高一化学科第一学期期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．我们知道，大海是一个巨大的宝藏，海水中蕴含的元素有80多种，其中被称之为海洋元素的是A．钠B．氯C．溴D．碘2．纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料．能源．环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3在放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数与电子数之差是A．19B．53C．72D．1254．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，应该遵循“左物右码”的原则5．下列反应不属于氧化还原反应的是A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu△C．Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2OD．2Cu+O22CuO6．在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．液态水银D．熔融氯化钠7．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一B．OH-的摩尔质量为177/7\nC．1molO2在常温．常压下的体积大于其在标准状态下的体积D．气体的摩尔体积约为22．4L/mol8．下列因素对气体体积的大小几乎无影响的是A．气体分子的直径B．气体分子的数目C．气体的温度D．气体的压强9．amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的A．原子数B．分子数C．质量D．体积10．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．MgCl2二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．Cl2B．HClOC．Cl-D．H2O12．若20gA和20．6gB完全反应，生成了18．8gC．3．8gD和0．2molE。则E的相对分子质量为A．85B．90C．95D．10013．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是A．14g氮气所含有的原子数目为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去电子数为0．1NAC．通常情况下1mol氧气的质量与NA个氧气分子的质量之和相等D．标准状况下，22．4L甲烷和氢气混合物所含有的分子数为NA14．分别用1mL0．1mol/LBaCl2溶液恰好可使同体积的Fe2（SO4）3．ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42—完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是A．3:2:2B．1:2:3C．1:3:3D．3:1:115．同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，下列说法正确的是A．A与B的相对分子质量之比为m:nB．两气体A．B的密度之比为n:mC．同质量的A．B分子数之比为m:nD．同体积的气体A与B的质量之比为n:m16．某同学设计实验从海带中提取碘：①通入足量氯气；②7/7\n在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④17．以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3的溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-BDC．加入NaOH溶液后加热，产生了带有刺激性气味，并且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-18．右图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是：A．浓硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水19．已知CN-(氢氰酸根离子)SCN-(硫氰酸根离子)和Cl-有相似之处：两个-CN原子团或两个-SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2+2H2OB．(CN)2和氢氧化钾溶液反应：(CN)2+2KOHKCN+KCNO+H2OC．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN2HI+(CN)2D．(SCN)2和水反应：(SCN)2+H2O⇋HSCN+HSCNO20．除去粗盐中的Ca2+．Mg2+．SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：7/7\n①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．⑤②①④③D．④①②⑤③Ⅱ卷（共50分）三．填空题(（本题包括4小题，每空2分，共26分）21．(1)标准状况下_______L二氧化碳中所含的氧原子数与0．8molH2O中所含的氧原子数相等。(2)质量相同的H2．NH3．SO2．O3四种气体中，含有分子数目最少的是________。(3)在_______mL0．2mo1·L-1NaOH溶液中含4gNaOH溶质。22．分析下列反应中水的作用。电解A．Cl2+H2O⇌HClO+HClB．2H2O===2H2↑+O2↑高温C．3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2(g)D．2F2+2H2O====4HF+O2试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是________；只作还原剂的是_________；既作氧化剂又作还原剂的是________。23．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为____________________________；漂白粉的有效成分是(填化学式)_________________。（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白．杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____________________________________________________。(3)制取漂白粉所需的氯气在工业上可以由电解饱和食盐水得到，电解过程中发生的化学反应为__________________________。其中氯气的检验方法是______________________。24．有X．Y．Z三种元素，其中X元素原子核外有3个电子层，最外层与最内层上电子数相等，Y原子得到2个电子后形成的离子与X原子失去2个电子形成的离子的电子层结构相同，Z原子电子数比X原子多5个。（1）Y原子结构示意图____________________。7/7\n（2）X元素与Z元素形成的化合物的化学式为___________________________。四．实验题（本题包括2小题，共14分）25．（4分）用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列情况会导致溶液浓度偏低的是____________________。A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．NaOH溶解后未经冷却直接转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线26．（10分，每小题2分）实验室里用下图所示的装置制取纯净无水CuCl2。试回答下列问题：⑴写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________；⑵B处盛有饱和食盐水，其作用是；⑶C处盛放的试剂___________（填名称），其作用是______________________；⑷实验结束时，应先熄灭_____________处酒精灯。五．计算题（本题包括1小题，共10分）27．(10分)已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟17．4g二氧化锰反应制取氯气。求：（1）产生的氯气在标准状况下的体积。（2）把反应后的溶液稀释到100mL，从中取出20．0mL，加入40．0mL0．600mol/L7/7\n的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求反应后溶液中氯离子的物质的量浓度（即稀释到100mL时的氯离子的物质的量浓度）是多少？参考答案Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案CBACADCABB二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）题号11121314151617181920答案CBBCAACCCBⅡ卷（共50分）三．填空题(（本题包括4小题，每空2分，共26分）21．（1）8．96（2）SO2（3）50022．CDB23．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（3）2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑(条件：通电)用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近，若试纸变蓝，则证明有氯气7/7\n24．（1）（2）MgCl2四．实验题（本题包括2小题，共14分）25．AD26．（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2＋2H2O（2）除去氯气当中的氯化氢杂质（3）浓硫酸干燥氯气（4）D五．计算题（本题包括1小题，共10分）27．（1）4．48L（2）1．2mol/L7/7
