双鸭山一中2022年高三月考化学考试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32K：39Fe:56Cu：64Zn：65Ag:108Ba：137I卷（25个选择题，共75分）一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共75分)1．下列说法不正确的是（）A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2．72号元素所在周期和族是( )A．第六周期ⅣB族 B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族D．第六周期ⅢA族3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B.常温常压下，23gNO2分子总数小于0.5NAC.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAD.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子4．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③沸点：H2Se>H2S>H2O ④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－A．①③B．②③C．①④D．②④5．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L6．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤7．室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42--8-\nD．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32—+H2OC．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－9．下列物质的制备方法正确的是（）A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝10．一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X原子最外层有5个电子B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存11．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（）A．甲多B．乙多C．一样多D．无法确定12．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②13．已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，有下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。下列说法正确的是（）A、反应中硫酸作氧化剂B、中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、1mol完全反应转移0．5mol电子14．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表）（）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04-8-\n15．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L－1，含有硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A．224mLB．168mLC．112mLD．448mL16．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2B．Al(OH)3、I2C．Fe(OH)3、Al(OH)3D．FeS、S、Al(OH)317．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则该反应的△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1。C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜018．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为:A.9B.10C.11D.12（）19．控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是（）A．盐桥中的K＋移向乙烧杯B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转20．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他-8-\n条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大.以上所述正确的为( )A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②④⑤⑧21．设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X>11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（）A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋)22．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应:A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)<v(逆)23．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1-8-\n③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④24．室温下，向20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( )A．室温下，a点的氨水电离常数为B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20mLD．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)25．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为（）A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84LII卷(包含4道大题，共45分)二.填空26.（9分）已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。（1）F的俗名是，B分子的结构式为________工业上利用反应③生产。（2）反应④的离子方程式为。（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为。-8-\n（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为。27．(7分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________、____________________、_____________________________。(分别用化学用语表示,下同)（2）溶液中共有种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol28．（14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(A)=.相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时是原来的2倍。a.平衡常数b.A的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时B的体积分数e.平衡时混合气体的密度f.平衡时混合气体的平均摩尔质量（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3e.CH3COOHf.FeSO4（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入amol的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________（4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为（假设气体全部逸出）。-8-\n29．（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b的成分分别是：_________、_____________。（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。写出阳极反应式：____________________________。（5）反应Ⅶ的化学方程式为：______________________________________；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：___________________________。（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是（填选项字母）A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓双鸭山一中月考化学参考答案1——5CABDC6——10DCCCC11——15ADDCA16——20DBCDA21——25CDADB26．(7分)（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；H2OH＋＋OH－(2分)（2）七(1分)（3）Cl－；Na＋(2分)（4）NH4＋、NH3·H2O(1分)（5）NH4＋；H＋(1分)27.-8-\n(4)SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+（2分）28.（每空2分，共14分）（1）0.1mol/(L·min)；be（2）向右；bf（3）4aNA（4），1.12L29.(14分)【答案】（1）二氧化硅（1分）、氢氧化铁（1分）（2）H2SO4（1分）（3）AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓（2分）；蒸发浓缩（1分）。（4）2SO42--2e-=S2O82-（2分）（5）(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（2分）； c(H+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)（2分）（6）B（2分）-8-
