黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷（理科） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化合物属于弱电解质的是（ ）A．HClO4B．Ba（OH）2C．CO2D．HF 2．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，4S后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列说法中正确的是（ ）A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低，平衡常数增大D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 3．25℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（ ）A．12.7B．12.0C．13.0D．13.7 4．下列叙述中，不正确的是（ ）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快 5．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持温度不变的情况下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时放出的热量为bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时放出的热量为ckJ；且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）A．m=4B．a=bC．a＜bD．m≤2 6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 7．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB-18-\n和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%．平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是（ ）A．B．C．D． 8．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣） 9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 11．在恒温时，一固定容积的容器内充入1molNO2（g），发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），达平衡时，再向容器内通入1molNO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强（ ）A．不变B．增大不到原来2倍C．增大到原来2倍D．无法判断 12．现有下列四个图象：-18-\n下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0 13．下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（ ）A．F﹣、Na+、K+、Cl﹣B．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Fe2+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．Al3+、Ag+、K+、Cl﹣ 14．下列说法正确的是（ ）A．c（H+）=的溶液一定呈中性B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，KW不变D．向0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小 15．（3分）（2022秋•友谊县校级期中）下列说法正确的是（ ）A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D．一定浓度的氨水溶液可以溶解Mg（OH）2 16．现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种物质的溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）A．①=②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞①=⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞② 二.非选择题17．（21分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH＞7丁0.10.1pH=9-18-\n请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 （填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= mol/L．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）= mol/L． 18．（9分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1．（2）达到滴定终点的标志是 ．（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管． 19．（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 、CO的平衡转化率= ：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂． 20．（7分）已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10﹣7，K2=4.0×10﹣11（1）请写出H2CO3第一步电离的电离方程式 ，K2的表达式是K2= -18-\n（2）计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32﹣中的水解常数（忽略第二步水解）Kh= ，溶液的pH= ． -18-\n黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化合物属于弱电解质的是（ ）A．HClO4B．Ba（OH）2C．CO2D．HF【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答．【解答】解：A．HClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子，所以是强电解质，故A错误；B．Ba（OH）2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子，所以是强电解质，故B错误；C．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；D．HF在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题． 2．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，4S后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列说法中正确的是（ ）A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低，平衡常数增大D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态；B、先计算C的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算B的反应速率；C、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，从而确定A的转化率变化，平衡常数随温度变化；D、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定C的浓度变化．【解答】解：A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误；B、C的浓度为0.6mol•L﹣1，则C的反应速率==0.15mol/L．s，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075mol•L﹣1•S﹣1，故B正确；-18-\nC、该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大压强平衡向正反应方向移动，导致A的转化率增大，平衡常数不变，故C错误；D、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，平衡常数随温度变化． 3．25℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（ ）A．12.7B．12.0C．13.0D．13.7【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】先计算出溶液中氢氧根离子的浓度，再根据Kw=c（OH﹣）．c（H+）计算Ba（OH）2溶液中C（H+），最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出溶液的pH．【解答】解：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Kw=c（OH﹣）．c（H+）=1.0×10﹣14，c（H+）=mol/L=10﹣13mol/L，pH=﹣lgc（H+）=13，故选C．【点评】本题考查了溶液的pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液pH的计算表达式，能够根据酸碱溶液的浓度计算溶液的pH． 4．下列叙述中，不正确的是（ ）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、平衡常数随温度变化；B、根据△H﹣T△S＜0来判断反应的自发性；C、平衡常数变化，平衡移动发生移动，平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量；D、平衡常数量平衡时反应物的浓度幂之积比反应物浓度幂之积，值越大，说明正向进行的程度越大．【解答】解：A、平衡常数随温度变化，不随气体外界因素变化，故A正确；B、焓变小于0而熵变大于0的反应，△H﹣T△S＜0，反应肯定是自发的，故B正确；C、平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量，平衡常数变化，平衡移动发生移动，故C正确；D、平衡常数量平衡时反应物的浓度幂之积比反应物浓度幂之积，K值越大，说明正向进行的程度越大，但不能说明反应进行的越快，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素，化学反应速率和平衡常数的概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单． -18-\n5．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持温度不变的情况下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时放出的热量为bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时放出的热量为ckJ；且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）A．m=4B．a=bC．a＜bD．m≤2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，所以2+1＞m，则m≤2符合，又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，不能完全转化，放出的热量bkJ＜akJ，因转化率不知，则无法确定a、的关系，故选D．【点评】本题考查化学平衡的计算及热化学反应中物质的量与热量的关系，明确b＞2c时平衡移动的方向是解答本题的关键，题目难度中等． 6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据转化率=计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C．增大压强，化学平衡常数不变；D．平衡常数只受温度的影响．【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，-18-\n则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答． 7．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%．平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，即x=2；另外，如果反应前后气体的总计量数相等，即x=2+1=3时，也是等效平衡，所以x可以是2或3；根据增大压强反应速率增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动以及一定符合来判断．【解答】解：A、当x=3时增大压强平衡不移动，c（C）会变大，故A错误；B、当x=3时增大压强平衡不移动，C的体积分数C%应不变，故B错误；C、当x=3时增大压强平衡不移动，混合气体平均相对分子质量（M）不变，故C错误；D、无论x是2还是3增大压强正反应速率一定增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比．2：恒温恒压，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比．以及压强对反应速率和平衡移动的判断方法的辨别． 8．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．-18-\n【分析】氯化铵溶液中存在电荷守恒、物料守恒、两种浓度大小比较，质子守恒，铵根离子水解，溶液呈酸性；【解答】解：A、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性．故溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C、溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同，溶液中的电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；故C正确；D、依据溶液中物料守恒，氮元素守恒得到：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣），故D正确；故选A．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，盐类水解的应用，溶液中的电荷守恒，物料守恒的分析应用，题目难度中等． 9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和；D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等．【解答】解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42﹣），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42﹣）、c（Ba2+）均增大，故B错误；C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念． -18-\n10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．【解答】解：A．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，故A不选；B．H2+I2⇌2HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故故不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故C不选；D．新制的氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，可抑制氯气和水的反应，减小氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D不选．故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理． 11．在恒温时，一固定容积的容器内充入1molNO2（g），发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），达平衡时，再向容器内通入1molNO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强（ ）A．不变B．增大不到原来2倍C．增大到原来2倍D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡后再向容器中充入1molNO2，再次达到平衡，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，平衡移动不能消除二氧化氮的浓度增大，据此解答．【解答】解：A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，气体物质的量减小，压强减小，故A错误；B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡虽然右移，但平衡移动不能消除二氧化氮的浓度增大，平衡时二氧化氮的浓度比原平衡大，颜色变深，但压强小于原来的2倍，故B正确；C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，平衡时压强小于原平衡的2倍，故C错误；D．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，平衡时压强小于原平衡的2倍，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解，可以借助平衡常数理解． -18-\n12．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应．【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题． 13．下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（ ）A．F﹣、Na+、K+、Cl﹣B．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Fe2+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．Al3+、Ag+、K+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】据在pH=1的溶液中则可知溶液中有大量的H+，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析解答．【解答】解：A、F﹣、Na+、K+、Cl﹣中F﹣和H+结合形成HF弱电解质，所以离子不能大量共存，故A不符合；B、Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣、H+，离子间不发生反应，可以共存，故B符合；C、Fe2+、NO3﹣、K+、Cl﹣、H+，中亚铁离子在酸性溶液中被硝酸根离子氧化，故C不符合；D、Al3+、Ag+、K+、Cl﹣中氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，离子不能大量共存，故D不符合；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，学生能利用复分解反应发生的条件来解答即可，还应注意隐含信息的挖掘，如本题PH=1的分析和应用． -18-\n14．下列说法正确的是（ ）A．c（H+）=的溶液一定呈中性B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，KW不变D．向0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】A．c（H+）=的溶液说明溶液中c（H+）=c（OH﹣）；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；C．温度不变，KW不变，含有弱离子的盐促进水电离；D．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大．【解答】解：A．根据Kw=c（H+）•c（OH﹣），c（H+）=的溶液说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液一定呈中性，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但水电离出的c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C．温度不变，KW不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的c（OH﹣）增大，c（H+）减小，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查探究溶液酸碱性、弱电解质的电离等知识点，根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关． 15．下列说法正确的是（ ）A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D．一定浓度的氨水溶液可以溶解Mg（OH）2【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、溶度积比较物质溶解度的条件是阴阳离子组成比相同的可以用溶度积大小比较；B、难溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀；C、沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同；D、氢氧化镁不与氨水反应．【解答】解：A、溶度积比较物质溶解度的条件是阴阳离子组成比相同的可以用溶度积大小比较，难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B、难溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀，溶液中离子浓度达到10﹣5mol/L，即可认为沉淀完全，通过沉淀反应不能使杂质离子完全沉淀，故B错误；C、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，沉淀和溶解速率相同，同时进行，故C正确；D、氢氧化镁不溶于碱，故D错误；故选C．-18-\n【点评】本题考查了难溶物质的沉淀溶解平衡的分析判断，物质溶解度的比较方法，题目较简单． 16．现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种物质的溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）A．①=②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞①=⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②【考点】水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答．【解答】解：等浓度的这五种溶液中，氯化氢、硫酸和氢氧化钠都抑制水电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的2倍，所以硫酸抑制水电离程度大于盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H+）大小关系正确的是：④＞③＞①=⑤＞②，故选：B．【点评】本题主要考查的是水的电离以及盐类的水解的应用，本题的难度不大，属于常考题，注意总结． 二.非选择题17．（21分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH＞7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 若a=7，则HA是强酸，若a＞7，则HA是弱酸 ．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 否 （填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 C ．A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是 弱 酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） ．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= 1.0×10﹣5 mol/L．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）= 10﹣5﹣10﹣9 mol/L．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性；（2）从溶液电中性、HA为强酸和弱酸的角度分析；（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸．-18-\n（4）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的；根据电荷守恒及溶液的pH进行计算．【解答】解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，若a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，故答案为：若a=7，则HA是强酸，若a＞7，则HA是弱酸；（2）反应后溶液呈中性，若HA为强酸，则c1=0.2，若HA为弱酸，则c1＞0.2，仅从乙组情况分析，c1不一定等于0.2；由于反应后溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以c（A﹣）=c（Na+），即C正确，故答案为：否；C；（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸；在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，则c（Na+）＞c（A﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：弱；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10﹣9mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH﹣）==mol/L=1.0×10﹣5mol/L；强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离的，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣9mol/L，再根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）可得：c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H十）=10﹣5﹣10﹣9mol/L，故答案为：1.0×10﹣5；10﹣5﹣10﹣9．【点评】本题考查酸碱混合的判断，题目难度中等，本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累． 18．（9分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 0.1448 mol•L﹣1．（2）达到滴定终点的标志是 无色变粉红色且30s不变色 ．（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ADE ．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管．【考点】溶液的配制．【专题】实验分析题．【分析】（1）计算两次实验消耗NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；-18-\n（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；（3）根据操作对c（待测）=的影响进行分析滴定误差．【解答】解：（1）二次消耗的NaOH溶液的体积分别为：18.5mL，17.7mL，两次消耗盐酸溶液的平均体积为18.10mL，HCl～NaOH11c（HCl）×25.00mL0.20mol/L×18.10mL解得：c（HCl）=0.1448mol/L，故答案为：0.1448；（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；（3）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致V（NaOH）偏高，依据c（待测）=，c（待测）偏高，故A正确；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（NaOH）偏低，依据c（待测）=，c（待测）偏低，故B错误；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响，故C错误；D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V（NaOH）偏高，依据c（待测）=，c（待测）偏高，故D正确；E．未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液被稀释，消耗的标准液V（NaOH）偏高，依据c（待测）=，c（待测）偏高，故E正确；故选：ADE．【点评】本题主要考查了酸碱中和滴定及误差分析，题目难度中等，注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法，侧重考查学生分析实验能力． 19．（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H ＜ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 0.006mol/（L•mim） 、CO的平衡转化率= 60% ：-18-\n（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 C ．A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．【专题】实验分析题；关系式法；化学平衡专题．【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答．【解答】解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：；＜；（2）设CO转化的物质的量为x，则Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）1.01.0转化的量（mol）xx平衡时的量（mol）1.0﹣x1.0+x又在1000℃时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）==0.06mol/L，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（L．mim），CO的转化率为×100%=60%，故答案为：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；因催化剂对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；故答案为：C．-18-\n【点评】本题主要考查化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断，利用化学平衡三段法计算平衡时的量并借助化学反应速率的概念、转化率的概念来计算，并应熟悉外界条件对化学平衡的影响来解答即可． 20．（7分）已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10﹣7，K2=4.0×10﹣11（1）请写出H2CO3第一步电离的电离方程式 H2CO3⇌HCO3﹣+H+ ，K2的表达式是K2= （2）计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32﹣中的水解常数（忽略第二步水解）Kh= 2.5×10﹣4mol/L ，溶液的pH= 11.7 ．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】（1）H2CO3是二元弱酸，分两步电离；（2）根据Kh==计算；根据Kh表达式计算c（OH﹣），再计算pH．【解答】解：（1）H2CO3是二元弱酸，分两步电离，第一步电离方程式为：H2CO3⇌HCO3﹣+H+，第二步电离方程式为：HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，则K2的表达式是K2=；故答案为：H2CO3⇌HCO3﹣+H+；；（2）Kh====2.5×10﹣4mol/L；Kh===2.5×10﹣4mol/L，则c（OH﹣）=5×10﹣3mol/L，所以c（H+）=2×10﹣12mol/L，则pH=11.7，故答案为：2.5×10﹣4mol/L；11.7．【点评】本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数的表达式、水解常数的表达式及计算等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力． -18-
