佳二中高一期中考试试卷化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。相对原子质量:H:1C:12O:16Na：23Ca：40N：14S：32Al：27P：31Cl：35.5Mg：24第I卷（选择题共54分）一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分）．下列各组混合物，可用溶解、过滤的方法加以分离的是(）A．硝酸钾和氯化钠B．硫酸钡和碳酸钡C．碳酸钠和碳酸钙D．氧化镁和氧化铝．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )A．28g氮气含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol．下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原-7-\nC．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在反应中不可能发生一种元素即被氧化又被还原的过程．在VLFe2(SO4)3溶液中，含有w克Fe3＋，该溶液中SO42－的物质的量浓度是( )A．w/(56V)mol·L－1B．3w/(112V)mol·L－1C．3w/(56V)mol·L－1D．w/(112V)mol·L－1．下列实验操作中正确的是()A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．某固体加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32－C．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热．下列叙述不正确的是( )A．过滤可使浑浊的Fe(OH)3胶体变澄清B．过滤可从Fe(OH)3胶体中提取固态Fe(OH)3C．Fe(OH)3胶体可与盐酸发生反应生成盐和水D．加热蒸干Fe(OH)3胶体后再灼烧，可得到Fe2O3固体．下面叙述正确的是( )A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．HCl水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质．下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②二、选择题（共6题，每小题有一至两个标准答案，每小题4分，6×4=24分）．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－六种离子。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是( )A．Cu2＋、K＋、H＋B．K＋、CO32－、OH－-7-\nC．CO32－、OH－、NO3－D．K＋、H＋、NO3－．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是( )A．Cu2++2OH-Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3B．CO+2H+CO2↑+H2O；BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++COCaCO3↓；Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3D．H++OH-H2O；2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O．下列说法不正确的是( )A．从100mL0.1mol·L－1NaOH溶液中取出10ml，其浓度为0.1mol/LB．常温常压下，1.4gN2与3.2gO2的体积比为1:2C．标准状况下，0.1molCO与0.2molH2O的体积比为1:2D．将10ml0.1mol·L－1NaOH溶液稀释至100mL，其浓度为0.01mol/L．若已知氧化性顺序:C2>A3+>B2，还原性顺序:B->A2+>C-,则下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．2A3++2B-2A2++B2B．C2+2B-2C-+B2C．2A2++C22A3++2C-D．B2+2C-C2+2B-．在反应:2H2S+SO23S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为( )A．2molB．3molC．4molD．5mol．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2SO2、H2O第Ⅱ卷（非选择题共46分）．(10分)分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。甲：Cu、H2、O2、Cl2乙：CO、CuO、CO2、SO2丙：CuCl2、K2CO3、KHCO3、K2SO4丁：Cu(OH)2、Ca(OH)2、KOH、NaOH(1)甲______，乙______，丙______，丁______。(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所对应反应的化学方程式，如果是离子反应，只写出对应的离子方程式：-7-\n①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________③_________________________________________________________________________．(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程如下3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_________________________________________________________________________(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：________________________________________(3)若3molCu 参加反应，则该过程转移的电子是_____mol。．(10分)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步中，操作A是____________，第⑤步中，操作B是________。(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)________________________________________。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________________________________________________________________________。(4)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________________________________________________________________。．(16分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量的盐酸，所发生反应的离子方程式为_______________________________________，反应后得到的FeCl3-7-\n溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下反应。(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_________________________________________，此反应类型为_______________。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，制得的分散系为___________________。(3)怎样检验制得的物质是胶体？___________________________________________________________________________________。(4)将制得的Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近_____极区附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。(5)向(2)烧杯中的分散系中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。-7-\n佳二中高一期中考试试卷化学试卷选择题（共54分）12345CDBDC678910BABBB1112131415BCDCDB16A注：1——10题每小题各3分；11——16题每小题各4分，12题出现单选给2分。17.（10分）(1)甲：Cu乙：CuO丙：CuCl2丁：Cu(OH)2（各1分）(2)①2Cu＋O22CuO（2分）②CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O（2分）③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓（2分）18.（9分）(1)略（4分）(2)略（3分）(3)6（2分）19.（12分）(1)溶解过滤（各1分）(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl（2分）BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl（2分）(3)CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3重新溶解，增加了溶液中的杂质离子。（3分）(4)滴加最后一滴BaCl2溶液，不再出现白色沉淀，即证明BaCl2已过量。（3分）20.（15分）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O（2分）(1)FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl（2分）复分解反应（1分）-7-\n(2)红褐色（1分）Fe(OH)3胶体（1分）(3)用激光笔照射，观察，有一条光亮的“通路”。（2分）(4)阴（1分）正（1分）(5)①Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液，出现了胶体的聚沉。（2分）②Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O（2分）-7-
