高一年级化学科第一学期中段考试题注意：①全卷共7页，供1－18班使用。考试时间为90分钟②全卷分第一卷和第二卷，其中第一卷占60％，第二卷占40％。③解题可能需要的原子量：H－1C－12N－14O－16Ne－20S－32Cu－64Cl－35.5Na－23Mg－24Al－27Fe－56Zn－65第一卷（第一卷答案填在答题卡上）一、选择题（下列1－20题每题仅一个正确选项，每题2分）1.下列操作不正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。B.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭。C.过滤操作中，必须用玻璃棒引流混合物。D.转移溶液入容量瓶时，必须用玻璃棒引流。2.下列混合物的分离方法不正确的是：A.沸点不同的液体可用蒸馏的方法分离。B.易溶与难溶的固体混合物可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离。C.用酒精可以从碘水中萃取碘。D.汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离。3.下列实验操作中有错误的是：A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。4.下列叙述正确的是：A.1摩尔氢为2克B.H2O的摩尔质量为18克C.44克CO2的体积为22.4LD.9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子5.1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子数②原子数③S原子数④O原子数10/10A.①②B.①③C.①④D.②④1.下列物质中，在标准状况下，体积最大的是：A.180克H2OB.4克氢气C.500mL2mol/L的H2SO4和足量锌反应D.1molKMnO4加热完全分解生成的O22.下列溶液中，氯离子浓度最大的是：A.100mL1mol/L的NaCl溶液B.150mL1mol/L的MgCl2溶液C.200mL1mol/L的HCl溶液D.10mL1mol/L的AlCl3溶液3.NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是：A.1000mL溶液中，含2NA个H＋。B.1000mL溶液中，含3NA个离子（H＋、SO42－）。C.1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子。D.1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2＋。4.下列物质中含原子数最多的是：A.0.5molNH3B.8克CH4C.标准状况下22.4LH2D.20克氖5.体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为：A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.2∶3∶66.等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是：A.Ba2＋和SO42－恰好完全反应B.出现白色沉淀C.混和液中c(Cl－)>c(Na＋)D.混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)7.下列分散系属于胶体的是：A.FeCl3溶液B.CuSO4溶液C.碘酒D.有色玻璃8.属于电解质的是：A.硫酸溶液B.铜C.NaClD.CO29.既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：A.CaCO3＋HCl－B.AgNO3＋NaCl－C.Fe＋CuSO4－D.H2SO4＋NaOH－10/101.下列关于反应类型关系正确的是：A.B.C.D.2.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：A.H2SO4＋Ba(OH)2－B.CH3COOH＋Fe(OH)3－C.H2CO3＋KOH－D.HCl＋NaOH－3.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A.NH4＋、Na＋、CO32－、NO3－B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C.Na＋、K＋、Cl－、SO42－D.K＋、Na＋、NO3－、OH－4.能大量共存且溶液是无色的离子组合是：A.H＋、Na＋、CO32－、MnO4－B.Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－C.K＋、H＋、NO3－、OH－D.Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－5.除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是：A.HNO3【HCl】－用AgNO3B.NaOH【Ba(OH)2】－用Na2SO4C.NaCl【Na2SO4】－用Ba(NO3)2D.KOH【K2CO3】－用Ca(OH)26.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的还原剂是：A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H50H10/10一、选择题（下列21－25题每题都有一个或二个正确选项，每题4分；若有两个正确选项，漏选一项得2分；若错选不得分）21.哪种物质能和另外三种物质发生离子反应：A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe22.下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是：A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.2F2＋2H2O＝4HF＋O2C.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑D.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO23.下列离子方程式正确的是：A.碳酸钙加入盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.铁片加入CuSO4溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋H2OD.氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓24.下列叙述正确的是A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。C.将wga％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液。D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L25.下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是：A.将50mL0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B.将50mL0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中；C.在50mL饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量；D.在50mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL0.1mol/L的NaOH溶液10/10第二卷班级学号姓名三、填空（共20分）26．（3分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。27．（4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：28．（9分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。①取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中。这个实验可用于区别。③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式：。10/1029．（2分）铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物是。30．（2分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？。四、实验题（共9分）31．今欲用NaOH晶体配制450mL0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。（2）用托盘天平称取克固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用＿＿＿搅拌至完全溶解。待后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞。10/10五、计算题（共11分）32．（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。（2）将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：①放出的H2在标准状况下的体积。②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。10/10中段考试题答案第一卷一、选择题（下列1－20题每题仅一个正确选项，每题2分）二、选择题（下列21－25题每题都有一个或二个正确选项，每题4分；若有两个正确选项，漏选一项得2分；若错选不得分）题号12345678910111213答案ACBDBBDCBCCDC题号141516171819202122232425答案CCDCDCDADACDC第二卷三、填空（共20分）26．（3分）①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）。（每空1分，多写不给分，漏写扣0.5分）27．（4分）①2H2＋O22H2O或2Zn＋O22ZnO或2CO＋O22CO2②CO＋CuOCu＋CO2（每空2分，不写条件扣1分，没配平0分）28．（9分）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（2分，没配平0分）①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分，没配平0分）②Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。（每空1分）③2Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋（2分，没配平/配错扣1分）29．（2分）1∶1，SO2（二氧化硫）（每空1分）10/1030．（2分）3.33（或3.3），偏低（每空1分）四、实验题（共9分）（每空1分）31．（1）500（2）16.0（3）玻璃棒，溶液冷却至室温（4）2－3（2或3），转移入容量瓶（5）离刻度线1－2cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀）五、计算题（共11分）32．（1）11.7,2.52（或2.5或2.515）（每空1分）（2）①解：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑1分24g2mol1mol22.4L4.8gn(HCl)n(MgCl2)V(H2)∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L∴盐酸过量，以Mg的量计算2分V(H2)＝4.48L1分n(MgCl2)=0.2mol②解：CuO＋H2Cu＋H2O1分22.4L64g4.48Lm(Cu)m(Cu)＝12.8g1分③解：10/103分（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）答：①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1。10/10
