高一实验班化学期终调研测试

高一实验班化学期终调研测试第一卷（选择题72分）可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16S:32Ba:137一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确答案）1、下列液体pH＞7的是A、人体血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于起分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变4、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．HS-+H2OH2S+OH-C．H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+D．HCO3-+OH-H2O+CO32-5、设C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H22NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为A、同时增大B、同时减少C、v1增大，v2减少D、v1减少，v2增大6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是A、40%B、50%C、60%D、70%7、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．工业盐酸D．稀溴水8、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A、1B、2C、3D、49、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A、K2SO4固体B、NaOH溶液C、(NH4)2SO4粉末D、CH3COONa固体10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是A、⑤＜④＜③＜②＜①B、③＜⑤＜②＜④＜①C、③＜②＜⑤＜④＜①D、③＜⑤＜④＜②＜①二、选择题（本题有12小题，每题3分，共42分。每题有一个或两个正确答案）11、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加Fe的物质的量B、压强不变，充入Ne使容器的体积增大C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D、将容器的体积缩小一半12、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是A、它们的c(H+)不相同B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸<醋酸C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同13、一定温度下，将amolPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入amolPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A、2p1＞p2B、PCl5的分解率增大C、p1＞p2D、Cl2的体积分数增大14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是A、向水中投入一小块金属钠B、向水中加入NaOH固体C、向水中加入CH3COONa固体D、向水中加入NH4Cl固体15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是16、把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半(同温同压条件下测得)，则氮的氧化物是A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O517、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是4/4A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol18、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中能电离出的H+总物质的量和碱中能电离出的OH-总物质的量相等C、反应后溶液的pH=7D、一定是一元强酸和一元强碱的相互反应19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+[CB11H6C16]—。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（）A．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B．NaOH+HCl==NaCl+H2OC．NH3+HCl==NH4ClD．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO-20、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A、c(HCN)＜c(CN－)B、c(Na+)＞c(CN－)C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L21、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是A．P3<p4，y轴表示a2的转化率b．p3<p4，y轴表示a2的浓度c．p3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量22、100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为A、12B、14C、13D、1523、弱电解质的电离存在着电离平衡，当达到电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度。在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积（Kw）和电离度（HCl和NH4Cl分别用αA和αB表示）的叙述正确的是A、Kw相等，αB==αAB、Kw不等，αB==11αAC、Kw相等，αB==αAD、Kw相等，αB==αA24、将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)江苏省通州高级中学2022—2022年度(上)高一实验班期终调研测试第二卷（非选择题78分）选择题答案：题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案三、填空题（本题共有5小题）25、(13分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度。⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________。⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是____________________________________________________________________。②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)_________。A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由浅红色变为无色D、由无色变为红色③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为______________mol/L，烧碱样品的纯度为____________。⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。4/4④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。26、(8分)(用化学式填空)在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质____________；碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质_____________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质__________。27、(9分)一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，则得乙容器中N2O4的浓度为0.22mol·L-1。经过60s，乙容器中反应到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）⑴出现红棕色的原因（用化学方和式表示）是：　　　　　　　　　　　　　⑵前2s内乙容器中以N2O4的溶度变化表示的反应速率为。⑶达到平衡时，甲容器中反应所需的时间60s（填“大于”、“小于”或“等于”,以下同）；容器内的N2O4的浓度甲乙；反应过程中吸收的能量甲乙。⑷若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是（填选项的标号）。A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积B．保持容器体积不变，使甲容器升温C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O428、(12分)A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质。在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子。B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素。这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如下图所示的相互转化关系：据此，回答下列问题：⑴写出下列物质的电子式：C_______甲________。⑵写出下列反应的化学方程式：①乙＋A→甲＋B_____________________________________________；②丁＋丙→乙＋C_____________________________________________；⑶甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是______________________。判断依据是_________________________________________。29、(14分)胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：调节pH=1冷却含铁废铜+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO3IIIpH=3H=3加热煮沸（时间稍长）IVV滤液过滤VI蒸发+H2SO4VII结晶胆矾pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：⑴A物质可选用___________(填字母)。a．稀H2SO4b．浓H2SO4/Dc．浓FeCl3溶液d．浓HNO3⑵I中加H2O2的目的_____________________________________________。⑶II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________________；其优点是____________________________________________________________。III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_______________。四、计算题（本题共有2小题）30、（10分）下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：（1）浓度为9.75mol·L—1的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是4/4，它们的体积比为。（2）将14.56g铁粉投入大量的9.75mol·L—1HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L（标准状况），求反应中消耗HNO3的物质的量。31．（12分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)(2)现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________________________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量(上)高一实验班期终调研测试参考答案题号123456789101112答案ABCAAABADBACCD题号131415161718192021222324答案AACABACCBCBDDADBD三、25（1）烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管（2）酸滴定管内壁上的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下锥形瓶内溶液的颜色变化C（3）0.2094.6%（4）无影响偏高偏低偏低26、Fe2O3Na2CO3Al2(SO4)3Na2SO427．(1)N2O42NO2(2)0.005mol·L-1·S-1(3)>、<、<(4)B28、(1)略；(2)①2F2+2H2O=4HF+O2；②6NO+4NH3=5N2+6H2O；(3)HF>H2O>NH3非金属性：F>O>N29、(1)b；(2)将亚铁离子氧化为铁离子；(3)除去过量的硫酸；不引入新的杂质；Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+；抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（本题为发散性试题，有其它合理答案）30、（1）N2O，NO2，NO；1:3:5（2）1.08mol31、（1）升高（2分）（2）CuO、Cu2O或Cu2O（2分）；10m/92mol/L（2分）（3）CuO0.8gCu2O0.72g（各2分）4/4</p4，y轴表示a2的转化率b．p3<p4，y轴表示a2的浓度c．p3>