红兴隆管理局第一高级中学2022－2022学年度第一学期期中考试高二化学学科（理科）试卷卷面分值100分；时间：70分钟。可能用到的数据H1C12O16lg2=0.3一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列化合物属于弱电解质的是A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF2．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol/(L·s)C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大3.25℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为A.12.7B.12.0C.13.0D.13.74．下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快5．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g) ΔH＝－akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ，向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是A．m＝4B．a＝bC．a＜D．m≤26．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.16\n下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量()和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是A．B．C．D．8.NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是A.c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)B.c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6\n11．在恒温时，一固定容积的容器内充入1molNO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1molNO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强A．不变B．增大不到原来2倍C．增大到原来2倍D．无法判断12．现有下列四个图像：温度O生成物含量1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物含量573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>013.下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是A.CO32—、Na+、K+、Cl—B.Ca2+、K+、Cl—、NO3—C.Fe2+、NO3—、K+、Cl—D.Al3+、AlO2—、K+、Cl—14.下列说法正确的是A．c(H+)＝ 的溶液一定呈中性B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小15.下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡6\nD.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同16.现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列五种物质的溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（）A．①=②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞①=⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②17.（21分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸__________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。6\n18.（9分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.(2)达到滴定终点的标志是。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管19．（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=____________、CO的平衡转化率=_____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂20.(7分)已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11(1)请写出H2CO3第一步电离的电离方程式__________，K2的表达式是K2=_____________(2)计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-6\n中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=______________，溶液的pH=_______________。高二理科化学参考答案一、每小题3分共48分12345678910111213141516DBCDDCDACBBDBACB17.(21分)(1)a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸(2)否 C(3)弱 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－5 10－5－10－918.（9分）（1）0.1448mol/L（2）无色变粉红色且30s不变色（3）ADE19．（15分（1）c(CO2)c(CO)＜（2）0.006mol·L-1·min-160%（3）C20.(7分)（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-(1分)K2=C(H+)(CO32-)/C(HCO3-)（1分）(2)2.5×10-4mol/L（2分）11.7（3分）6
