高一化学第一学期期中考试试卷5

高一化学班级姓名考号考场号密封线内不得答题第一学期期中考试试卷说明：1．考试形式：闭卷　试题共五大题29小题，分值：120分，考试时限：100min；2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24P:31S:32Cl:35.5一、选择题（本题包括20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。）1．摩尔（mol）是A．国际单位制中的一个基本物理量B．表示物质的质量的单位C．是计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个数目的集体2．某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、C12H22O11四种物质中的浓硫酸挑选出来认为与其它可划分为不同类型。该同学的分类依据为A．溶解度B．物质的状态C．气味D．有机物3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑B．Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4C．H2＋Cl2＝2HClD．2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O+CO2↑4．氧化还原反应的实质是A．电子的得失或偏移B．元素化合价的升降C．氧元素的得与失D．分子里的原子重新组合5．容量瓶的瓶壁上未标有的是A．刻度线B．温度C．容积D．浓度6．下列实验操作中，正确的是A．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体也从下口放出7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质8．8/8\n在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A．单质B．分子C．元素D．氧化物9．如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断错误的是A．D中盛放的溶液可能是浓硫酸（干燥剂）B．通入的氯气带有水蒸气C．D中盛放的溶液可能是NaOH溶液D．D中盛放的液体可能是水10．许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子A．3种B．6种C．9种D．12种11．现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏12．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质能达到此效果的是A．无水硫酸铜B．食盐C．硫酸亚铁或还原铁粉D．生石灰13．下列反应的离子方程式，正确的是A．金属钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－14．海带中含碘元素，有人觉得按照教材中设计：直接用水浸泡干海带，不如先烧成灰进行处理好。请你按以下几步操作：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。设计合理的程序　　　　　　　　　　　　A．②一④一①一③一⑤B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④15．下列实验现象描述正确的是A．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路B．钠在氧气中燃烧时火焰呈黄色，大冒白烟生成白色固体C．铁丝在氯气中燃烧时冒出棕黄色的烟D．钠放入水中，沉在杯底，在水底四处游动并产生气泡。16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是8/8\nA．在相同的较低温时，NaHCO3在水中的溶解度大于Na2CO3的溶解度B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性C．同质量的两包固体，分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3放出CO2气体多，Na2CO3反应较剧烈且快D．物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大于Na2CO3溶液的pH，碱性较强些17．下列物质的用途，不正确的是：A．二氧化氯用于饮用水的消毒B．镁用于制造信号弹烟花C．钠和钾的合金用于快中子反应堆D．溴化银用于人工降雨18．NA表示为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol黄豆中含有NA个黄豆粒B．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NAC．标准状况下，11.2L的水中含有0.5NA个H2O分子D．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，整个反应中失（或得）的电子总数为2NA19．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是"侯氏制碱法"的重要反应原理。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是ABCD20．为了确定某物质的变质情况，括号内所选的方法，不能达到实验要求的是：A．Na2O2是否转变为Na2CO3（加盐酸看能否产生气体）B．配制较长时间的氯水是否已经完全变质（加品红试液看能否使品红褪色）C．KI晶体是否被氧化，有I2生成（加淀粉溶液看能否使其变蓝）D．开封包装袋的漂白粉是否变质（加盐酸看是否有使石灰水变混浊的气体产生）得分评卷人一、选择题（本题包括20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一个正确答案）1234567891011121314151617181920座位号8/8\n得分评卷人二、填空题（本题共3小题，共22分）21．（8分）用长桥式标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）Cl2+H2OHClO+HCl氧化剂；（2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O还原剂。22．（8分）洪涝灾害过后，饮用水的杀菌消毒，将成为抑制大规模传染性疾病爆发的重要的方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将Cl2通入消石灰[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：；（2）漂白粉主要成分是（填化学式，下同）有效成分是；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为；（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）；（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液先呈红色，但随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈性，并具有性。23．（6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。，。8/8\n得分评卷人三、判断填空题（本题共2小题，共12分）24．（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥MgCl2溶液填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；25．（6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是，（2）属于金属元素的是，（3）具有相似化学性质的是。得分评卷人四、实验题（本题共2小题，共15分）26．（6分）回答下列问题：右图是温度计、量筒的一部分，其中是温度计，读数为℃；另一个是量筒，读数为mL.27．（9分）实验室配制500mL、0.2mol/L的CuSO4溶液，实验操作步骤有：A．用天平称出25.0gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。B．将制得的溶液通过玻棒引流，小心地移至容量瓶中。C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用蒸馏水洗烧杯和玻棒2—3次，每次洗液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是、、。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）a.某同学观察液面的情况如图所示（视线偏高）8/8\nb.没有进行上述的操作步骤Dc.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）e.将胆矾改成16.0g无水CuSO4配制得分评卷人五、计算题（本题共2小题，21分）28．（8分）已知Na3PO4是强电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43－。①请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。②若将164gNa3PO4的溶于水中配成2L溶液，则溶液中：Na3PO4的物质的量浓度为多少？Na+的物质的量浓度为多少？29．（13分）把2.48克MgCl2和MgSO4的混合物溶于约45mL水中，滴加0.2mol/LBaCl2溶液40mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷（选择题答题卡50分）一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）8/8\n12345678910CBDADABCDB11121314151617181920ACDACBDBCA第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（本题共3小题，共22分）得到e－－21．（共8分）（1）失去e－Cl2+H2O=HClO+HCl（3分）氧化剂：Cl2（1分）失去2e－得到2e－（2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O（3分）还原剂：HCl（1分）22．（共8分）（1）２Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（2）Ca(ClO)2（1分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）（4）（1）（1分）（5）碱性（1分）强氧化性（1分）23.（共6分）（1）纯碱；（2分）（2）H++OH－＝H2O（2分）；H++CO32－＝CO2↑+H2O（2分）三、推断填空题（本题共2小题，共12分）24．（共6分）（1）3、6；（2分）（2）1、5；（2分）（3）2、4；（2分）25．（共6分）（1）B（2分）、（2）D（2分）、（3）AC（2分）四、实验题（本题共2大题，共15分）26．（共6分）①　（2分）14（2分）17.4（2分）8/8\n27．（共9分）（1）ABDCE（2分）（2）玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（3分）（3）a、d（4分）五、计算题（本题共2大题，共21分）28．（共8分）①Na3PO4=3Na++PO43－，（2分）②0.5mol/L（3分）1.5mol/L（3分）29：（共13分）解：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2（1分）n(MgSO4)=n(BaCl2)=0.2mol/L×0.04L=0.008mol（2分）m(MgSO4)=0.008mol×120g/mol=0.96g（2分）m(MgCl2)=m(总)－m(MgSO4)=2.48g－0.96g=1.52g（2分）n(MgCl2)=m(MgCl2)/M(MgCl2)=1.52g/(95g/mol)=0.016mol（2分）∴n(MgCl2):n(MgSO4)=2:1（2分）答：原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比为2：1。（2分）（其它合理解法，参照给分）【命题张军、钱先文】8/8