高一化学提高测试4一、选择题1．现在含元素硒的保健品已流入市场。已知它与氧同主族，有4个电子层，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A．核电荷数为24B．最高价氧化物SeO3C．非金属性比溴弱D．气态氢化物为H2Se2．将5.6g铁粉与1.6g硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温，然后再与足量稀硫酸反应，生成气体在标准状况下的体积为()A．2.24LB．1.12LC．0.56LD．0.224L3．下列各组物质中，互为同素异形体的是()A．石墨和金刚石B．水和重水(D2O)C．氕和氘D．氧气和臭氧(O3)4．已知SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A．立即褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪5．用1mol/L的亚硫酸钠溶液30mL恰好将2×10–3mol的XO4–离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价6．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W；W溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是()A．Na2S和稀硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和稀硫酸7．下列反应中通入的气体物质，只作氧化剂的是()A．二氧化硫通入氢硫酸中B．氯气通入NaOH溶液中C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D．硫化氢通入溴水中8．室温密闭容器中，将24mLH2S和30mLO2燃烧，冷却后恢复到原来状态，密闭容器内压强是原压强多少倍()A．0.33倍B．0.44倍C．0.37倍D．0倍9．将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用H2SO4酸化后：①若生成硫和二氧化硫，②若生成硫和硫化氢，③若只生成硫。则x、y的比值依次为()A．大于，等于，小于B．大于，小于，等于5/5C．等于，大于，小于D．小于，等于，大于10．浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H2SO4具有()A．酸性和吸水性B．强氧化性C．酸性和脱水性D．脱水性和强氧化性11．能够确定溶液中一定含有SO42–的实验事实是()A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解C．取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成12．足量浓硫酸与mg铜完全反应得到标况下nLSO2，则被还原的硫酸是()A．m/64molB．64m/22.4molC．98n/22.4gD．64n/22.4g13．足量的锌和下列酸反应，产生氢气物质的量最多的是()A．18.4mol/LH2SO4，10mLB．2mol/LH2SO4，30mLC．5mol/LHNO3，30mLD．3mol/LHCl，30mL14．50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是()A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol15．密度为1.45g/cm3的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀的质量与原H2SO4溶液的质量相等，则原H2SO4溶液的浓度为()A．29.6%B．42.1%C．14.8mol/LD．6.2mol/L16．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是⑴少用煤作燃料⑵燃料脱硫⑶在已酸化的土壤中加石灰⑷开发新能源()A．⑴⑵B．⑵⑶⑷C．⑴⑵⑷D．⑴⑵⑶⑷17．如图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()A．H2S和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3C．Cl2和NaHCO3D．Cl2和氨水18．酸雨的形成主要是由于()5/5A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业中大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气19．1952年12月5日~8日发生过震惊世界的“伦敦烟雾”事件，惨案中死亡人数4千多人。其原因是工厂和居民大量燃烧煤，大量飘尘和有害气体污染空气的结果。其中主要污染物是()A．CO2B．COC．SO2D．CH420．检验SO2中是否含有CO2，应采取的方法是()A．通过石灰水B．通过品红溶液C．先通过小苏打溶液，再通过石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水二、填空题21．将NaHSO4和NaHCO3两种溶液混合时，可能观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________________________。22．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HBr，HCl，SO2中的一种或几种。将气体通入适量氯水中。得无色透明溶液，继续向该溶液中加入少量BaCl2溶液和盐酸，则产生白色沉淀。原气体中肯定含有______，肯定不含有______，可能含有____________。23．过氧化氢(H2O2)的水溶液俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。⑴将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性。⑵向含有酚酞的NaOH稀溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪至无色；再向溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有________性。24．亚硫酸钠中有+4价硫，它既有氧化性，又有还原性，现有试剂溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是______，看到的现象是______。反应离子方程式为______________________________。⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______，看到的现象是______。反应离子方程式为______________________________。三、实验题25．图示为一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体。供选用的试剂有：5/5A．浓H2SO4B．浓盐酸C．食盐D．MnO2E．H2O2F．KClO3G．KMnO4溶液试回答：⑴若要快速制备少量氧气，应选择__________（填答案标号）。⑵若要快速制备少量HCl，应选择__________。26．下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图（设二氧化硫能够依次通过）。试回答：⑴⑤中发生的化学反应方程式为______________________________。⑵①中的实验现象为__________，此实验证明SO2是__________气体。⑶②中的品红溶液__________，证明SO2有__________。⑷③中的现象__________，证明SO2有__________性。⑸④的作用__________，反应的化学方程式为______________________________。四、计算题27．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：⑴原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度。⑵产生的气体在标准状况下的体积。28．用36.5%（密度为1.18g/cm3）的盐酸与足量的MnO2反应，将生成的气体通入500mLNa2SO3溶液中，气体被吸收了90%，并同时收集到8.46L（标准状况）混合气体。向该溶液中加入少量的4mol/LBaCl2溶液200mL，过滤，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，结果得到干燥的白色沉淀430.5g。试求：⑴有多少毫升盐酸被氧化？⑵原Na2SO3溶液的物质的量浓度是多少？5/5参考答案一、选择题题号12345678910答案AAA、DDDA、DA、CABC题号11121314151617181920答案DA、CBDB、DCBB、DCD二、填空题21．产生无色气体；H++HCO3–=H2O+CO2↑22．SO2；HBr；HCl、CO223．还原；氧化；24．⑴溴水；溴水褪色；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-⑵硫化钠溶液，出现淡黄色浑浊；SO32-+2S-+6H+=3S↓+H2O25．⑴D、E；⑵A、B。26．⑴Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；⑵变红，酸性；⑶褪色，漂白性；⑷褪色，还原性；⑸吸收多余的SO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O27．⑴mol/Lmol/L⑵L28．被氧化的盐酸mL，mol/L5/5
