液C.2mol·L-1MgSO4溶液D.硅胶溶液17.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.A13+18.amolH2SO4中食有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()19.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸铝溶液申加入过量氨水B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气D.稀硫酸中加入铁粉20.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()21.下列实验操作中所用仪器合理的是()A.用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B.用瓷坩埚加热熔融NaOHC.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶制备70mL0.1mol·L-1盐酸22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.44gCO2气体中所含原子数为2NAB.常温常压下,22.4L氢气所含原子数为2NAC.1Lmol·L-1的硫酸钠溶液中钠离子数为2NAD.在Cl2参与的反应中,1molCl2得到的电子数一定是2NA23.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀-7-\n24.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入A1Cl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液25.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次诚弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5Cl2+8H2OC.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO4-+2H2O==5PbO2+2Mn2++4H+26.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后过滤、洗涤C.除去FeCl3溶液中的FeCl2:加入适量双氧水D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤27.下列叙述中,不正确的是()A.CaCO3属于碳酸盐B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH28.实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaOH的质量分别是()A.950mL,76.0gB.500mL,80.0gC.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g。29.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,则该盐不可能是()A.FeC13B.NaC1C.KNO3D.Cu(NO3)230.①纯净的碳酸钠ag;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag,两者相比下列各种情况的描述正确的是()A.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量大B.分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠放出CO2多C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大D.分别配成等体积溶液,混合物溶液中的Na+的物质的量浓度大31.下列实验的现象与对应结论均正确的是()-7-\n32.工业上制取C1O2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4==2C1O2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.SO2在反应中被氧化B.NaC1O3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子33.下列推断正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色34.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料35.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2mo1B.参加反应的HC1为0.4.molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2二、非选择题(本题包括三小题,共30分)36.(12分)为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质).请据此回答:(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为。(2)装置B所盛的试剂是,其作用是。(3)装置C所盛试剂是,C中反应的离子方程式是。(4)由此得到结论,酸性:>>-7-\n37.(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是,丙是(填化学式)。写出转化的离子方程式:(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现,则甲是,丙是。(填化学式)。写出“甲转化的离子方程式:。38.(10分)消毒液在我们日常生活中必不可少,请结合相关知识回答下列问题。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有离子。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的离子反应方程式:。该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学方程式(4)下图是一组检验氯气性质的装置:现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,若溶液B为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条。(填“褪色"或“不褪色’’,下同);现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的C12是湿润的,布条是干燥的,则有色布条。-7-\n高一化学参考答案及评分标准一、选择题(1~35题,每题2分)1.A(P10-6)2.D(P10-7)3.A(P10-8)4.B(P10-9)5.D(P31-10)6.C(P12-7)7.D(P22-4)8.B(P12-9)9.B(P12-10)10.D(P22-8)11.C(P13-2)12.D(P13-3)13.B(P18-6)14.A(P8-7)15.B(P8-8)16.B(P8-9)17.C(P18-7)18.D(P29-3)19.C(P29-4)20.B(P29-5)21.D(P29-6)22.C(P29-7)23.C(P18-5)24.B(P29-9)25.D(P29-10)26.C(P29-11)27.B(P31-1)28.C(P31-3)29.B(P31-5)30.C(P31-4)31.A(P31-11)32.A(P31-6)33.A(P31-7)34.B(P31-9)35.A(P20-9)二、非选择题36.(P22-12)答案(1)盐酸(2分)(2)饱和NaHCO3溶液(2分)吸收HCl气体(2分)(3)Na2SiO3溶液(2分)SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-(2分)(4)HClH2CO3H2SiO3(2分)37.(P18-11)答案(1)A12O3,(1分)Al(OH)3(1分)Al3++3NH3•H2O==A1(OH)3+3NH4+(2分)(2).Fe2O3(1分)Fe(OH)3(1分)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O(2分)38.(P24-12)答案(1)C12+2OH-==C1O-+Cl-+H2O,(2分)(2)氯(C1-)(2分)(3)2ClO-+H2O+CO2==CO32-+2HClO(或ClO-+H2O+CO2==HCO3-+HClO)(2分)(2分)(4)不褪色(1分)褪色(1分)-7-