高一第一学期期末调研考试化学试卷(A卷)(可能用到的相对原子质量：H—1O—16CI—35.5S—32Na—23C—12Zn—65Mg—24Al—27K—39Br—80Fe—56Cu—64)第1卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，3×15—45分)1、下列化合物中阴离子和阳离子半经之比最大的是A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF2、下列物质保存方法正确的是()A、NaOH溶液常盛放在磨口玻璃塞的细口试剂瓶中B、少量金属钠常存放在盛煤油的广口瓶中C、氯水应放在无色细口瓶中D、液溴应放在常胶塞的无色细口瓶中3、在反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2↑+3H2O中，当有8mol电子发生转移后，被氧化与被还原的氯原子的物质的量比为A、6：1B、1：5C、5：1D、1：64、NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、在标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子B、lmolCl2发生化学反应，转移的电子数必定为2NAC、在25℃，1.01×106Pa下，lmolHCl气体分子中含有18NA个质子D、在标准状况下，22.4L甲烷和22.4LH2O的含电子数均为10NA5、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是A、饱和的石灰水中加入少量的生石灰B、饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2C、氯化钙溶液中通人少量的CO2D、硫酸氢钠溶液中加入BaCI2溶液6、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、Mg2+、、K+、Cl－B、K＋、Ba2＋、HCO、NOC、Ca2＋、NO、SO、F－D、MnO、CI－、K＋、Na＋7、下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、碳酸钙很醋酸反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C、小苏达溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OD、稀硫酸很氢氧化钡溶液：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O8、下列物质的性质比较中，错误的是A、熔沸点：F2<CI2<Br2<I2B、颜色：F2、C12、Br2、12逐渐加深C、还原性：HF>HCI>HBr>HID、热稳定性：HF>HCI>HBr>HI9、完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并生成正盐，需要相同体积的盐酸、硫酸、磷酸的物质的量浓度比是5/5\nA、1：2：3B、3：2：1C、6：3：2D、6：2：310、由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能组成是A、Na、ZnB、Na、AlC、Fe、MgD、Zn、Cu11、下列溶液中C1－的物质的量浓度与500mlImol／L的AICI3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A、150mllmol／L的NaCl溶液B、75ml2mol／LNH4C1溶液C、150ml3mol／LKCI溶液D、500ml3mol／L的FeCI3溶液12、下列实验能达到预期目的是A、选用100ml量筒量取4.5ml稀硫酸B、用托盘无平称量5.85g食盐固体C、用烧碱溶液涂去CI2中混有的HCl气体D、用加热方法分离I2和NaCl固体13、下列各组中的两种物质相互作用时，当反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A、Na和O2B、Fe和盐酸C、NaOH和C02D、红磷和Cl214、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A、29：8：13B、22：1：14C、13：8：100D、16：26：5715、在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI－、Br－、I－向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子A、Cl－B、Br－C、I－D、无法判断第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题。(本题包括3小题，共18分)16、(6分)现有下列三个氧化还原反应。①2FeCl3十2KI一2FeCl2+12+2KCI②2FeCI2+C12—2FeCl3③2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCI2+5C12+8H20在强酸性溶液中，将MnO、Fe2＋、Fe3＋、I－和四种离子的溶液混在一起，充分反应后：①若溶液中有l－剩余，则溶液中还可能有_______________，一定无____________；②若Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有_________________，一定无_____________；③若溶液中有Mn0剩余，则还可能有_________，一定无_______________。17、(6分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1。则：①反应前在标准状况下O2的体积是——mL；②化合物XY2的摩尔质量是____________；③若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素的符号分别是______和__________。18、(6分)有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O2、H2、C02、C12、HBr、HCl中的一种，通过下列事实回答问题：①A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水；②A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色，且C在B中的燃烧产物是D；5/5\n③A也能在E中燃烧，火焰为苍白色，生成物为F。据以上事实，生成下列反应的化学方程式：(1)C在B中燃烧_______________________________________________；(2)气体D通入足量澄清石灰水中__________________________________________；(3)少量E气体通入足量G的水溶液中____________________________________________；三、实验题(本题包括2小题，共23分)19、(14分)实验室用右图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：(1)A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________________________________；(2)C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是__________________________________；(3)D中盛有KI淀粉的混合溶液，现象是______________________________，反应化学方程式__________________________________；(4)E中是AgNO3溶液，现象是______________________________________，反应化学方程式_____________________________，_____________________________。(5)F中一般应盛有__________________________________溶液，其作用是_________________发生反应的离子方程式__________________________________。20、(9分)现有溶质的质量分数为36.5％，密度为1.19g／cm3的盐酸，若配制2mol·L－1的盐酸250mL，需量取该浓盐酸____________ml。该实验所需要的仪器有_________________________、___________________、________________、___________、__________。下列操作使配得溶液浓度偏高的是(填序号)_____________________。A、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C、稀择浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水D、定容时俯视液面使之与刻度线相切四、计算题(本题包括2小题，共14分)21、(6分)钠、过氧化钠的混合物加入足量的水中生成的混合气体点火爆炸，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O2的物质的质量比是多少?22、(8分)将一定量氯气通人250mlKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10克，且K＋和Cl－的物质的量之比为2：1，试求：(1)标况下通人氯气的体积?(2)原溴化钾溶液物质的量浓度?5/5\n高一化学参考答案及评分标准(A卷)一、(注：每小题3分，共45分。)四、1.A2.B3.C4.C5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.C12.D13.B14.C15.C16.(每空1分，共6分)①Fe2＋；MnO4和Fe3＋：②Mn04或Fe2＋；l：③Fe3＋：Fe2＋和I17.(每小题2分，共6分)①672②76g·moL③C和SI8.(每空2分，共6分)(1)2CO+O2点燃2CO2(2)C02+Ca(0H)2=CAC03↓+H20(3)C12+2HBr=2HCI+Br219.(共14分)(I)MnO2+4H＋+2Cl△Mn2＋+2H2O+C12↑(2分)(2)先变红，后褪色(2分)(3)变蓝(1分)C12+2KI=2KCI+12(2分)(4)白色沉淀(1分)C12+H2O=HCI+HCIOHCI+AgNO3=AgCI↓+HNO3(各1分)(5)NaOH(1分)吸收剩余C12，以防污染空气(1分)C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20(2分)20.(共9分)①42.0(2分)②量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶(各1分)③D(2分)21.由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2+O2点燃2H2O得关系式：2Na~Na2O2(3分)故：原混合物中Na与Na2O2的物质的量比为2：1(1分)则：原混合物中Na与Na2O2质量比为：=23：39(2分)22．由题意知：反应后残留固体中含Br－为：0.125moL即剩余的KBr为0.125moL(2分)再由电荷守恒及nK+=2nCI－知：生成的KCI与未反应的KBr的物质的量相等，即为0.125moL(2分)设消耗标况下，C12为xL，消耗KBr为ymoL由C12+2KBr=2KCI+Br222.4L2moL2moLxLymoL0.125moL5/5\n得：∴x=1.4L(2分)∴y=0.125moL则原KBr的物质的量浓度为：=lmoL／L(2分)注：解题的方法任选，只要思路合理，结果正确，均可得分。高一化学(A卷)5/5
