黑龙江省哈尔滨市第一中学2022学年高一化学上学期期中试卷（含解析）

2022-2022学年黑龙江省哈尔滨一中高一（上）期中化学试卷一、解答题（共20小题，满分40分）1．（2分）（2022•霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（　　）　A．化学不再是纯实验科学　B．化学不再需要实验　C．化学不做实验，就什么都不知道　D．未来化学的方向还是经验化考点：化学的主要特点与意义．版权所有专题：化学应用．分析：题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．解答：解：A、化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C、化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D、化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．故选A．点评：本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可．　2．（2分）（2022•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）　A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．　3．（2分）（2022秋•道里区校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．硅酸胶体通常带正电　B．直径为1nm﹣﹣﹣100nm的微粒是胶体　C．在标准状况下，1mol苯的体积约是22.4L　D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积；分散系、胶体与溶液的概念及关系．版权所有分析：A、胶体不带电，胶粒带电；B、根据分散系的概念及分类依据进行判断；-15-\nC、标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其体积；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体．解答：解：A、胶体不带电，胶粒带电，硅酸胶粒带负电，故A错误；B、分散质粒子的直径介于1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体，胶体为混合物，微粒不一定为混合物，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol四氯化碳的体积，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　4．（2分）（2022秋•宝安区校级期中）关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（　　）　A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度　B．萃取后水层颜色变浅　C．萃取后CCl4溶液层为紫红色　D．萃取后水层颜色变红且在下层考点：分液和萃取．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大；B．碘进入四氯化碳层；C．碘的CCl4溶液为紫红色；D．四氯化碳的密度比水大．解答：解：A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故A正确；B．碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故B正确；C．碘的CCl4溶液呈紫红色，故C正确；D．四氯化碳的密度比水大，水在上层，故D错误．故选D．点评：本题考查分液与萃取，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意相关化学实验的基本操作方法．　5．（2分）（2022春•汶上县校级期末）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（　　）　A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：守恒法．分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算．解答：解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）-15-\n解得：n（SO42﹣）=0.15mol，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意电解质溶液中利用电荷守恒进行浓度、物质的量的计算．　6．（2分）（2022秋•道里区校级期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）　A．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9mol　B．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1　C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同　D．10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有分析：A．溶液体积未知，不能计算离子物质的量；B．体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积；C．根据电荷守恒判断；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变．解答：解：A．硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；B．标况下22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；C．根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则c（K+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为0.35mol•L﹣1，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量浓度，难度不大，注意C选项利用电荷守恒判断，注意对基础知识的理解掌握．　7．（2分）（2022秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）　A．980ml，114.7gB．500ml，58.5g　C．1000ml，117gD．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．-15-\n点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．　8．（2分）（2022秋•道里区校级期中）下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）　A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液　C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液考点：物质的量浓度．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/LB、1000ml2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；C、300mL5mol/LKCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；故选：B．点评：溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．　9．（2分）（2022秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）　A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu　B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑　C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓　D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．　10．（2分）（2022秋•道里区校级期中）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）　A．氢氧化镁和稀盐酸反应　B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中-15-\n　C．澄清石灰水和稀硝酸反应　D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应考点：离子方程式的书写．版权所有分析：离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示强酸与可溶性强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸不能为醋酸、次氯酸等弱酸，碱不能为氢氧化镁、氢氧化铜等难溶性物质，生成的盐不能为硫酸钡、碳酸钡等难溶性的盐．解答：解：A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式，氢氧化镁与盐酸的反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O，不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示，故B错误；C．澄清石灰水和稀硝酸反应，氢氧化钙需要拆开，二者反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式，醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式表示的意义及离子方程式的书写原则，明确离子方程式中需要保留化学式的物质，如弱酸、难溶物、氧化物等，选项C中澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，为易错点．　11．（2分）（2022秋•道里区校级期中）下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（　　）　A．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3　C．1.0L4mol/LNaClD．200mL3mol/LMgCl2考点：电解质溶液的导电性．版权所有分析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度和所带电荷浓度的大小来回答，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．解答：解：A、50mL1mol/LAlCl3溶液中离子浓度共4mol/L；B、500mL0.3mol/LFeCl3溶液中离子浓度共1.2mol/L；C、1.0L4mol/LNaCl溶液中离子浓度共8mol/L；D、200mL3mol/LMgCl2溶液中离子浓度共9mol/L；故选D．点评：本题考查了溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大．　12．（2分）（2022秋•道里区校级期中）下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）　A．Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣　C．K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣考点：离子共存问题．版权所有-15-\n专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4﹣、铁离子等，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；C．OH﹣、HCO3﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C不选；D．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，且Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故D不选；故选B．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，题目难度不大．　13．（2分）（2022秋•道里区校级期中）下列物质的分类组合正确的是（　　）ABCD化合物NH3NaOHCu2（OH）2CO3FeSO4•7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质盐酸蔗糖胆矾晶体铁　A．AB．BC．CD．D考点：电解质与非电解质；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有分析：化合物是不同元素组成的纯净物；氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，结合物质的组成逐项分析解答．解答：解：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，属于混合物，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态能不能导电，属于非电解质，故B错误；C、碱式碳酸铜是化合物，一氧化碳是氧化物，胆矾晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态能导电，是电解质，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，铁是单质，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质分类，物质组成，物质概念的理解和物质的组成是解题关键．　14．（2分）（2022秋•道里区校级期中）浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（　　）　A．蒸发掉0.5L水　B．标况下通入44.8LHCl气体　C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5L　D．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有分析：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；B．标况下的HCl气体44.8L通入1L-15-\n2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；D．根据n=cV计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=计算判断．解答：解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为=4mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．　15．（2分）（2022秋•道里区校级期中）区分胶体与溶液的依据是（　　）　A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象　C．是否稳定D．分散质粒子是否带电考点：胶体的重要性质．版权所有分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选A．点评：本题考查三类分散系的本质区别，难度不大，注意三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小．　16．（2分）（2022秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（　　）　A．稀硫酸B．酒精　C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液考点：胶体的重要性质．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．解答：解：A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误；C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；-15-\nD、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查胶体的性质应用，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键．　17．（2分）（2022秋•团风县校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）　A．Na2OB．Cl2C．H2SO4D．CO2考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；解答：解：A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；故选D点评：本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．　18．（2分）（2022秋•道里区校级期中）下列物质中，熔融状态不能导电的电解质是（　　）　A．Na2SO4B．NaOHC．C2H5OHD．H2SO4考点：电解质与非电解质．版权所有分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，不能导电的电解质物质没有自由离子，据此分析解答．解答：A、熔融的硫酸钠中存在自由移动的钠离子和硫酸根离子，是能导电的电解质，故A不选；B、熔融的氢氧化钠中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，是能导电的电解质，故B不选；C、乙醇是非电解质，不导电，故C不选；D、液态硫酸中不存在自由移动的离子不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质，故D选故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质．本题熔融状态不导电的电解质应是共价化合物形成的电解质，离子型化合物电解质在熔融状态都导电．　19．（2分）（2022秋•昆山市校级期末）一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（　　）　A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大　C．Ca（OH）2浓度不变D．溶质的质量分数增大-15-\n考点：溶解度、饱和溶液的概念．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液溶液升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实是氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．解答：解：A．由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的物质的量浓度未变，故B错误；C．饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以，溶液的浓度（即溶质Ca（OH）2浓度）不变，故C正确；D．由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的溶质质量分数不变，故D错误；故选C．点评：本题以溶解度的影响因素为载体考查了氧化钙和氢氧化钙的性质，全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，体现思维的严密性，注意生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大，题目难度不大．　20．（2分）（2022秋•道里区校级期中）配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（　　）　A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数　B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线　C．定容时，俯视刻度线　D．未冷却至室温就进行后续操作考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出稀硫酸的浓度偏高，故A不选；B、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏小，故B选；C、定容，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不选；D、未等溶液冷却至室温就定容，会导致冷却后溶液体积偏小，故浓度偏高，故D不选．故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，掌握方法是关键，难度不大．　-15-\n二、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分）21．（3分）（2022秋•道里区校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）　A．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数　B．27g金属铝与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2NA　C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　D．5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有分析：A．水是3原子分子，氮气分子是双原子分子；B．铝为3价金属，根据电子守恒计算出铝反应失去的电子数；C．质量换算为物质的量，结合分子式计算原子数；D．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据5.6g混合物中含有0.4mol最简式CH2计算出含有的碳原子数目．解答：解：A．4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol．标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故A错误；B．27g金属铝的物质的量为1mol，与足量的盐酸反应，铝失去3mol电子，失去的电子数为3NA，故B错误；C．常温常压下，48gO3物质的量为1mol，含有的氧原子数为3NA，故C正确；D．常温下，5.6gC2H4和C4H8的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含氢原子0.8mol，含氢原子数为0.8NA，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．　22．（3分）（2022秋•道里区校级期中）已知Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子．将制得的Fe（OH）3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（　　）　A．H+、OH﹣B．H+、Cl﹣C．Fe3+、Cl﹣D．Fe3+、OH﹣考点：渗析．版权所有分析：在沸水中，滴入饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁胶体，胶粒不能透过半透膜，离子能透过半透膜．解答：解：在沸水中，滴入饱和FeCl3溶液加热至其为红褐色后，得到氢氧化铁胶体，FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中，胶粒不能透过半透膜，Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子，氢离子和氯离子能透过半透膜，所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl﹣；故选B．点评：本题考查了胶体的制备和胶体的性质，题目难度不大，注意胶粒不能透过半透膜，离子能透过半透膜．-15-\n　23．（3分）（2022秋•道里区校级期中）如表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（　　）需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞　A．AB．BC．CD．D考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．版权所有分析：A．均为黑色粉末，CO能还原CuO；B．碳酸钠与盐酸反应生成气体，均不与Zn反应；C．NH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体，与稀硫酸反应生成无色无味气体；D．盐酸与氧化铁反应，二者加酚酞均为无色．解答：解：A．均为黑色粉末，CO能还原CuO，则方法1不能鉴别，故A不选；B．碳酸钠与盐酸反应生成气体，均不与Zn反应，则方法2不能鉴别，故B不选；C．NH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体，与稀硫酸反应生成无色无味气体，现象不同，可鉴别，故C选；D．盐酸与氧化铁反应，二者加酚酞均为无色，则方法2不能鉴别，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，明确物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．　24．（3分）（2022秋•洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　）　A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．解答：解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；-15-\n所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的．　25．（3分）（2022秋•道里区校级期中）120℃、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（　　）　A．9：1B．1：9C．1：7D．7：1考点：化学方程式的有关计算．版权所有分析：120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，由反应后的相对氢气的密度计算原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量，利用十字交叉法计算原混合气体中甲烷和氧气的体积比．解答：解：120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：14=1：7，故选C．点评：本题考查混合物的计算，根据方程式的化学计量数判断反应前后混合气体的平均相对分子质量不变是关键，本题利用十字交叉法解答简便，题目难度不大．　三、解答题（共4小题，满分45分）26．（12分）（2022秋•道里区校级期中）（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法　往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热　；制备原理（用化学方程式表示）　FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl　．（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是　120g/mol　，R的相对原子质量是　24　，R元素的符号　Mg　，该物质中含质子数目为　0.6NA　．（NA表示阿常数的值）-15-\n考点：胶体的重要性质；摩尔质量；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有分析：（1）氢氧化铁胶体的制备是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色液体得到氢氧化铁胶体；（2）根据公式n=来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量；1molRSO4中含60mol质子．解答：解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热；FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量为0.01mol，RSO4的摩尔质量是=120g/mol，R的相对原子质量是120﹣96=24，R元素的符号Mg，1molRSO4中含60mol质子，0.01mol该物质中含质子数目为0.01mol×60=0.6mol，含质子数目为0.6NA，故答案为：120g/mol；24；Mg；0.6NA．点评：本题考查胶体的性质、物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．　27．（18分）（2022秋•道里区校级期中）（1）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸　Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O　②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合　HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O　（2）写出离子反应方程式CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O所对应的一个化学方程式　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　（3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有　H+、Ba2+、Cl﹣　；肯定不存在的离子有　Mg2+、SO42﹣、CO32﹣　；可能存在的离子有　Na+　．②写出C中发生反应的离子方程式　Ba2++CO32﹣=BaCO3↓　．考点：常见离子的检验方法；离子方程式的书写．版权所有分析：（1）①氢氧化铜是难电离的碱，和盐酸发生中和反应；②碳酸氢钾中的碳酸氢根离子可以和氢氧化钠中的氢氧根离子发生反应生成碳酸根离子和水；（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O代表二氧化碳和强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水的一类反应；（3）根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子；根据实验②现象排除与NaOH反应的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．-15-\n解答：解：（1）①氢氧化铜溶于盐酸的反应为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故答案为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；②碳酸氢钾中的碳酸氢根离子可以和氢氧化钠中的氢氧根离子发生反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O；（2）二氧化碳和强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，一定存在H+离子，排除与强酸反应的CO32﹣离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl﹣或SO42﹣或Cl﹣和SO42；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg2+存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42；所以原溶液中存在的阴离子是Cl﹣，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+．①通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；可能存在的离子有Na+，故答案为：H+、Ba2+、Cl﹣；Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；Na+；②C中发生离子反应是Ba2+和CO32﹣生成BaCO3沉淀的反应，离子反应为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．点评：本题考查了离子方程式的书写和离子的检验，根据离子反应方程式的书写方法，并知道离子反应的实质是能代表一类反应的知识来回答，是对基础知识的考查，难度不大．推断时要注意离子的共存．　28．（8分）（2022•肇庆一模）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器）．完成由上述混合物得到固体甲的实验设计，请填写下表中空格：序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解②　过滤　安装好过滤装置，　将①的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤　③　稀释　在另一烧中放入适量蒸馏水，　将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯中，并不断搅拌　④再过滤重新安装过滤装置，　将③的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤　⑤　洗涤沉淀　　向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物　，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次⑥检验沉淀是否洗净　用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液　，如果没有白色沉淀，说明沉淀已洗净考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：-15-\n分离混合物，两种混合物要以原有的组成分开．解此题的思路应从“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶”产生．既然有一种可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，这已经告诉我们二者在浓硫酸中的状态不同，可采用过滤的方法将二者分开．当然，由于溶液为浓硫酸，所以使用的不是普通的滤纸，应为用于强酸性液体的耐酸性过滤器．再用水洗涤，即可得到不溶于浓硫酸的难溶性固体．另一种固体溶解在浓硫酸中，要得到它，需要再次研究“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸”，这说明甲在稀硫酸中不溶解，也就是说，只要我们加水稀释甲的浓硫酸溶液，就可让甲从溶液中重新游离出来．解答：解：②过滤分离不溶物和可溶物，将烧杯中的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤，故答案为：过滤；将①的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤；③将②中的滤液沿玻璃棒缓慢倒入一盛有大量水的烧杯中，并不断搅拌，故答案为：稀释；将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯中，并不断搅拌；④将③中稀释后的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤，故答案为：将③的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤；⑤直接向过滤器中加入蒸馏水洗涤沉淀，重复2﹣3次，故答案为：洗涤沉淀；向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物；⑥收集最后一次洗涤的滤液，加入几滴BaCl2溶液，看有无沉淀生成，如果无沉淀生成，则表明已经洗净，否则，还要继续洗涤，故答案为：用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液．点评：本题考查物质的分离提纯，明确物质的性质，选择相应的分离方法是解题的关键，题目难度不大．　29．（7分）（2022秋•道里区校级期中）取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl2在标况下的体积．（要求写出计算过程）考点：氧化还原反应的计算．版权所有分析：n（MnO2）==0.05mol，结合反应的方程式计算．解答：解：n（MnO2）==0.05mol，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol4mol22.4L0.05moln（HCl）V（Cl2）（1）n（HCl）==0.2mol，答：参加反应的HCl物质的量为0.02mol；（2）V（Cl2）==1.12L，答：生成的Cl2在标况下的体积为1.12L．点评：本题考查了氧化还原反应及其有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，知道常见元素化合价，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，题目难度不大．-15-