哈尔滨市第六中学2022-2022学年度上学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：C12N14O16P31S32Ca40Fe56Co59Ni59本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A．①②B．①②④C．②③④D．③④2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A.1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NAB.0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol4.正确表示下列反应离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD.FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA C64gSO2含有氧原子数为2NA-12-\n．D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA6.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂7.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是 A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现8．常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B．c(H+)/c(OH﹣)=1×10—12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—C．c(Fe2+)=1mol•L—1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—A、①②B、③④C、②③D、①②③④9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是-12-\nA．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H211．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸12．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中D．CO和SO一定不存在于溶液X中13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成-12-\nD．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体14．完成下列实验，所选装置正确的是ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置15.恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为A.60%B.40%C.80%D.90%16．在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1：2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v（A）：v（C）=1：1．A．①②④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥17.某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH>0B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1D．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动18.100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1molN2O4Ⅱ容器-12-\n0.2molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，下列说法正确的是A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)+α(NO2)=1B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ)＝Q(Ⅱ)19．下列有关水电离情况的说法正确的是A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大20.室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间21.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大C.因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以该分解反应ΔH<0D.保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行22.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1×10-7D.稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小23.部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3-12-\n电离常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列说法错误的是A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B.2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COC．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃时，反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化学平衡常数3.67×10524.下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④F----------------B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：①＞②图1D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②25.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点,此时C(Na+)=C(CH3COO-)B.25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C.T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D.b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－第II卷非选择题26.铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式(3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为。 -12-\n（4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS,从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有①②NiS+ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为。再加入Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法27.以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH3=-251.0kJ·mol-1(1)ΔH2= kJ·mol-1。 （2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大(3)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②506K时，反应平衡时H2的转化率为 ；压强:p1 (填“>”“<”或“=”)p2。 ③反应速率:N点v正(CO) (填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。④若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示。则温度为506K时,平衡常数K= (保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为 。 ⑤反应速率V=V正-V逆=k正COH2-k逆CH3OH,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算F点处的V正：V逆= (保留1位小数)。 (4)在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和7.4molCH3OH(g),在506K-12-\n下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为 。 28.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2022)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．①请完成下列表格试剂作用A验证SO2的还原性BNa2S溶液C品红溶液②A中发生反应的离子方程式为___(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的 (填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积 (填序号)(①=10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)（3）该小组在实验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管-12-\nB．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．配制溶液定容时，俯视刻度线E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g/L。-12-\n29.【化学—选修5:有机化学基础】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。(1)A的名称是 ,G中含氧官能团的名称是 。 (2)②的反应类型是 ,B和F的结构简式分别为 、 。 (3)写出一种能鉴别A和D的试剂: ;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有 种。 (4)写出反应①的化学方程式: 。 (5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。30．【化学—选修3：物质结构与性质】Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。请回答下列问题：（1）Q的价层电子排布式为，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为，酸根LO3-的离子构型为。（2）ZR42-的配体是，在ZSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2—，则1mol该配合物中含有的π键的数目是。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号）（3）Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为。-12-\n（4）X和Z的晶体堆积模型相同,配位数为，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为g/cm3(计算结果保留两位有效数字)。（5）XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是。-12-\n2022届高三上学期期中化学参考答案12345678910111213BCDCCDDBDDACD141516171819202122232425AABCADDABBCD26.（1）抑制FeSO4水解（2）2CoCl2+Cl2=2CoCl3(3)[Co（SCN）4]2-（4）①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②1:3静置后继续向上清液中滴加Na2CO3溶液若未出现浑浊，则沉淀完全。27.(1)-90.1(2)A（3）①低温②25% > ③<④0.148 BE ⑤1.4（4）0<a<1028.（1）①FeCl3溶液验证SO2的氧化性验证SO2的漂白性②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2）③;④(3)A、C（4）0.2429.（1）甲苯羧基（2）加成(3)酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也给分)4(4)+CH3COOH+H2O(5)30．（1）2s22p4sp3三角锥形(2)Cl-4.82×1024K、Cr(3)CrO3(4)12;1.5(5)混合型晶体或过渡型晶体-12-
