高一化学第一学期期中考试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考场用钢笔分别填在答题纸的密封线内。3．所有试题答案均写在答题纸上，否则无效。4．考试结束，答题纸上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。5、可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、Al－27、Cu－64、O－16、S－32、Cl－35.5、Br－80、Na－23Mn－55K－39Ba－137Zn－65Mg－24第Ⅰ卷（选择题共75分）一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）．下列情况可以引起大气污染的是（）①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④汽车尾气的排放A．①②B．②④C．①②③D．全部．我们现在使用的能源主要是（）A．核能B．化石能源C．太阳能D．氢能．在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是（）A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．碳酸钠．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋。若误食亚硝酸盐（例如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高价铁离子（Fe3＋），从而使血红蛋白中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列叙述正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化．以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠可保存在汽油中B．金属钠可将铁从其盐溶液中置换出来C6/6\n．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（）A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是由人工制得D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．与的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钡的反应．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－===2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+===2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br－＞Fe2+＞I－B．I－＞Fe2+＞Br－C．Br－＞I－＞Fe2+D．Fe2+＞I－＞Br－．下列微粒半径之比大于1的是（）A．Cl－/ClB．Na+/k+C．Na+/NaD．K+/Rb．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（A）．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子6/6\n．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（）A．甲＝丁＜乙＜丙B．丁＜甲＜乙＝丙C．丁＜乙＝丙＜甲D．丁＜甲＜乙＞丙．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2OB．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－==Zn2++2Cl－+H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠和水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑．在反应3S+6KOH（浓）2K2S＋K2SO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2:1B．1:2C．1:1D．110:79．下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原C.金属单质在化学反应中总作还原剂D.非金属单质在反应中只作氧化剂．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、．在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋＋5R2O8X－＋8H2O=16H＋＋10RO42－＋2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O8x-中x的值是（）A．0B．1C．2D．3．下列反应中，HCl做还原剂的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6/6\nB．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和CaCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2CO3与Ba(OH)2和NaHCO3D．KOH和NH4Cl与Ba(OH)2和NH4Cl．将适量金属钠投入下列溶液中，溶质质量减少的是（）A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.NaOH溶液．将一定量的CO2通入下列溶液中，可能变浑浊的是①CaCl2溶液②澄清的石灰水③饱和Na2CO3溶液④AgNO3溶液（）A.①②B.①②③C.①②③④D.②③．用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为（）A.①②③④B.④①②③C.④②①②③D.②①②③④．含HCO3-、SO32-、Cl-、Na+、CO32-等离子的溶液中，加入适量Na2O2后，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变）A.HCO3-B.Na+和CO32-C.Cl-D.SO32-．下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积也相同，则其中锌的含量最多的是A.锌和铁B.锌和铝C.锌和镁D.锌和钠．在8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算6/6\n第Ⅱ卷（非选择题共75分）二、填空题（本题共3小题，共38分）．有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液填空回答：（填序号，每空2分，共8分。全对给2分，不全给1分，有错0分）（1）以上物质能导电的是③⑥（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤（3）以上物质中属于非电解质的是④（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是①②⑤．按要求书写化学方程式：（每个方程式3分，共15分）（1）水只作氧化剂 _2Na＋2H2O=2NaOH＋H2_↑______（2）水既是氧化剂又是还原剂__2H2O2H2↑＋O2↑（3）水只是氧化产物_H2＋CuOCu＋H2O___（4）水既作氧化产物又作还原产物_2H2＋O22H2O___（5）水既不作氧化剂又作不还原剂的氧化还原反应__2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2_↑．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一物。则（填化学式，每个2分，离子方程式3分，共15分）.（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCI（2）ANa2CO3BHClCAgNO3DBaCl2ENaHSO4（3）A与E反应的离子方程式是2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O三、推断题（17分）．（16分）A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）（1）化合物A、B、C分别是6/6\nANa2O2BH2OCNaOH（2）甲、乙、丙分别是甲Na乙O2丙H2失2×e-，升价，被氧化（3）写出化合物A与化合物B反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：得2×e-，降价，被还原被还原e-2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑四、实验题（12分）．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）Ca(OH)2Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓KCl（KHCO3）HClH＋＋HCO3－=CO2↑＋H2ONa2CO3（NaHCO3）NaOHHCO3－＋OH－=CO32－＋H2ONaHCO3（Na2CO3）CO2CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－五、计算题（8分）．Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，与足量的盐酸反应，生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到气体3.2克，问混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量为多少克？（Na2CO3为10.6克，NaHCO3为8.4克）6/6
