佳木斯第二中学高二学年上学期期中考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡I上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。选择题部分不能答在试题卷上。3.第II卷各题的答案，必须答在答题卡II规定的地方，规定区域外答题不得分。相对原子质量：H:1C:12N:14O:16第I卷（选择题：共60分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)。1．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（ ）A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应2．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO2的浓度减少了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.1s B．2.5sC．5sD．10s3．下列溶液一定显碱性的是（）A、pH=8的某电解质的溶液B、c(OH－)＞1×10-7mol/LC、溶液中含有OH－D、溶液中c(OH－)＞c(H＋)4．如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）8\nA．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化5．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－184.6kJ/mol，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为( )A．＋184.6kJ/molB．－92.3kJ/molC．＋92.3kJD．＋92.3kJ/mol6．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④8．下列关于热化学反应的描述正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ/molC．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9．下列说法正确的是( )8\nA．根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平衡状态B．c(CH3COO－)＝c(H＋)，则醋酸溶液达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O和OH－的浓度肯定相等D．磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说不正确的是()容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA．10min内乙容器中反应的平均速率:v(A)=0.05mol·(L·min)-1B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂11．下列说法正确的是（）A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数越大的酸，其溶液的c(H＋)一定越大D．H2CO3的第一步电离的电离常数表达式：K＝12．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0．005mol/(L·s)。下列说法正确的是()A．4s时c(B)为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%8\nC．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.413．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是()A．平衡向逆反应方向移动B．A的转化率降低C．m+n＞pD．C的体积分数减小14．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等,则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A.③④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥15．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是()A．该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应16．下列过程一定不能自发进行的是()A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜017．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAH++A—｡将1.0molHA分子加入1.0L水中,如图,表示溶液中HA､H+､A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()8\n18．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A．V（C）=0．5mol/(L·min)B．V（A）=0．8mol/(L·min)C．V（B）=0．3mol/(L·min)D．V（D）=1mol/(L·min)19．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为A.0.4mol B.0.2molC.小于0.2mol D.大于0.2mol，小于0.4mol20．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定第II卷（非选择题：共40分）一、非选择题(本题包括4个小题，共40分)21．（10分）（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式_________________________________（2）卫星发射时可用肼(N2H4)做燃料，1molN2H4(L)在氧气(g)中燃烧，生成氮气(g)和水(L)，放出622KJ热量。请书写该反应的热化学方程式_________________________________（3）写出H2S在水溶液中的电离方程式_________________________________（4）写出H2SO4溶液与Na2S2O3溶液反应的离子方程式_______________________（5）下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________①Cu ②H2SO4 ③NaCl溶液 ④NaOH ⑤BaSO4 ⑥蔗糖 ⑦石墨 ⑧熔融KCl8\n22．（12分）燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－570kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160kJ·mol－1则CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝___________。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：①此反应为(填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率为（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt8\n①650℃时该反应的化学平衡常数数值为，该反应的逆反应为(填“吸”或“放”)热反应。②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示)。23．（12分）（Ⅰ）Al(OH)3的电离方程式可表示为:H2O+AlO2—+H+Al(OH)3Al3++3OH—,试根据平衡移动原理解释下列有关问题:(1)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________________(2)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,有关的离子方程式是｡（Ⅱ）已知4℃时,纯水中c(H+)=5×10-8mol/L,此时KW数值为__________；在25℃时,pH=4的盐酸溶液中由H2O电离产生c(H+)=_______________,由上述数据可以得出：升温时水的电离程度__________；加酸或加碱时水的电离程度__________｡(填“增大”或“减小”或“不变”)24．（6分）25℃时，有pH=12的NaOH溶液100mL,要使其pH变为11(1)若加入蒸馏水,应加__________mL；(2)若加入pH为10的NaOH溶液,应加______mL；(3)若加入0.01mol/L的盐酸,应加________mL。(以上数据均要求保留整数)8\n高二化学上学期期中考试答案一、单选(3×20=60分)1234567891011121314151617181920ACDBDACBDBDBCADBCBCD21(10分)（1）NaHSO4=Na++H++SO42-1分（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=—622kJ/mol2分（3）H2S=HS—+H+ 1分（4） S2O32-+2H+=S+SO2+H2O2分（5）①⑦⑧2分④⑤⑧2分22（12分）（1）ΔH=—865kJ/mol2分（2）①放热1分不变1分80%2分（3）①8/32分吸热2分2a=ba>12分23(12分)(Ⅰ)(1)加入氢氧根消耗氢离子,使得氢离子浓度降低,平衡向生成偏铝酸根的方向移动,使得氢氧化铝溶解2分(2)3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+2分(Ⅱ)2.5×10-172分10-10mol/L2分增大2分减小2分24(6分)(1)9002分(2)10002分(3)822分8
