哈尔滨市第六中学2022-2022学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Ba—137K—39一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2×25=50分）1．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡2．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾3．以下说法不正确的是（）A．由一种元素组成的物质可能是混合物B．能电离出氢离子的化合物不一定是酸C．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小D．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电4．将钠、镁、铝0．3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：lD．1：1：15．下列各项实验操作和方法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏6．下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO32KCl+3O2↑7．下列微粒①Al3+②Cl－③N2④S2-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是（） A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥8.下列叙述中正确的是（）\nA.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性9．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中最可行的是( )A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色反应10．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32—→SO2C．I—→I2D．HCO3—→CO32—11．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A．①②B．①③C．①④D．②③12．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶513．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的的电子数均为0.4NAD．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA15．体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是（）\nA.m=aV/100dB．c=C．c=D．a%=（）%16.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol·kg－1，若5mol·kg－1的硫酸溶液其密度为1.3g·mL－1，则它的物质的量浓度为（）A.3.85mol·L－1B.4.36mol·L－1C.5.25mol·L－1D.6.50mol·L－117．下列离子方程式书写正确的是（）A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑18．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移19．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO32-20.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器21．下列说法正确的是( )A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B.从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1\nC．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g22．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C＋H2OCO＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O223．下列叙述不正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出24．下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42－沉淀完全：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋+3H2O=Fe（OH）3↓+3H＋正确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－正确25.120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5mol·L－1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是( )A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成B．盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多二、填空题(总分50分)26．（3分）下列物质：①Cu②CO2③H2SO3④H2O⑤液态HCl⑥H2SO4⑦Ba(OH)2⑧NaCl⑨蔗糖⑩NaOH溶液。属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。（填序号，必须填全，否则不得分）27．（8分）按要求写出对应的方程式：（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)\n；。（2）KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式：。（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：________________________________。28．（10分）（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：。（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：。浓盐酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。①还原性②酸性③氧化性被氧化的盐酸占反应盐酸总量的;当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：29．（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是三、实验题30．（6分）在分液漏斗中加入10mL色碘水，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用法。31．（5分）现用固体KOH配制0．1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．（2）需要用托盘天平称量gKOH固体。\n（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度0．1mol/L（填>,=,<）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度0．1mol/L（填>,=,<）四、计算题32.（6分）已知反应：6NO+4NH3==5N2+6H2O（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？（2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。（3）将标准状况下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为bg•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？\n高一化学答案12345678910111213BBCCCABABCAAB141516171819202122232425DCDDCCBCAABD26(1)345678（2）29（3）11027方程式略提示（1）盐酸+碳酸氢钠\硫酸氢钠+碳酸氢钠28(2)5/8NA（3）O2>I2>S29．（1）不能确定 Ba2＋、Mg2＋（2）SO42-0.1mol/LCO32-0.2mol/L（3）存在，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在（4）取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。30．（4分）深黄或黄；溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色；下；蒸馏31．（5分）（1）500mL容量瓶（2）3.9（3）<（4）>32.（1）2:3(2)4:1或3:7（3）1000ab/(2240+17a)
