高一第一次月考化学试卷命题人：张晓平第一卷(50分)一、选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分，每题只有一个选择项正确）1、下列叙述中，通常不能作为判定两种元素得电子能力强弱的依据是A．其气态氢化物稳定性的强弱B．元素氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性的强弱D．单质熔点的高低2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素的中子数和质子数之差是A.136B.50C.86D.2223、元素R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则W克Rm-离子所含中子的物质的量为A.（A-x+m）molB.(A-x-m)molC.W(A-x+m)/AmolD.W(A-x-m)/Amol4、据国外报道，在独居石（一种共生矿，其化学成分为Ce、、La、Nb的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126、号元素。试判断116号元素应在中期表中A.第六周期第ⅣAB.第七周期第ⅥAC.第七周期第Ⅷ族D.第八周期第ⅥA5、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱元素的原子核外电子数恰好相等，因此成为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.1286、A、B、C是同周期的三种非金属元素且原子半径依次增大。以下叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性A＞B＞CB．最高价氧化物的水化物的酸性A＞B＞CC．其单质的非金属性A＜B＜CD．其离子的还原性A＜B＜C7、下列关于同位素的说法中正确的是A.质量数相同，质子数相同，化学性质几乎相等B.质量数相同，质子数不同，化学性质几乎相同5/5C.质量数不同，质子数相同，化学性质不同D.质量数不同，质子数相同，化学性质几乎相同8、有关AZX与A+1ZX两种粒子的叙述，正确的是A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都有质子、中子、电子组成D.核电荷数和核外电子数一定相同9、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A、K+和Na+B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO10、主族元素X最外电子层有两个电子，它与Y形成X2Y3型化合物，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式是A、Y(OH)2B、Y(OH)3C、H3YO4D、H2YO411、镭是元素中期表中第七周期的第二主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.单质使水分解，放出氢气D.碳酸盐难溶于水12、下列各组中的性质比较，正确的是（1）酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4（2）碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2（3）稳定性：HCl＞H2S＞PH3（4）还原性：F-＞Cl-＞Br-A、（1）（2）（4）B、（2）（3）（4）C、（1）（2）（3）D、都正确13、下列叙述中，正确的是A、K+和Ca2+微粒中的电子数和中子数不相等B、D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等C、原子的最外层电子数相同的主族元素，化学性质一定相似D、最外电子层（L层）上只有一个电子的原子和最外层（M层）上也只有一个电子的原子，他们彼此的化学性质不一定相似14、第四周期某主族元素的原子，他们的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A、原子半径比钾的原子半径大5/5B、氯化物难溶于水C、原子半径比镁的原子半径大D、碳酸盐易溶于水15、某元素X核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧气充分反应，可得6克化合物XO2，该元素在中期表中的位置是A、第二周期B、第四周期C、第三主族D、第四主族16、A、B、C为短周期元素，A、C最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-＞C-，又知B2+和C-的电子层结构相同。下列叙述中不正确的是A、它们的原子序数：A＞B＞CB、原子半径:C＜A＜BC、离子半径：A2-＞C-＞B2+D、原子最外层上的电子数：C＞A＞B17、已知离子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D原子半径由大到小的排列顺序是A、B＞A＞C＞DB、A＞B＞D＞CC、A＞B＞C＞DD、D＞C＞A＞B18、某阳离子X2+原子核有5个电子层，原子最外层含有2个电子。为把固体XCl2溶于水配成溶液与加少量的单质X和盐酸。由此判断下列说法中正确的是A、X元素常见的的化合价是+2、+4B、X（OH）2是强碱C、XCl2的溶液具有氢氧化性D、X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性19、已知铍和铝在周期表中位于“对角线”位置，性质相似。运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A、铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒比硫化氢稳定的气体20、现在含有元素硒的保健品已开始进入市场，已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列的叙述中不正确的是5/5A、得电子能力比溴强B、最高价氧化物的化学式SeO3C、原子序数为34D、气态氢化物的化学式为H2Se第二卷（共50分）21、(10分)A、B、C、D都是10电子粒子（1）A为中性粒子。如果A能刻蚀玻璃，则A是_________（写化学式，下同）;如果A的水溶液显碱性，则A是__________;(2)B为带电粒子。如果B为阳离子，且其水溶液使紫色石蕊变红色，则B是____________；如果B阴离子，且其水溶液使无色酚酞变红色，则B是__________；（3）C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出氨气，C为____________;写出反应的离子方程式______________________________.（4）D粒子遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是___________;写出反应的化学反应方程式________________________________.______________________________.ACB22、（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。、A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）分别写出A、B、C三种元素的名称_____;_____;_______(2)B位于元素中期表中的第_________周期，第________族。（3）C的原子结构示意图为__________________，C的单质与硅反应的化学反应方程式为________________________________________;23、（10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1克氢气，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。请回答下列问题：（1）写出A、B、C的元素符号。________._________.___________.（2）写出A单质与水反应的离子方程式：______________________。5/5（3）写出A与C单质化合的化学反应方程式，标出电子转移的方向及数目，指出氧化剂和还原剂._________________________________。24、（8分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同周期，A、C处于同主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素的名称分别是：A______,B______,C______,D______。（2）这四种元素的原子半径由大到小的顺序是：___________________________.(3)A的最高价氧化物对应水化物的酸性与C的最高价氧化物对应水化物的酸性比较_______强于__________(填元素符号)25、（6分）根据元素周期表对角线规则，金属铍（Be）与Al单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式._________________________(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_____________试剂鉴别，其离子反应方程式：________________________.（3）根据对角线规则，Li与Mg性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式：____________.26、（8分）现有A、B、C、D四种元素。A、B两元素的原子各有两个电子层，C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合成无色无味的气体AB2。B和D都是同族元素。B的阴离子和C的阳离子的核外电子数相等。0.1mol的C单质与足量盐酸反应，在标准状况下生成2.24L氢气。（1）分别写出这四种元素的名称和符号_______、_______、_________、__________.（2）画出A元素的原子结构示意图__________________________（3）画出B的阴离子的结构示意图__________________________.（4）写出实验室制取AB2的离子反应方程式__________________________________.5/5
