高一化学第一学期期中考试高一化学命题人：杨德义原子量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32Mg:24Al:27Cu:64Fe:56注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共6页，37道题。满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，30小题，每小题2分，共60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A．BC．D2．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋ C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl23．下列仪器常用于物质分离的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥4．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A． 分散质粒子直径都在1－100nm之间B． 都能通过半透膜 C． 都能通过滤纸 D． 都呈红褐色5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－６．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小7．鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸8．7/7\n实验室进行NaCl蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。其正确的操作顺序为A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤9．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A．AB3B．AB2C．A3BD．A2B310．下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是A．30mL0.2mol/LKCl溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液D．100mL0.25mol/LNaCl溶液11．关于反应C＋CO2＝2CO，下列说法正确的是A．是化合反应，不是氧化还原反应B．CO既是氧化产物又是还原产物C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D．CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）BA．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(Na2O2中氧元素为－1价)C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑13．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④14．刚刚过去07年10月24日我国成功发射常娥探月卫星,它是以液氢液氧为燃料,产物为水,不会产生环境污染,下列对该反应说法正确的是A．液氢做还原剂,液氧做氧化剂,水只是氧化的产物.B．液氢做氧化剂,液氧做还原剂,水只是还原剂产物.C．液氢发生还原反应,液氧发生氧化反应,水既是氧化产物又是还原剂产物D．液氢发生氧化反应,液氧发生还原反应,水既是氧化产物又是还原剂产物15．下列说法正确的是AA．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质16．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④17．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+7/7\n，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性18．下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L．C.3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5gD.CH4的摩尔质量为16g19．下列反应的离子方程式正确的是BDA．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2＋＋2OH-Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3 B．CO十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20 C．Ca2＋＋COCaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 D．H+＋OH-H20Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓十2H20 21．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中22．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO323．实验中的下列操作正确的是A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中B、Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7/7\n24．已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。同温、同体积、同质量的CO2、N2、H2、O2的四种气体，按压强由大到小的顺序排列，正确的是A．H2>O2>N2>CO2B．CO2>O2>N2>H2C．H2>N2>O2>CO2D．CO2>H2>O2>N225． 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A． 甲烷的摩尔质量为16克B． 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC． 常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD． 常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2NA26．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A、abcB、bcdC、abdD、abcd27．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶228．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶129．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③30．已知氨水密度为0.990g/mL时，NH3的质量分数为2％，氨水的密度为0.930g/mL时，NH3的质量分数为18％，溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为A．3a％B．6a％C．>3a％D．<3a％7/7\n第Ⅱ卷（选择题，共40分）二、填空题31．（6分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？a、精制胶体b、分离豆浆和豆渣c、除去水中的沙子d、用海水晒盐e、海水淡化f、从溴水中提取溴32．(共6′)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。进水AB出水⑴图中有两处明显的错误是①；②。⑵A仪器的名称是，B仪器的名称是。⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是。33．(4分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；（3）．配制用的NaCl固体不纯净；（4）．定容时，俯视刻度线；34．(8分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为___________，分子个数之比________，原子个数之比__________，质量比___________；同温同压同质量的H2和CO2物质的量之比为__________，分子个数之比________，原子个数之比__________，体积比为_______________。7/7\n35．(6分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分）____________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：_______________________；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：_________。36．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：B组：三、计算题37．(6分)状准状况下，22．4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）?7/7\n参考答案第Ⅰ卷（选择题答题卡60分）一、选择题（本题每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）题号123456789101112131415答案DABCBBABACBBBDA题号161718192021222324252627282930答案ABCBCCDDCCDACBD第Ⅱ卷（选择题，共40分）31．（6分）a、渗析b、过滤c、过滤d、蒸发结晶e、蒸馏f、萃取32.(共6′)⑴①温度计水银球插入太深（1′）；②冷却水进出口标反了（1′）；⑵蒸馏烧瓶(1′)，冷凝管(1′)；⑶沸石(或碎瓷片)(1′)，防止液体暴沸(1′)33．（4分）不变，偏低，偏低，偏高34．(8分）1：1、1：1、2：3、1：22、22：1、22：1、44：3、22：135．(6分）HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；36．（4分）A组Cu2+H+Cl-NO3-B组Na+K+OH-CO3-37．(6分)解：(1)4mol·L－1（2分）（2）1mol·L－1（2分）（3）2.8mol（2分）7/7
