高一化学第一学期第二次月考试卷

高一化学第一学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试结束，只需交答题卷。5、可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cu—64Zn—65F—19Ar—40Mn—55第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题２分。）1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1C．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L2、下列说法正确的是()A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为NAD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。3、为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用()△A.NaOHB.Na2CO3C.NaID.NaBr4、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法错误的是()A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5、关于Cl—的说法正确的是()A.Cl—呈黄绿色B.Cl—有毒C.Cl—具有氧化性D.Cl—是稳定结构6、容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式六项中的()A.①③④  B.③⑤⑥   C.①②④    D.②④⑥6/6\n7、能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是()A.氯酸钾B.次氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳8、下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水()A.②③B.①②C.①④D.①②③④二、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题3分。）9、实验室需用450mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配置，以下操作正确的是()A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 B．称取7.68g硫酸铜，加水500mLC.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液  D.称取8.0g硫酸铜，加水500mL10、在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓H2SO4中，加入一定量的水，稀释成9mol/LH2SO4，则加入水的体积为()A.小于100mL　　B.等于100mL　C.大于100mL　　D.等于100/ρmL11、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是()A.a=b=cB.a=b/2=cC.a=2b=cD.a¹b¹c12、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42—为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L13、由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是()A.镁和铁B.钠和铁C.钠和铝D.铁和铜14、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl315、欲检验在制得的HCl气体中是否混有少量Cl2的方法是()A.观察气体颜色B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用硝酸银溶液D.用湿润的红色石蕊试纸16、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L17、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()⑴连接好装置，检验气密性⑵缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出⑶在烧瓶中加入MnO2粉末⑷往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中⑸用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A.⑴⑵⑶⑷⑸B.⑷⑶⑴⑵⑸C.⑴⑶⑷⑵⑸D.⑴⑷⑶⑵⑸6/6\n18、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:219、将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为()A．B．C．Vρ/（MV+22400）D．1000Vρ/（MV+22400）20、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硝酸溶液的质量分数应为()A.30％B.63％C.70％D.无法确定21、VmL硫酸铁溶液中含agSO42—离子，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为()A.B.C.D.第Ⅱ卷（共45分）三、填空题（共33分）22（10分）、漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2022年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①　　　　　　　　　②。（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（）①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③　　　　B.　②③④　　　C.②③　　　　D.①④(3)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）A.转变为较HClO稳定且易储运的物质B.转变为更易容于水的物质C.提高氯气的利用率D.增强漂白能力（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式其成分是有效成分是（填名称）6/6\n23（23分）、现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_____________________(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤_______2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用_________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_________________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是______________________，能引起误差偏高的有_______(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线四、计算题（共12分）24（6分）、将6.5gZn加到500mL1mol/L盐酸中，计算：(1)在标准状况下，生成氢气的体积。(2)若反应完全后，溶液的体积仍为500mL，这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少？25（6分）、将30g含MnO2质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：⑴参加反应的浓盐酸的体积；⑵被氧化的HCl的物质的量；⑶生成Cl2在标准状况下的体积。6/6\n高一化学第二次月考参考答案第Ⅰ卷答案题号1234567891011答案A或CBBCDACDAAB题号12131415161718192021答案BDDBBCDDCD第Ⅱ卷答案光照22（10分）、（1）①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；　　　②2HClO====2HCl+O2↑。(2)____B_____(3)____A_____(4)2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙和氯化钙；次氯酸钙（填名称）23（23分）、(1)②⑦⑧(填代号)。(2)5.4mL；①(填代号)。(3)500mL容量瓶；引流；烧杯和____玻璃棒_____；1~2cm；___胶头滴管___；凹液面与刻度线相切。(4)①②③④⑥⑦；①②⑦(填代号)。四、计算题（12分）24(6分)(1)2.24L；(2)c(Zn2+)=0.2mol/Lc(H+)=0.6mol/L25(6分)(1)100mL；(2)0.6mol；(3)6.72L6/6\n班级姓名学号考号密封线内不得答题新郑一中06-07学年第一学期第二次月考试卷高一化学第Ⅱ卷答题卷三、填空题。22（10分）、（1）①；　　　②。(2)___________(3)___________(4)；（填名称）23（23分）、(1)_____________________(填代号)。(2)；(填代号)。(3)；；________和____________；；_________________；____________________________________________。(4)_____________________；___________(填代号)。四、计算题（12分）24（6分）解：25（6分）解6/6