高一年级化学第二学期期中考试试题

高一年级化学第二学期期中考试试题化学试卷一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共16分）1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（　）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2、2022年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）3、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电4、元素性质呈周期性变化的根本原因是（　）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化5、下列微粒中：①②③④O2-，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④6、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A、加热金属铝使之熔化B、液氨受热蒸发C、加热碘化氢气体使之分解D、加热硅晶体使之熔化7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、188．下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D.碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH二、选择题（每小题3分，每题有1—2个选项符合题意，错选得0分，漏选且有一个正确答案得1分，共36分）9、下列说法错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素7/7C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中,除稀有气体外，ⅦA族元素的原子半径较小10、下列说法正确的是（）A、原子序数越大，原子半径一定越大B、对同主族元素来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大C、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复D、按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高11、下列说法正确的是（）A、SO2和SO3互为同分异构体B、液溴和溴蒸气是同素异形体C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D、乙醇和二甲醚互为同分异构体12、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－113、可逆反应达到平衡时（）A、反应停止了B、正、逆反应速率均为零C、正、逆反应速率相等D、各组份的浓度不再变化14．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能15．将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol16、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX2+离子含有的电子的物质的量约为（）A、(m+n+2)w/mmolB、(m-n+2)w/mmolC、(m+n-2)w/mmolD、(m-n-2)w/mmol17、下列关于化学键的说法正确的是（）A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键18、以下叙述中,错误的是()A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.离子化合物中不一定含金属元素19、下列说法中正确的是（）7/7A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量20、已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳。在常温常压下，将16mLH2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是()A．2mLB．4mLC．8mLD．无法计算三、填空题（共36分）21、（4分）有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。请用上述序号回答：（1）原子种类由决定，元素种类由决定。（2）原子的质量数由决定，主族元素在周期表中的位置由决定。22、（4分）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是阳极电极反应式是电解反应的化学方程式为____________________________在化学反应中发生的能量转变形式是_________________________23、（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________________⑵除⑧外原子半径最大的元素是_________,(填元素符号)非金属性最强的元素是_____________(填元素符号)⑶写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、_____,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________________⑷用电子式表示②与④组成化合物的形成过程________________________________　。　　⑸这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是________________。24、（4分）推断下列化合物的化学式：（1）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为______.（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为______.（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是______.（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________.25.（4分）写出下列物质的结构式氮气_____________________________二氧化碳______________________________7/7氨气_____________________________甲烷___________________________________26.(6分)空气水FeCFeZnFeⅠⅡⅢ（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O3→ClO+O2②O3→O+O2③ClO+O→Cl+O2上列的反应的总反应式是________________________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是___________________________________。27、(4分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数01+1-02+1+0其中，b的离子半径大于e的离子半径；d是由共价键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型的g分子。（1）a微粒的结构示意图为。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为>。(3)f的电子式为。四、计算题（共12分）28．（4分）由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.29g,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。样品稀硫酸29．（8分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。7/714班附加题（本题10分）已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成进行如下实验：（1）（2分）当Cl2与NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51和61，分别求出Cl2在上述混合气体中的体积分数、。（2）（2分）取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，由此写出Cl2和NO2反应的化学方程式。（3）（4分）设Cl2的体积分数为x(0＜x＜1)，试讨论当x的取值不同时（Cl2与NO2的总体积为5L），反应后的总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表（可以不填满）X值V(反应后混合气体体积)(4)（2分）请在下图中画出反应后的总体积V随x变化的函数图象。7/7答案一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共16分）题号12345678答案BCDCCBBA二、选择题（每小题3分，每题有1—2个选项符合题意，错选扣3分，漏选得1分，共36分）题号91011121314151617181920答案ABCDCCDABDBCACB三、填空题（共36分）21、（4分）（1）①②；①；（2）①②；④⑤；22、（4分）：（1）Cu2++2e-=Cu（2）2Cl--2e-=Cl2（3）CuCl2Cu+Cl2（4）电能转变为化学能23、（10分，除方程式2分，每空1分）⑴⑵K,F⑶N,ClAl(OH)3+OH-=AlO2-+H2O⑷　。⑸HClO4，KOH，Al(OH)324、（4分）（1）MgS（2）NaOH或LiHS(答对1个就给分)ＨＨ（3）KCl或CaCl2(答对1个就给分)（4）H2b-mXOb25、（4分）Ｈ氮气N≡N二氧化碳O＝C＝O氨气Ｈ－N－Ｈ甲烷Ｈ－Ｃ－Ｈ26.（6分，每空2分）（1）Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ（2）2O33O2氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用27、.(4分)⑴，⑵NaOH>Mg(OH)2；⑶；四、计算题（共12分）28．（4分）解：设A的原子量为8M，B的原子量为9M；A为2xmol，B为3xmol。A+2HCl==ACl2+H2；2B+6HCl==2BCl3+3H22x2x3x9x/22x+9x/2=1.456/22.4=0.065mol2x*8M+3x*9M=1.29所以x=0.01M=3则A的原子量为24；B的原子量为27。28．（8分）每空2分（1）Na2CO3（2）(＋)×22400（3）原子守恒×27/714班附加题答案：当C12占体积分数0.2时，即C12为1L时，反应后气体体积减少1L；当NO2占体积分数0.4时，即2L时，反应后气体体积也减少1L。根据阿伏加德罗定律可知，C12+2NO2=2NClO2，即A的化学式为NClO2，至此，不难求出当C12不足或NO2不足时，反应后总体积随C12所占体积分数变化的函数关系。(1)20％；60％。(2)发生反应的化学方程为C12+2NO2=2NClO2(3)X值V(反应后混合气体体积)x≤时V=(5-5x)Lx>时V=2.5(x+1)L(4)7/7