高一化学下册第一次月考试卷高一化学试题（考试时间90分钟）相对原子质量H-1O-16S-32Cl-35.5Ca-40一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共44分）1．下列各组物质中，互为同位素的是（）A.、D2O和H2OB、SO3和SO2C、O3和O2D、235U和238U2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A．12C与13C具有相同的质量数B．16O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数D．14N与15N具有相同的质子数3．下列微粒半径的比较中，正确的是（）A、Na+>NaB、Cl－>ClC、F>ClD、Mg>Na4．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（）A、甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的强B、甲的气态氢化物的稳定性比乙弱C、甲的阴离子的还原性比乙弱D、甲的非金属性比乙强5．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A、H2O2B、NH3C、NH4ClD、HCl6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料7．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）A.一定是IIA元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素10/10\nD.可能是金属元素，也可能是非金属元素8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KClB．Na2SC．K2SD．Na2O9．下列各组比较不正确的是（）A．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．氧化性：S<O2<F2D．碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<KOH10．钾有以下性质：①钾比水轻，②钾的熔点低，③钾与水反应时放出大量的热，④钾与水反应后溶液呈碱性等。一位学生将一小块的金属钾投入滴有酚酞试液的水中没，该实验能证明上述四点性质的的（ ）A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④288+19288+20+112811、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以和它们归为同一类的是（）+1028+1228+927288+16A．B．C．D．12．．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO413．下列叙述正确的是（）A．核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物14．错误！未指定书签。甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1815．10/10\nA、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．C、D、A、B、ED．B、A、D、C、E16．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A．NaH中氢离子电子排布与氖原子相同B．NaH在水中显酸性C．NaH中氢离子半径比锂离子大D．NaH中氢离子可以被还原成氢气17．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大18．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子分子单质中的共价健一定是非极性键19．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为()A.B．C．D.20．人们将具有相同电子数的粒子称为等电子体。下列粒子中与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．F-D．Cl-21．有X、Y两种元素，原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中均为正整数).下列说法中正确的是( )A.若Y的最高正价是+m,则X的最高正价一定为+mB．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱10/10\n22．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．铊能生成+3价的阳离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱二．填空题（共4小题，共32分）23．（5分）用（A）．质子数，（B）．中子数，（C）．核外电子数，（D）．最外层电子数，（E）电子层数。填写下列空格：（用A、B、C、D、E填写）（1）原子种类由决定；（2）元素种类由决定；（3）元素的化学性质由决定；（4）元素有同位素由决定；（5）价电子数通常是指。24．（7分）（1）写出下列各化合物的电子式：（a）Cl2（b）NaOH(2)请默写出碱金属元素的元素名称和元素符号。25．（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、、ACB（2）B位于元素周期表中第周期族。（3）原子半径AC(填大于或小于)，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物的对应水化物反应的化学方程式。(4)画出B和C元素的离子的结构示意图、26．（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且核电荷数总和为38。Y元素原子的最外层电子数占其核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期的Z元素多5个；W和Y不属于同一主族。（1）请写出元素符号：X；Y；Z；W（2）Z、W两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是反应的化学方程式是。10/10\n三、实验题(本题共15分)27．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③⑥的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）写出下列实验步骤所对应的化学方程式②，③，⑥，(4)实验结论：。10/10\n四．计算题（共1小题，共9分）28．0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X的中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物的水溶液是强酸。（1）推断X、Y两元素在周期表中的位置；（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。（3）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,其中有效成分是Ca(ClO)2,若实验室要制备漂白粉25.4g,请问需往足量的石灰乳中通入氯气的物质的量是多少?若在标准状况下,氯气的体积为多少L?10/10\n三明一中08~22学年度下学期第一次月考试卷高一化学答题卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共44分）12345678910111213141516171819202122二、填空题23．（5分）（1）（2）（3）（4）（5）24．（7分）（1）____________________________________（2）碱金属元素名称和符号___________________________________________25.（10分）（1）（2）_______________（3）_______________________________________（4）、26．（10分）（1）X；Y；Z；W（2）（3）。10/10\n三、实验题(本题共15分)27．(1)实验目的：研究元素性质递变规律。(2)实验用品：仪器：①，②，③。(3)实验内容：实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）②③⑥(4)实验结论：，。四、计算题(本题共9分)28．解：（1）（2）（3）10/10\n第一次月考试卷高一化学答案一．选择题1234567891011DABBCDDCBDC1213141516171819202122DABDCBADCDC二．填空题23．（5分）（1）AB（2）A（3）D（4）B（5）D（各1分）24．（7分）（1）Na+[∶O∶H]-（2）锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）三.实验题(15分)27．(1)同周期(1分)(2)试管、烧杯、酒精灯(3分)(3)(3分)10/10\n实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE②Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓(2分)③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2分)⑥AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]或者AlCl3+4NaOH==Na[Al(OH)4]+3NaCl(2分)(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al，(2分)非金属性Cl>S(2分)同周期元素从左往右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强四、计算题28．（1）X：钙，第四周期第ⅡA族Y：氯，第三周期第ⅦA族(各1分)（2）2Ca（OH）2+Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。(2分)(3)0.2mol4.48L本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！10/10
