高一化学第一次月考试卷时量：90分钟总分100分一、单项选择(共50分)1某超重元素的原子符号为277112R，在这种原子中中子数与电子数之差为：A46B53C165D1122位于周期表的ⅡA族和ⅢA族的元素，原子序数的差不可能是A1B11C10D253在化学反应中，下列数据会发生变化的是A电子数B质子数C中子数D质量数4下列各组物质中，互为同位素的是：A金刚石与石墨B水与重水C纯碱与烧碱D氕与氘5下列物质中既含离子键又含非极性键的是：AKOHBNa2OCNa2O2DH2O6下列物质的熔点最高的是：ANaFBNaIC冰D干冰7含有相同质子数的微粒一定是：A同一种元素B同一种原子C同一种分子D不能确定8在核电荷数为1--20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素有：A1种B2种C3种D4种9下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是：ANaFBMgI2CBaI2DKBr10下列各组原子序数的两种元素能形成AB2型离子化合物的是：A6和8B11和13C11和6D12和1711X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y、Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是：ANa、K、CaBN、P、SCF、Br、AlDO、S、Cl12下列哪种元素的原子在形成化合物时形成化学键种类最多：ANaBNeCClDC13根据元素周期表推测第八周期最多可填满多少种元素A32B50C68D7214下列说法中错误的是：A原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B周期表中从ⅢB族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同种元素的各种同位素形成的单质的物理性质、化学性质都相同15短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能的是：Am+6Bm+3Cm-3Dm-1116NA为阿佛加德罗常数，2克重氢分子中电子数为：ANAB1/2NAC1/4NAD2NA17元素X的一种核素abX，元素Y的一种核素为cdY，已知a>c，b>d，则元素X和Y的相对原子质量的关系为AX>YBX<ycx=yd不能确定18下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是：a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导19硼有两种天然同位素105b、115b，硼元素的近似相对原子质量为10.8，下列对硼元素中105b的质量分数的判断中正确的是：4 4a20="">20%C<20%D80%20下列分子中所有原子都满足最外层有8个电子结构的是：ACOCl2BSF6CXeO2DBF3211999年曾报道合成和分离出含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是：AN5+正离子共有34个核外电子BN5+中氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为-122下列说法正确的是：A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有极性键的物质一定是共价化合物C非极性键不能存在于化合物中D只有非金属原子间才能形成共价键23X-、Y+、Z2-、W-四种离子的电子层数为n或n-1，离子半径为Z2->W->X->Y+，则四种元素的质子数为：AW>Z>Y>XBZ>W>Y>XCX>Y>Z>WDX>Y>W>Z24M、N两种元素的原子，当它们获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构的离子时，M放出的能量大于N，那么可知：AM单质的氧化性比N强BM单质的还原性比N强CN2-还原性比M2-弱DM原子半径比N原子半径大25R1、R2为元素R的两种同位素，相对原子质量分别为M1、M2，原子个数百分比分别为X1、X2，若R为一价主族元素，则R的硝酸盐的相对分子质量为：AM1X1+M2X2B(M1+M2)/2+62C(M1+M2)(X1+X2)+62DM1X1+M2X2+62第二卷263.7克某核素的一种微粒3717R-中，中子数约有①mol，电子数约有②mol。27某原子的原子序数为53，该元素位于周期表中第①周期的第②族。DABCE28在周期表有五种元素，它们在周期表的位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为30，且原子序数最大的不超过36。试回答：⑴A在元素周期表里的位置是①周期②族。⑵E的元素符号是③。⑶B的(金属性或非金属性)④较⑤为弱，较⑥为强。⑷B的最高价氧化物的水化物分子式是⑦，其酸性较⑧为强，较⑨为弱。⑸B单质与C单质比较其(氧化性、还原性)较为(强、弱)。实验依据是(用化学方程式表示)。29有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，面M原子的L电子有4个电子，回答下列问题：⑴X、Y、Z、M的元素符号分别为X①、Y②、Z③、M④。⑵Y位于元素周期表的第⑤周期第⑥族。⑶Z原子的结构示意图为：⑦。⑷X单质跟水反应的离子方程式是⑧。30写出下列化合物的电子式：CO2①HClO②NaF③31原子序数大于4的主族元素，X、Y的离子Xm+、Yn-它们的核外电子排布相同，据此推断：X和Y所属周期数之差为①，X和Y的核电荷数之差为②，Y和X的族序数之差为③。32A+、B+、C-、D、E五种微粒，都含有10个电子，已知①A++C-=D+E↑②B++C-=2D，请回答：⑴C-离子的电子式是①，⑵分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子反应方程式②、③。4/433化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10ml该气体能分解生成15mlO2和10mlF2(条件相同)。⑴A的化学式是①推断的依据是②⑵已知A分子中x个氧原子呈…O─O─O…链状排列，则A分子的电子式是③结构式是④34A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4：1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都是液体，乙中A、C原子数比为1：1，丙中A、C原子数比为2：1，由D、C组成的两种丁化合物和戊都为固态，丁中D、C原子数比为1：1，戊中则为2：1.⑴写出甲、乙、丙、丁、戊的化学式分别是甲①、乙②、丙③、丁④、戊⑤。⑵乙的电子式是⑥⑶写出B元素的最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式⑦。⑷在上述五种物质中是离子化合物的有：⑧35电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标态)，求生成的气体中，重氢和普通氢的原子个数比是多少？高一月考答题卡题号123456789101112131415选项BCADCADBBDBCBDA题号16171819202122232425选项ADDCACBAAD班级姓名考号考场号密封线内不准答题密封线内不得答题一、单项选择：共50分从26题到34题每空1分，共45分。第35题5分。26①2②1.827①5②ⅦA28⑴①三②ⅤA⑵③Se⑶④非金属⑤Cl2⑥Se⑷⑦H2SO4⑧H3PO4⑨HClO⑸氧化性、弱，Cl2+S2-=2Cl-+S↓+1628629①Na②Al③S④C⑤三⑥ⅢA⑦⑧2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑F30①OCO②HOCl③Na+31①1②m+n③8-m-n32①OH-②NH4++H2O=NH3·H2O+H+、③H3O++NH3=H2O+NH4+33①O3F2②阿佛加德罗定律③FOOOF④F-O-O-O-F34①CH4②H2O2③H2O④Na2O2⑤Na2O4/4⑥HOOH⑦2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑⑧Na2O2,Na2O35134/4</ycx=yd不能确定18下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是：a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导19硼有两种天然同位素105b、115b，硼元素的近似相对原子质量为10.8，下列对硼元素中105b的质量分数的判断中正确的是：4>
