高三化学模拟（二）1、下列说法正确的是（）A乙醇和汽油都是可再生的能源，应大力推广“乙醇汽油”B、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含氧量高于河水。C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收利用的资源。D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。2、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2B2KMnO4+5H218O+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OCNH4CI+2H2O==NH4·2H2O+HCIDK37CIO3+6HCI==K37CI+3CI2+3H2O3、下列八组离子：a：I-、CIO-、NO3-、H+。b：K+、NH4+、HCO3-、OH-。c：SO32-、SO42-、Na+、OH-d：Fe2+、Cu2+、SO42-、CI-e：H+、K+、AIO2-、HSO3-、f：Ca2+、Na+、SO42-、CO32-。g：CIO-、S2-、H+、K+h：MnO4-、SO32-、K+、Na+；能形成无色透明溶液，且能大量共存的是（）A1组B3组，C5组，D8组。4、已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2600kj/mol，C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1411kj/mol，又已知，氧炔焰的温度高于乙烯的火焰的温度。据此，下列叙述错误的是（）A每摩尔烃完全燃烧时，放热多，火焰温度也高。B烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅决定于燃烧的反应热的大小。C相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放出的热稍小，耗氧少，生成的物质的量也少。D每摩乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411KJ5、下列叙述正确的是（）A、如果5。5升N2含有n个氮分子，则NA一定为4n。B、如下图所示化合物的分子式是C10H13N2：C、在100ml0。5mol/L乙酸溶液中含乙酸分子数为0。05NAD、15。6克Na2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0。2NA6、已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍。C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小。D增加X的物质的量，Y的转化率降低。7、室温时，有下列四种溶液：①0。1mol/L氨水。②0。1mol/LNH4CI溶液。③0。2mol/L盐酸和0。2mol/LNH4CI溶液等体积混和。④0。2mol/LNaOH溶液和0。2mol/L氨水等体积混和。四种溶液中，c（NH4+）由大到小排列正确的是（）A②③④①B④①②③C①④②③D③②①④8、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是（）5/5AA点表示T1C时甲的溶液已经饱和，乙的溶液未饱和。BB点表示T2C时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度相等。C将T3C时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T1C，析出乙比析出甲多D若乙中含少量甲，可用重结晶的方法提纯乙26、稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示：（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是：（填一项）。排放到大气中的NOx会导导致酸雨、等环境问题（填一项）。（2）某校化学研究学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其它实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混和气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是：（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应，将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH的物质的量较多的可能是：（填字母），原因是：。A①B②C都有可能27、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，（b）反应①②是化工生产中的重要反应，（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥/。（d）化合物L具有漂白性，可由CI2与NaOH溶液反应制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子量为32。5/5请按要求填空：（1）反应③的化学方程式：（2）C的结构式：H的化学式：（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：（4）化合物J的化学式：28.（12分）烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳62.1%，含氢10.3%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质E。反应图示如下：回答下列问题：（1）的反应类型为_____________；C中含有官能团的名称为___________；B的相对分子质量是_________________。（2）的化学方程式是：______________________________________________________________。（3）A的结构简式为__________________________________________。（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5/529.（共16分）（本题共2小题）I.（6分）某温度时，只含C、H、O三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与反应固体质量增加。试回答：（1）写出符合上述条件且相对分子质量最小的有机物A的结构简式：。（2）写出符合上述条件且相对分子质量是A的2倍，但不是羧酸和酯的链状结构的有机物的结构简式：（任意写出一种）。（3）归纳出符合上述条件的该有机物的分子通式是：（C、H、O的原子个数用、表示）II.（10分）为了测定一种氧化型的磁性粉末（复合材料）的组成，现称取一定质量的样品，向其中加入的过量硝酸。待其全部溶解后，把溶液分成两等份。一份加入足量稀硫酸，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称重，其质量为。向另一份溶液中逐滴滴加溶液，边加边振荡至恰好沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体。（1）化学式中的值为。（2）若全部是+2价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为，若全部是+3价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为。（3）如果反应中消耗的溶液的物质的量浓度为，体积为，判断的化合价是，该磁性粉末的化学式。答案：CBAADBDD26、15分5/5（１）减少ＣＯ和碳氢化合物的排放；光化学烟雾或破坏臭氧层． （２）溶液显色所需的时间 （３）Ａ 汽车尾气中含有一定量的ＣＯ和碳氢化合物，少消耗ＮＨ３或Ｂ 汽车尾气中含有一定量的ＮＯｘ，多消耗ＮＨ３或Ｃ 汽车尾气中同时含有ＣＯ和碳氢化合物等还原性气体和ＮＯｘ等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗ＮＨ３的增多或减少27、15分（1）2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4（2）氮氮叁键，（NH4）2SO3或NH4HSO3（3）CIO-+SO2+2OH-==CI-+SO42-+H2O（4）N2H428.（12分）（1）消去反应（1分）；醛基（1分）；58（2分）。（2）（2分）（3）（2分）（4）（4分）29、（16分）I.（1）HCHO（2分）（2）HOCH2CHO或HOCH=CHOH（2分）（3）（2分）II.（1）所以（2分）（2）当铁全部是+2价时，转化为（硝酸过量）并且有NO产生，钡生成，消耗（2分）当铁全部为+3价时，则铁生成，钡生成消耗（2分）（3）溶液将铁沉淀后，溶液中溶质为和，（），恰好等于加入硝酸根离子的量，所以硝酸未发生氧化还原反应，因而铁为+3价。由化合价代数和为0可求得化学式为（4分）5/5
