红兴隆一中2022届高三第一次月考化学试题可能用到的数据H1N14O16Na23Al27Fe56Cu64Cl35.5S32一、选择题（每个选择题只有一个选项，3分×16=48分）1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③B．①③④C．③④D．②④3、下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti4、下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是A．SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀 B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸C． CO2与SiO2在物理性质上差别很大 D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应5、下列离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4+ + Al 3++ 2SO42-+ 2Ba2+ +4 OH– = 2 Ba SO4↓+ Al(OH)3↓+NH3-8-\n•H2O C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+ 3NO3–+ 6H+ Fe3+ +3NO2↑+3H2O6、下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．只有①③B．只有②③C．只有④D．只有③④7、硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是 A．产生BaSO4沉淀 B．产生BaSO3沉淀 C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D．无沉淀产生8、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A．3：4B．9：32C．9：8D．9：169、下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+错误！未找到引用源。、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-错误！未找到引用源。、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-错误！未找到引用源。D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42‾10、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液11、向分别含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：-8-\nABCD12、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L13、下列说法中，正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+14、下列实验不能达到目的的是A．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 15、将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。下列选项正确的是A．反应中转移电子1.0mol B．产生NO2气体0.26mo1C． 最终得到Cu（OH）2沉淀73.5gD．原HNO3浓度为8mol/L16、已知有反应：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH- == Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列说法中不正确的是 A．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．x=4 D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol -8-\n二、非选择题（共52分）17、（12分）（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，除了选择Na2SO3溶液还应选用的试剂有________（填名称），看到的现象是_，反应的离子方程式为__________________（2）实验室制取氯气的化学方程式：（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为ag（＞；＜；＝）。18（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。 请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： 。②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式： 。（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式： 。-8-\n（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。当D为强酸时，A→B反应的离子方程式： ；当D为强碱时，B→C反应的离子方程式： 。19、（6分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子________________。（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）________________。（3）A和C的溶液反应的离子方程式______________________________。E和氨水反应的离子方程式_______________________________________。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法_______________________。20、（12分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：-8-\n①装置A中发生反应的化学方程式 。②有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是。（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，NO+NO2 +Na2CO3 =2NaNO2 +CO2 （I）2NO2 +Na2CO3 =NaNO2 +NaNO3 +CO2 （II）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。A．1.9 B．1.3 C．1.6 ②将1molNOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：图中线段b表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。-8-\n③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NOx中的x值为 。21、（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。(3)滤渣2的成分是(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体可以是(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。-8-\n答案评分说明：方程式产物错误、配平错误均不给分，条件不写或错误扣“1分”，气体上升符号或沉淀符号漏写不扣分。1--16ACCABDADCBBADBDA每题3分17（12分）、（1）溴水溴水褪色SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+（2）MnO2+4HCl(浓)MnCI2+Cl2↑+2H2O（3）SiO2+2CSi+2CO（4）=18(10分)、（1） 3NO2+H2O＝NO+2HNO3（2）2OH－+CO2＝CO32－+H2O （3）－+H+＝Al(OH)3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+＝Al(OH)3 ↓Al(OH)3+OH－＝－或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+H2O19（6分）、（1）Cu2+、Fe3+ （2）Na2CO3 CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（3）Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+NH4+（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色则证明原溶液含有NH4+。20（12分）、（1）①Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O②浓氨水易挥发，NOX进入装置C中会带出NH3（2）① B②NO3ˉ 250③ 1.75或7／4 21（12分）:(1)MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO ②d③3S+6OH-2S2-+S错误！未找到引用源。+3H2O-8-
