霍邱二中期中考试理科试卷·化学卷班级姓名考号考场号密封线内不得答题一、单项选择题（每题4分，共60分，每题只有一个正确选项）1．决定原子种类的微粒是（ ）A．中子B．质子C．质子和中子D．质子和电子2．元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数3．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子呈周期性的变化D．元素化合价呈周期性的变化4．下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是（ ）A．NaOHB．NH3C．Na2O2D．CaCl25．比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K④S2－＜Cl－＜Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④6．下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是（数字表示原子序数）（ ）A．6和8B．1和16C．12和9D．16和87．某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）A．m＋2B．m＋5C．a－m＋2D．a－m－28．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（ ）A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A29．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ ）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应10．现在含有元素硒的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）A．非金属性比溴强B．最高价氧化物的化学式SeO3C．原子序数为34D．气态氢化物的化学式为H2Se11．下列各组离子中，电子层结构相同的是（ ）A．S2－、K＋、Cl－B．Cl－、Br－、I－C．Na＋、Mg2＋、Ca2＋D．O2－、S2－、Cl－12．现有4个原子核，10个电子的微粒是（ ）A．CH4B．NH3C．OH－D．H2S13．X和Y元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法正确的是（ ）A．金属性：X＞YB．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数D．碱性：Y(OH)2＞X(OH)214．下列物质不与SO2发生化学反应的是（）A．品红溶液B．石灰水C．浓硫酸D．氧气15．某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是（ ）A．R为第VIA族元素B．R一定能形成氧化物为RO2和RO3C．R的气态氢化物为RH4D．R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性2/2\n二、填空题（每空1分，共30分）16．34号元素的元素符号为______；原子结构示意图为___________；该元素位于元素周期表中的第______周期第______族；35号元素位于周期表中的第______周期第______族．17．在1－18号元素中（稀有气体元素除外），元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强是__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强是_______．18．34S2－微粒中质子数为_____个，中子数为_____个，核外电子数为______个．19．有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：（1）写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；（2）B离子的结构示意图为_______________；（3）请请用电子式表示化合物AB的形成过程：_____________________________．20．氧族元素原子最外层都有______个电子，在化学反应中，氧族元素原子易从其它原子得____个电子，生成______价的化合物，氧族元素中，有的还能生成___价或价的化合物。21．现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．（1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；（2）写出B的氢化物的电子式为_____________．（3）写出A与D反应的化学方程式_____________________．三、实验题（5分）22．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）编号物质与杂质实验操作简要步骤①Cl2（HCl）②CO2（SO2）③SO2（SO3）④MgO（Al2O3）⑤NaHCO3（Na2CO3）四、计算题（5分）23．将标准状况下的33.6LH2在足量的Cl2中完全燃烧。计算：（1）消耗的Cl2在标准状况时的体积。（2分）（2）将生成的HCl全部溶于500mL水中，制成密度为1.06g/cm3的溶液，此溶液中HCl的物质的量浓度是多少？（3分）2/2
