（22）用途广泛的金属材料一、单选题1.下列物质中不属于合金的是( )A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银2.石器时代、青铜器时代到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示三种金属被人类开发利用的大致年限,先后顺序主要取决于( )A.金属化合价的高低 B.金属活动性的大小C.金属导电性的强弱 D.金属在地壳中含量的多少3.某化学兴趣小组为探究某镁铝合金的组成,取15g该镁铝合金的样品加人到足量稀硫酸中,充分反应后产生标准状况下15.68L的H2,则该合金中Al的质量分数为( )A.28% B.36% C.64% D.72%4.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是( )A.制造白炽灯灯丝——熔点高B.制造飞机——硬度大而密度小C.制造保险丝——硬度大D.制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀5.制造焊锡时,把铅加入锡中的主要目的是( )A.增强抗腐蚀性 B.增加强度C.降低熔点 D.增加延展性6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.生铁和不锈钢中的含碳量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用7.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以卞三种不同的实验方案:4\n①铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积②铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积③铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量其中能测定出镁的质量分数的是( )A.①②③ B.都不能 C.②③ D.①二、填空题8.为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案:1.操作①的名称是__________,滤渣B含有__________(填化学式)。2.反应①的离子方程式是__________。3.若要从滤液D中得到绿矶晶体,必须进行的实验操作是__________、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有__________(填序号)。A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒4.试剂Y应该是一种__________(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是__________(填序号)。A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe4\n参考答案一、单选题1.答案：D解析：水银的成分为,属于金属单质,不是合金,故D项错误。2.答案：B解析：金属被开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关,而金属冶炼的难易程度主要与金属的活动性有关,而与金属化合价的高低、导电性的强弱以及在地壳中含量的多少没有必然的联系。3.答案：B解析：设该合金样品中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol,则24x+27y=15①。根据Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,可知②,联立①、②,解得x=0.4,y=0.2。则合金中Al的质量分数为。4.答案：C解析：制造保险丝的材料要求熔点低。5.答案：C解析：因合金熔点比成分金属低,硬度比成分金属大,所以制造焊锡时,把铅加入锡的重要原因是降低熔点,故选C.6.答案：B解析：Na2CO3的水溶液碱性较强,不适合用于治疗胃酸过多,一般用NaHCO3或Al(OH)3治疗胃酸过多,B项不正确7.答案：A解析：已知铝镁合金的质量,①中依据氢气的体积可计算出镁的质量、铝的质量,从而可以得出镁的质量分数;②中依据氢气的体积可计算出铝的质量,从而计算出镁的质量,进而可以计算出镁的质量分数;③中沉淀为氢氧化镁,由元素守恒可知镁的质量,由此可得出镁的质量分数。因此三个实验方案均可测定出Mg的质量分数。二、填空题8.答案：1.过滤;Fe、Cu;2.CO2+AlO2-+2H2OHCO3-+Al(OH)3↓4\n3.蒸发浓缩;B;4.氧化剂;BD解析：1.操作①得到滤渣B和滤液A,因此为过滤操作。合金废料中只有Al能溶于NaOH溶液,因此滤渣B含有Fe、Cu。2.反应①由NaAlO2得到Al(OH)3,过程中通入的是过量CO2,反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2OHCO3-+Al(OH)3↓。3.滤液D为FeSO4溶液,由FeSO4溶液得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。这一系列操作中没有用到坩埚。4.由Cu和稀硫酸得到CuSO4还需加入氧化剂,不可能是H2、Fe。4
