2022－2022学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试（6）——《期中测试卷》YCY本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试用时60分钟.第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只一个选项符合题意。）1．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl和NO2气体，分别用水作喷泉实验。烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:1:1B．2:2:3C．3:2:2D．无法比较2．已知反应4NH3+5O24NO+6H2O某段时间内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.10mol/(L·s)，则此段时间内以H2O的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.60mol/(L·s)D．0.50mol/(L·s)3．一定条件下，将3molSO2、2molO2、4molSO3的气体混合物充人一体积为2L的密闭容器中充分反应，10min后反应到达平衡。已知这段时间内v(SO2)=0.1mol／(L·min)，则反应结束后SO3的物质的量浓度可能为（）A．6mo1/LB．3mo1/LC．2mo1/LD．1mo1/L4．对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)，下列说法中错误的是（）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加木炭的量可以加快化学反应速率D．增加压强可以加快化学反应速率5．在同一温度下，把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个固定容积的密闭容器a、b中，达到平衡后的结果正确的是（）A．N2O4的百分含量a＞bB．气体压强a＜bC．容器中气体总的物质的量a＞bD．N2O4的浓度a=b二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）5/56．在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂B．N2、H2、NH3的体积分数不再变化C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:27．下列混合物可以用加热法分离的是（）A．碘和氯化铵B．食盐和硅C．氯化钡和氯化铵D．氯酸钾和二氧化锰8．关于白磷和红磷的下列说法中，不正确的是（）A．白磷和红磷在一定条件下可以相互转化B．燃烧产物均相同C．都溶于二硫化碳D．保存方法不同9．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系（）A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4C．H1=H2=H3=H4D．H1>H2>H3>H410．氮气能大量存在于空气中的根本原因是（）A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮分子中存在三个共价键，分子结构稳定D．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应11．同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和性质方面往往是相似的。下列关于PH4I性质的叙述中，正确的是（）A．是一种共价化合物B．加热时能升华C．可与强碱发生反应D．高温时能分解，生成无色气体12．关于磷的下列叙述中，正确的是（）A．红磷没有毒性而白磷有剧毒B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在水中13．N2中混有少量的CO2气体和水蒸气，除去它们的正确操作是（）A．通过无水氯化钙的干燥管5/5B．先通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓H2SO4的洗气瓶C．通过浓H2SO4的洗气瓶D．先通过浓H2SO4的洗气瓶，再通过NaOH溶液的洗气瓶14．下列等物质的量的金属与足量的酸反应，放出气体物质的量最多的是（）A．钠和稀盐酸B．铝和稀硝酸C．镁和稀硫酸D．铜和浓硝酸15．常温常压下，等体积的NO和O2相混合后，混合气体的平均相对分子质量是（）A．31B．39C．41.33D．大于41.33第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（共28分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）16．有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)（1）达平衡时a中A的浓度是Mmol/L，C的浓度是Nmol/L，b中A的浓度是mmol/L，（2）选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是，b中的C浓度仍为nmol/L的是①6molA+2molB②3molA+2molC③2molC+1molB+1molD④1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD（3）若将2molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Wmol/L，C的浓度为Ymol/L，则W与M，Y与N之间关系为：WM，YN（选填：>或<或=）（4）若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol/L。则①R=2M②R<m③m<r<2m④r>2M17．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物逸出。（1）推算出x=,y=。（2）请写出该化学反应方程式：。18．5/5某课外活动小组在实验室用右图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：（1）实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验。（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色，盛无水CuSO4的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为，这个反应说明氨气其有性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）。A．排气法B．排水法C．用塑料袋或球胆收集三、计算题（共12分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）19．在一定温度下，将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。6s时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的0.6倍，求H2的反应速率及CO的转化率。20．在一定条件下，NO2和NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应。已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定)。求原混合气体中NO2和NH3的体积比。5/5高二化学同步期中测试参考答案一、二、选择题：题号12345678910答案ACBDDDABCCAC题号1112131415答案DADBDD三、填空题:16.（1）<(2)④；①④；(3)>；<(4)③17.(1)x=1,y=1(2)6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O18.（1）关闭分液漏斗活塞，检查装置的气密性（2分）（2）红；蓝；2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O;还原（3）生石灰溶于水放热，同时生成OH-，有利于NO3逸出（4）吸收氨气（5）C四、计算题：19.υ(H2)1.2mol/（L•s）α(CO)=60﹪20.3∶2或3∶75/5</m③m<r<2m④r>
