高一化学春季期末联考试题

高一化学春季期末联考试题命题：赵伟华审核：夏焕斌本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共24小题，满分108分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Fe：56Cl：35.5Ca：40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂2．下列说法正确的是（）A．SiO2能溶于水，其溶液显酸性B．将CO2通入水玻璃可得硅酸C．已知高温时有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D．因为SiO2属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸3．下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数)（）A．H2O2是含有极性键的非极性分子B．0.1molNH4+所含电子的数目为NAC．12C和14C和互为同素异形体D．N2的化学性质不活泼说明氮元素的非金属性弱4．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（）A．1:11　　　B．11:1　　　C．7:11　　　D．11:75．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应，A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④6．用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是()A．CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液）B．Cl2中混有HCl(AgNO3溶液)C．H2S中混有H2O（g）(浓硫酸)D．CO2中混有O2(灼热的铜粉)7．下列离子方程式书写正确的是()6/6A．石英与烧碱溶液：SiO2＋2OH=SiO32＋H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3+OH=CO32+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42=BaSO4↓D．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液。反应：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O8．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s),②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s),③2s时物质A的转化率为70％,④2s时物质B的浓度为0.7mol/L,其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是()A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．在上述反应中，每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为1价D．氮化铝是新型无机非金属材料中的一种10．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)，该反应正反应放热，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，平衡将正向移动，X的转化率增大11．下列说法正确的是()A．白磷转化成红磷是物理变化B．少量白磷贮存在二硫化碳中C．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用D．氮、磷、砷三种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO412．将8.4gFe溶于一定量稀硝酸中，完全反应后，(Fe3+)=(Fe2+)，则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为（）A．0.125molB．0.25molC．0.375D．0.5molT1,P1T2,P1T1,P2R%时间13．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反应符合如下图变化情况6/6，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体或液体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体14．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰1︰2，若保持温度不变，以1︰1︰2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小15.在一密闭容器中，反应A(g)B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．物质B的质量分数增加了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质A的转化率减少了D．化学计量数关系>16.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有：干燥纯净的NH3、含一半空气的HCl气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)︰V(O2)]=4︰17。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．2︰1︰2B．1︰1︰1C．5︰5︰4D．无法确定第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二．（本题包括2小题，共16分）17．（5分）实验室里常用到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染、可反复使用等优点。（1）用此仪器能反复进行的实验是_______________。（填序号）A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解C．白磷和红磷在一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是___________________________________________________________________________________________________________________。ABCDEFG浓氨水CuO浓硫酸水NaOH固体18．（116/6分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。（2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）_____________。A．碱石灰B．无水CuSO4C．五氧化二磷D．无水CaCl2（3）在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________________。（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是________________________________________。（5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）________。（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）________，理由是____________________________________。三．（本题包括2小题，共15分）19．（6分）在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：①KMnO4溶液，②稀H2SO4溶液，③稀HNO3溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。（注：NaNO2的还原产物中氮元素的化合价一般为+2价）试用上述试剂回答下列各问：(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。20．（9分）下图中A~G均是中学化学常见的化合物，它们之间有如下图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题：ABCDEFEGNaOH+C稀H2SO46/6（1）M元素为(填元素符号)__________。（2）B的化学式为或，写出鉴别它们的两种试剂：__________和__________。（3）若A与G反应也能制B，且反应中n(A)︰n(G)=1︰2,则此时该反应的离子方程式是：__________________________________________。（4）若B与F在一定条件下可反应生成一种化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式为________________________________________。四．（本题包括2小题，共15分）（HI）0.60ⅠⅡ21．（6分）将1molI2(g)和2molH2置于某容积为2L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)（该反应正反应放热），并达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间的变化如图中曲线（Ⅰ）所示：t(时间)（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_________mol/L。（2）若改变反应条件，在甲条件下（HI）的变化如图中曲线（Ⅱ）所示，则甲条件可能是______________(填入下列条件的序号)①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，减低温度③恒温条件下，缩小反应容器的体积④恒温条件下，扩大反应容器的体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持容积稳定不变，在另一容积也为2L的密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是___________________________。22．（9分）如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时V（A）=V（B）=aL。反应开始时K关闭，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）。（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡，V（A）=1.2aL。KAB6/6试回答：（1）A容器中X的转化率(A)=______________。（2）A、B两容器中X的转化率的关系：(A)________(B)。（填“>”、“<”或“=”）（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L。（连通管中气体体积不计）（4）在第（3）问可逆反应达到化学平衡的基础上，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A、B两容器内X气体的体积分数____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。其理由是______________________________________________________________________。五．（本题包括2小题，共14分）23．（8分）氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：(HCl)=0.25mol/L，(O2)=0.2mol/L，(Cl2)=0.1mol/L。则：（1）写出反应的方程式____________________________________________；（2）开始时(HCl)=_________________，(O2)=____________________；（3）从反应开始到反应平衡时，以HCl的浓度表示的化学反应速率(HCl)=______________mol/(L·min)，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________；（4）反应后压强是反应前的_________倍。24．（6分）将15g由NH4Cl和Ca(OH)2组成的混合物置于密闭容器中加热到250℃时，经充分反应，排出气体冷却后残留12g残渣，求原混合物中氮元素的质量可能是多少克？6/6