高一化学学科第一学期期中考试问卷

高一化学学科第一学期期中考试问卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64一、选择题（以下各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源，10t就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于说法正确的是A、质量数为3，电子数为3B、质子数为2，电子数为2C、质子数为2，电子数为1D、质量数为3，中子数为22．关于Na2CO3的分类描述中不正确的是A．纯碱B．碳酸盐C．钠盐D．电解质3．通过化学反应不能实现的A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新核素D．生成一种新单质4．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．该粒子质量比氢原子大D．在周期表中与氢元素在同一周期5．科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量6．下列关于“物质的量”的说法中正确的是A．1mol氧的质量是16g·mol-1B．12g镁的物质的量为0.5C．CO2的摩尔质量为44g·mol-1D．氢的摩尔质量是2g·mol-17．自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+制取蒸馏水，可采用的方法是A．过滤法B．蒸馏法C．结晶法D．冰冻法8．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等9．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A．氖B．碳C．镁D．硫10．下列关于胶体的性质说法中不正确的是A．当光线照射胶体时可产生光亮的通路B．胶体具有吸附性，可以用作净水剂C．胶体区别于其它分散系的因素是胶体粒子的大小D．胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来6/6\n二、选择题（以下各题都只有一个选项符合题。每小题3分，共30分）11．下列有关叙述中正确的是A．电解质只有在通电时才能电离B．电解质只有在电离时才能导电C．1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度D．硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量12．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预计它与NaOH溶液反应的最初生成物可能是A．NaCl和NaIOB．NaClO和NaIC．NaCl和NaID．NaClO和NaIO13．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，对该反应叙述中正确的是A．该反应属于置换反应B．NaH中的H为+1价C．氧化剂是H2OD．每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1e--14．将含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是A．KClB．NaCl、KClC．NaCl、KBrD．NaCl、KCl、I215．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有　A．酸性　　　　B．碱性　　C．氧化性　　　　　　D．还原性16．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液B．5mL0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液C．10mL1mol·L-1Mg（NO3）2溶液D．10mL2mol·L-1AgNO3溶液17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NAB．常温常压下，11.2LH2O所含的原子数为1.5NAC．常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和D．标准状况下，1molCO2的体积等于NA个CO2分子的体积之和18．在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是A．NN(Ne)＞N(H2)＞N(O2)B．N(O2)＞N(Ne)＞N(H2)C．N(H2)＞N(O2)＞N(Ne)D．N(H2)＞N(Ne)＞N(O2)19．15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是A．111B．55g/molC．111g/molD．5520．实验室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用6/6\n三、填空题（本大题包括三个小题，共28分）21．（6分）（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。（2）证明某白色固体的成分是(NH4)2SO4的实验方法和结论是第一步：取少量固体配成溶液第二步：第三步：22．（10分）现有标准状况下VL气体AB3，它的摩尔质量为Mg·mol-1。则：（1）该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。（2）该气体的质量为_____________g。（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。（4）该气体溶于水后形成1L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________mol·L-1。（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为______________mol·L-123．（12分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，设计了如图的装置。试回答下列问题：（1）电源中电极a的名称是。（正极、负极）（2）氯气被吸收时所发生反应的化学方程式为。（3）检验Cl2是否吸收完全，可采用的方法是。（4）研究表明，当NaCl刚好电解完时，溶液中只有一种溶质，则该溶质最有可能是。由此可以用一个化学方程表示该容器中所发生的化学反应，该化学方程式为。（5）NaCl中往往含有CaCl2、MgSO4杂质，为了除去上述杂质，可选用A：BaCl2、B：Na2CO3、C：NaOH、D：HCl。使用试剂正确的顺序为（）—（C）——（）——（）。四、实验探究题（本大题包括两个小题，共11分）24．（6分）将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。编号假设原因验证方案1可能是因为Cl2分子A：2可能是因为H+B：3可能是因为Cl-C：4可能是因为HClO————————————————5可能是因为ClO-D：6/6\n25．（5分）化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性良好）。请回答：（1）各组反应开始时，（甲、乙）装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第①组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol·L-1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第②组0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol·L-1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大A：第③组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol·L-1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大B：片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用化学方程式表示）C：五、计算题（本大题包括两个小题，共11分）26．（8分）实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是。氧化产物是。（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为mol。（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉g。27．（3分）某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。（2KMnO4+3H2SO4+5H2O2==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O）6/6\n答卷题号12345678910答案BACDACBCDD题号11121314151617181920答案BACBDACDBA21．（6分）（1）溶解、过滤（2）第二步：取溶液少许于试管与NaOH溶液混合共热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝,则说明有NH4+。第三步：另取溶液少许于试管，向其中加入盐酸，若没有现象再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则说明有SO42-。22．（10分）（1）个。（2）g。（3）。（4）mol·L-1。（5）mol·L-123．（12分）（1）负极。（2）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。（3）在C处用湿润的淀粉—KI试纸检验,若试纸变蓝则说明没有吸收完全.。（4）NaClO。NaCl+H2ONaClO+H2↑。（5）（A）—（C）——（B）——（D）。24．（6分）Cl2+H2OHCl+HClOHClOH++ClO-。A：用干燥的氯气通过干燥的有色布条B：将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化C：将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化D：将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化25．（5分）（1）甲、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。（2）A：甲、乙中盐酸均过量，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)　V甲(CO2)＞V乙(CO2)B：甲、乙中盐酸均反应完，　V甲(CO2)＞V乙(CO2)C：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO326．（8分）6/6\n（1）KClO3。Cl2。（2）2.688L（标准状况）。0.2mol。（3）15.24g27．5.05mol·L-16/6