高一年化学必修1第二次月考试卷命题人：陈岚岚满分100分，答题时间1小时30分温馨提示：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号填在答题卷上。2．所有答案必须填在答题卷上，写在试卷上无效；答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上。3．本卷可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Cl~35.5Na~23Mg~24Al~27K~39Fe~56Ag~108Mn~55第Ⅰ卷 选择题（共48分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48分）1．下列有关物质的用途叙述错误的是A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多B．钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂C．碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业D．氧化钠可用来作漂白剂2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是Ａ．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶lC．28g氮气所含的原子数目为NAD．由D与18O组成的水10g所含的中子数为12NA3．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸7/74．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是A、空气B、二氧化碳C、氢气D、氮气5．钠与水反应时产生的各种现象如下①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A、①②③④⑤B、①③④⑤⑥C、①②③⑤⑥D、全部6．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O27．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应有A、↑B、↑C、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OD、Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A.K＋、Na＋、CO32－、Cl－ B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋ D.Na十、Ba2＋、OH－、SO42－9．某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol10．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。则乙气体是A.H2B.Cl2C.HClD.HBr7/711．下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A.用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.用高锰酸钾加热分解制取O2C.用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D.用稀盐酸与石灰石反应制取CO212．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、溶液的总质量增大，有H2放出D、溶液的总质量不变，有H2放出13．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融的KOH、NaCl、KClC.稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D.氯水、石灰水、水银14．除去镁粉中的少量铝粉，可选用A、氢氧化钠溶液B、氨水C、盐酸D、硫酸15．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B、AgNO3和HCl与AgNO3和NaClC、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D、KOH和CH3COOH与NaOH与HCl16．把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中NaHCO3的质量为7/7A．8．4gB．21．2gC．16．8gD．11．8g17．选用①～⑤等实验操作除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列各种选择中，实验操作和顺序都正确的是①通足量CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3溶液⑤过滤A．③⑤④②①B．③⑤②C．③⑤①⑤②D．③④①⑤②18．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是A.在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B.热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多19．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)A．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂B．NaBH4既是氧化剂又是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:220．下列反应的离子方程式正确的是A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑21．现有三种常见治疗胃病药品的标签：7/7① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①7/7第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空、实验题（本大题包括3小题，共44分）22．（15分）按要求完成有关化学方程式：（是离子反应的则写成离子方程式）（1）钠在空气中燃烧。（2）氢氧化镁与盐酸反应。（3）氯气与澄清石灰水反应。（4）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体。（5）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应。23．（15分）右图是加热分解碳酸氢钠的实验装置图。（1）试管B中可观察到的现象是有关反应的离子方程式（2）试管B中不再出现气泡时，停止实验的正确操作是（3）证明试验中碳酸氢钠已完全分解的方法是（4）实验结束时发现试管B中又重新变成透明澄清的溶液，写出试管B中发生的反应的离子方程式24．（14分）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是；烧瓶中反应的化学方程式；（2）在收集氯气时，应；当氯气收集完毕时应。（填如何控制a、b）7/7（3）若要制得标准状况下Cl2的体积为0.672L，则理论上需要MnO2的物质的量是mol。三、计算题（8分）25．将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠11.0g投入水中，收集到2.24L气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余氧气的体积为0.56L。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？7/7
