高一化学第一学期期中考试试卷化学说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共五道大题45道小题。考试时间90分钟，满分150分。2、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。3、考试结束后将第二卷交回，第一卷自己保留，评讲时用。4、可能需要的相对原子质量数据H：1，He：4，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共60分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（A）试管 （B）坩埚 （C）蒸发皿 （D）蒸馏烧瓶2．仪器①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵常用于物质分离的是 （A）①③④ （B）①②⑥ （C）①③⑤ （D）①③⑥3．密度为1.19g/cm3、质量分数为37%的盐酸的物质的量浓度最接近于（A）12.1mol/L（B）11.9mol/L（C）3.7mol/L（D）5.98mol/L4．下列叙述正确的是（A）1molH2O的质量为18g/mol（B）CH4的摩尔质量为16g（C）3.01×1023个SO2分子的质量为32g（D）标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L5．同质量的下列气体在标准状况下，体积最大的是（A）SO2（B）CO2（C）CH4（D）NH36．下列微粒在反应中既可氧化剂，又可以作为还原剂的是（A）Fe3+（B）SO2（C）S2-（D）Cu7．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L5mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比(A)5：2(B)3：2(C)15：2(D)1：39/9\n8．等质量的O3和O2相同的是(A)原子数(B)分子数(C)体积(D)物质的量9．由0.25molCO2、0.55molCO、0.2molN2组成的混合气体在标准状况的体积是（A）5.6L（B）11.2L（C）22.4L（D）33.6L10．在①温度②微粒数③压强④微粒大小四个因素中决定气体分子间平均距离的因素是（A）①②（B）①③（C）①④（D）②④11．下列电离方程式正确的是（A）H2SO4=H2++SO42-（B.）Ba（OH）2=Ba2++（OH—）2（C）NaHCO3=Na++HCO3—（D）K2SO4=K2++SO42—12．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（A）质量（B）体积（C）分子数（D）原子数13．下列物质中属于电解质的是（A）NaOH溶液（B）石墨（C）Na2CO3（D）蔗糖14．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（A）不溶于水，且必须易与碘发生化学反应（B）不溶于水，且比水更容易使碘溶解（C）不溶于水，且必须比水密度大（D）不溶于水，且必须比水密度小15．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同标准进行的分类，不正确的是（A）Na2CO3是碱（B）Na2CO3是可溶盐（C）Na2CO3是钠盐（D）Na2CO3是碳酸盐16．下列类型的化学反应一定属于氧化还原反应的是（A）化合反应（B）分解反应（C）置换反应（D）复分解反应17．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是：（A）.胶体（B）.悬浊液（C）.溶液（D）乳浊液18．下列叙述正确的是（A）1mol任何物质都含有6.02×1023个原子（B）0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子（C）硫酸的摩尔质量是98g（D）常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L19．现用5mol·L—1的氢氧化钠溶液配制1mol·L—1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比为（假设溶液体积可以相加）（A）1∶5（B）1∶4（C）3∶1（D）1∶120．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是9/9\n（A）H+、Na+、NO3－、Cu2＋（B）Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－（C）H+、K+、OH—、NO3—（D）NO3－、SO42－、K+、Mg2+二．选择题（每小题只有1—2个选项符合题意。每小题3分，共60分）21．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（A）硫元素的质量比为5∶4（B）分子数之比为1∶1（C）氧原子总数之比为5∶6（D）质量之比为1∶122．胶体区别于其他分散系的本质特征是（A）胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而悬浊液的分散质不能通过滤纸孔隙（B）胶体产生丁达尔效应（C）分散质粒子直径在1nm～100nm之间（D）胶体能发生电泳现象23．下列物质之间发生的化学反应，属于离子反应的是（A）H2和O2反应生成水（B）锌片投入稀硫酸中（C）KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2（D）NaOH溶液和K2SO4溶液混合24．离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是（A）盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应（B）硝酸溶液和氢氧化镁固体之间的反应（C）硫酸溶液和氢氧化钡溶液之间的反应（D）盐酸和氢氧化铜固体之间的反应25．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO426．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A）NA个氢气分子所占的体积为22.4L（B）2NA个二氧化碳分子的质量为44g（C）1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl—离子总数为0.2NA（D）17g氨气中所含原子数为NA27．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（A）盐酸（B）氢氧化钠溶液（C）氯化钡溶液（D）硝酸28．与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（A）44g（B）22g（C）18g（D）9g29．下列说法正确的是9/9\n（A）摩尔是物质的量的单位（B）1mol任何气体的体积约为22.4L（C）40.0gNaOH溶解在1L水中，就可以得到1mol/L的NaOH溶液（D）有2molNaOH，它的的摩尔质量是80g30．下列物质容易导电的是（A）熔融状态下的氯化钾 （B）液态的氯化氢 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇31．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确操作的顺序是（A）①④⑤②③（B）④①②⑤③（C）②⑤④①③（D）⑤②④③①32．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（A）原子数（B）密度（C）分子数（D）质量33．浓度为0.01mol·L—1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL后取出10mL，这10mL溶液中c(H+)为（A）0.05mol/L（B）0.001mol/L（C）0.002mol/L（D）0.005mol/L34．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 （A）浓硫酸 （B）稀硫酸 （C）浓盐酸 （D）浓硝酸35．下列反应中，离子方程式书写正确的是（A）氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2O（B）Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑（C）Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag（D）石灰石和盐酸反应：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O36．欲配制700mL、1mol/L的NaOH溶液，下列说话正确的是（A）用天平称量40.0gNaOH固体（B）溶液需在700mL的容量瓶中配置（C）可以在容量瓶中溶解NaOH固体（D）NaOH固体需要放在洁净的小烧杯中称量37．给150mL某液体加热，操作中所用仪器是：①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁架台（A）③⑥⑦⑧（B）②③⑤⑧（C）①③④（D）②③⑥⑧9/9\n38．用托盘天平称量2.5g药品时，砝码（包括游码）已放好，托盘上也放有一定量的药品，此时发现指针向右偏，接下来应该进行的操作是（A）增加砝码（B）增加药品（C）调节螺丝向左旋（D）减少药品39．下列各项操作，其中错误的是（A）用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液（B）进行分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体则从分液漏斗的上口倒出（C）萃取、分液前需对分液漏斗检漏（D）为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上口部的塞子打开40．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍。则下列叙述中正确的是（A）溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl（B）SO42—所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍（C）SO42—与Cl—的物质的量之和等于Na+的物质的量（D）Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶39/9\n高一化学第一学期期中考试试卷化学说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共五道大题45道小题。考试时间90分钟，满分150分。2、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。3考试结束后将第二卷交回，第一卷自己保留，待评讲时用。4、可能需要的相对原子质量数据H：1，He：4，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5班级姓名学号一、二选择题答案题号1234567891011121314151617181920成绩答案题号2122232425262728293031323334353637383940成绩答案第Ⅱ卷（30分）三．实验题（本题包括2小题，每空2分共10分）41．现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3溶解性A—11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：（填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等）42．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm—3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。（1）需量取浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）。（2）若实验仪器有：9/9\n（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）（A）定容时俯视刻度线观察液面；（B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）（A）使用容量瓶前检查它是否漏水（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀四．填空题（本题包括3小题，共16分）①③②④⑤⑥⑦⑧稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸生锈的铁钉氯化钡溶液锌粒石灰石氧化铜镁条铜片铁片43．某课外活动小组进行下列实验（如下图所示）。（1）某同学将这些实验分成三组，各组的试管编号是：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧。你认为如此分组的依据是：（3分）。（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：②（1分）；（2分）。⑤（1分）；（2分）。⑧（1分）；（2分）。9/9\n44．写出单质硫在反应中既作氧化剂、还原剂的两则反应方程式，五．计算题（本题4分）45．已知HCl与NaOH完全中和时，两者的物质的量之比为1∶1。现有某NaOH溶液100mL，其中含溶质8g，加水将该氢氧化钠溶液稀释至1000mL，取稀释后的NaOH溶液500mL，恰好与100mL的盐酸完全反应，试求这种盐酸溶液溶质的物质的量浓度。高一化学第一学期期中考试试卷9/9\n化学参考答案一、二、选择题答案（40×3分=120分）题号1234567891011121314151617181920答案DCACCBBACBCCCBADABBD题号2122232425262728293031323334353637383940答案ACCBADCADAACCDAACADBBAD二、实验题（每空2分共10分）41．蒸馏42．（1）5.4（2）DEH（3）A（4）CD三、填空题（每空2分共22分）43．（1）因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。（2）②黑色固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O⑤镁条溶解，产生大量气体；Mg+2H+＝Mg2+＋H2↑⑧产生白色沉淀；Ba2++SO42—=BaSO4↓44．硫作氧化剂：2Na+SNa2S，硫做还原剂：S+O22SO2四、计算题（8分）45．根据稀释前后，溶质的物质的量不变可得，稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物质的量为：根据题意可知，100mL的盐酸中所含溶质HCl的物质的量也为0.1mol，所以盐酸溶液溶质的物质的量浓度为：答：所求盐酸溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L。9/9
