高一化学第一学期期末终结性测试卷可能用到的相对原子质量：H~1He~4C~12O~16Na~23P~31S~32Cl~35.5Br~80Ag~108Ba~137一、选择题（本大题共有16个小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入第2页末的答题表的相应空格内。1、下列情况不会造成环境污染的是A．燃烧液化石油气B．燃烧管道煤气C．燃烧氢气D．燃烧木材2、下列离子方程式中，书写正确的是A．钠与水反应：=======B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：========C．氯气溶于水：=======D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：=======3、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．4、已知煤油的密度是0.8g/cm，根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是A．大于1.0g/cmB．小于1.0g/cmC．大于0.8g/cm小于1.0g/cmD．无法推测5、有关物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是A．用氯气消毒自来水B．用食盐腌渍食物C．用稀盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢（主要成分为碳酸钙）D．用小苏打治疗胃酸过多6、下列说法正确的是A．卤素单质都是有颜色的，且颜色从逐渐加深B．碱金属单质都是银白色金属，而且密度从逐渐减小C．卤素单质的氧化性从逐渐增强D．碱金属单质的熔沸点按的顺序逐渐降低7、同浓度的下列物质中导电能力最弱的是A．氢氧化钠溶液B．醋酸溶液C．盐酸溶液D．醋酸铵溶液8、下列说法错误的是7/7\nA．比易溶于水B．比热稳定性强C．石灰水能与反应，也能与反应D．与足量酸反应得到相同质量时，所用比的质量多9、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．18克含有的原子数目为5B．2.3克钠变为时失去电子数目为0.2C．个分子和个分子质量相等D．标准状况下，22.4升H2O含有个水分子10、下列叙述中，正确的是A．的摩尔质量是49gB．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LC．等质量的和CO中所含的碳原子个数相等D．将98g溶解于500mL水中，所得溶液中溶液的物质的量浓度为2mol/L11、标准状况下，将aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是A．B．C．D．12、同温同压下，等质量的下列气体体积最大的是A．COB．HBrC．HeD．Cl13、分离固体食盐和碘单质混合物的最佳方法是A．溶解、过滤B．溶解、加入CClC．溶解、加入AgNO溶液、过滤D．升华14、下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是7/7\nA．B．C．D．15、下列有关氯气的叙述，其中说法正确的是A．氯气是无色无味的气体B．氯气与石灰乳作用可制得漂白粉C．氯气是由科学家戴维发现的D．氯气可使干燥的有色布条褪色16、当足量的Cl或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl型化合物生成的是A．FeB．CuC．MgD．Ag答题表一、选择题（16×3=48分）题号12345678答案题号910111213141516答案班级学号姓名总分二、填空题（本题包括4小题，共17分）17、（5分）卤族元素包括等元素（用元素符号表示，下同），其中元素，具有放射性，在自然界中的含量也很少。卤族元素原子结构上的共同特点是。大自然中稳定的卤族元素（砹除外）中，氧化性最强的单质是，还原性最强的阴离子是。18、（4分）在钠及其重要化合物中，日常生活里用于调味和腌菜的是（填化学式，下同），常用作洗涤剂的是，用于食品工业作为发酵粉成分的是，用于呼吸面具的是。19、（6分）山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。（1）处理钢瓶的正确方法是。（A）把钢瓶推到山坡下小河里（B）把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋（C）把钢瓶扔到农田里简述理由。（2）钢瓶处理后，工人转移的方法正确的是。（A）转移到坡上（B）转移到坡下简述理由。20、（2分）成年男子的肺活量约为3500mL—4000mL，成年女子的肺活量约为2500mL—3500mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳的物质的量之比（同温同压）是。三、推断题（共6分）21、（6分）右图中A、B、C、D是含氯元素的单质或化合物，具有如图所示的变化关系，其中B是漂白粉的主要成分之一。7/7\n（1）试推断并写出指定物质的化学式AD（2）写出指定反应的化学方程式或离子方程式：反应③的化学反应方程式 反应④的化学反应方程式B四、实验题（本题包括2小题，共16分）22、（6分）现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓来配制500mL、0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题（1）上述仪器中，在配制稀时用不到的仪器是（填序号）。（2）经计算，需浓的体积为mL，应选用的量筒是（可供选择的量筒有①10mL，②50mL，③100mL三种规格）（3）在配制过程中，下列操作可能会使结果偏高的是a．未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中b．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水c．定容时，俯视刻度线d．定容时，仰视刻度线23、（10分）实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水。回答下列问题：（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是。（2）装置（A）中发生反应的化学方程式是。（3）装置（B）的广口瓶中盛（写名称），其作用是。装置（C）的广口瓶中盛（写名称），其作用是。（4）写出E中发生反应的化学方程式。五、计算题（本题包括2小题，共13分）24、（4分）在200mL0.5mol/LCuCl溶液中滴入足量的AgNO7/7\n溶液，生成沉淀的质量是多少？25、（9分）取50mL和的混合溶液，加入足量溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中和的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案及评分意见：一、选择题（16×3=48分）题号12345678答案CBCCADBB题号910111213141516答案CBDBDCBC二、填空题（共17分）17、（5分）F、Cl、Br、I、At；At；最外层都有7个电子；18、（4分）NaCl；19、（6分）①B，因为泄漏的氯气会与石灰发生反应可防止氯气扩散。（3分）②A，因为氯气密度比空气大，易向坡下扩散，在坡上相对较安全。（3分）（意思表达正确即可给分）20、（2分）8:5三、推断题（6分）21、（1）Cl；HClO（2分）（2）======（4分）四、实验题（16分）22、（6分）（1）②⑦⑧（1分）（2）5.4mL（2分）；①（1分）（3）a、c（2分）23、（10分）（1）按图示装好仪器，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，且停止加热后，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。（2分）（2）4HCl（浓）（2分）（3）饱和食盐水，除去混在Cl中的HCl浓，除去混在Cl中的水蒸汽（每空1分，共4分）7/7\n（4）=======（2分）五、24、（4分）解：设生成沉淀质量为m（AgCl）===========120.2L×0.5mol/L=0.1mol………………（2分）=28.7(g)……………………（2分）答：生成沉淀的质量为28.7克.25、（9分）解：（1）设原混合溶液中和的物质的量浓度分别是c（）和c（）==================11c（）c（）=0.40mol/L…………………………（3分）==================11c（）c（）=1.0mol/L……………………（3分）（2）设生成的气体在标准状况下的体积为V============7/7\nV（）=1.12L……………………（3分）答：略。7/7
