（18）铝与氢氧化钠溶液的反应一、单选题1.欲除去铁粉中的少量铝粉,应选用的试剂是( )A.稀盐酸 B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液 D.氨水2.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为( )A.33.2g B.25.4g C.22.4g D.19.6g3.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中;②过量NaOH溶液和明矾溶液混合;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;④向AlCl3溶液中滴加过量氨水;⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤4.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠5.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A.Al跟NaOH溶液共热B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的氨水6.相同质量的下列物质分别与等浓度的溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.B.C.6\nD.7.将一定质量的Mg和Al的混合物投入200ml稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( )A.Mg和Al的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为5mol/LC.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L8.下列说法正确的是( )A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应9.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加人Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是( )6\n氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4----Al(OH)33.35.27.812.8A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B.据图计算原溶液中c(Cl-)c(SO42-)C.AB段可能发生的反应是:D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解,其离子方程式为:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-11.相同物质的量的下列物质,分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量最多的是( )A.Al2O3 B.KAl(SO4)2 C.Al(OH)3 D.Al12.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应最好选用下列试剂中的( )A.石灰水 B.氢氧化钠溶液C.硫酸 D.氨水13.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )A.原混合液中c(SO42-):c(Cl-)=1:1B.向D点溶液中通人CO2气体,立即产生白色沉淀C.图中A点沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3D.AB段反应的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓14.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO26\n②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①② B.①③ C.①④ D.②③6\n参考答案一、单选题1.答案：C解析：2.答案：B解析：3.答案：D解析：4.答案：C解析：铝条表面钝化,其表面上的物质为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应。5.答案：D解析：6.答案：A解析：根据化学方程式可知各物质与氢氧化钠反应最终都生成偏铝酸钠,物质的量关系是,,,;所以等质量的四种物质消耗的物质的量分别为1/27、1/78、4/133.5、1/51.故选A.7.答案：D解析：8.答案：D解析：Al2O3虽难溶于水,但却是Al(OH)3对应的氧化物,可根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断;金属氧化物大多数是碱性氧化物,但有些高价态的金属氧化物(如Mn2O7)却是酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物;Al2O3能与强酸、强碱溶液反应。9.答案：D解析：Al(OH)3既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸,但不能溶于氨水,D项错误。10.答案：A6\n解析：A、根据所给沉淀的溶度积，可知加入氢氧化钡溶液后铁离子先沉淀，沉淀的总物质的量是6mol，其中氢氧化铝为2mol，则铝离子的物质的量是2mol，则硫酸根离子的物质的量是3mol，所以铁离子的物质的量是1mol，根据电荷守恒，则氯离子的物质的量是3mol，溶液的体积相同，所以原溶液中,正确；B、OA段产生的沉淀的物质的量是5mol，加入3mol氢氧化钡，则硫酸根离子沉淀完全，根据沉淀的pH值可知，铁离子先沉淀，所以6mol氢氧根离子与1mol铁离子、1mol铝离子分别生成1mol氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则OA段的沉淀是硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，错误；C、AB段再加入1.5mol氢氧化钡，则3mol氢氧根离子与剩余1mol铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，此时硫酸根已沉淀完全，不会再产生硫酸钡沉淀，错误；D、C点时氢氧化铝全部与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，离子方程式不能用“=”表示，错误，答案选A。考点：考查对图像的分析判断，对所给信息的理解应用能力11.答案：B解析：分別写出各物质与NaOH溶液反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2KAl(SO4)2+8NaOH=K2SO4+2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。比较可知同物质的时.KAl(SO4)2消耗的NaOH的物质的量最多12.答案：D解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应，Ca(OH)2、NaOH为强碱，H2SO4为强酸，都能与Al(OH)3反应，氨水为弱碱的溶液，可使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀，故D项正确。考点：本题考查物质的性质及应用。13.答案：A解析：14.答案：C解析：①反应生成碳酸氢钠沉淀，不会溶解，错误；②先生成氢氧化铝白色沉淀，后溶于盐酸，正确；③先生成氢氧化铝白色沉淀，后溶于氢氧化钠，正确；④反应生成硅酸沉淀，不溶解，错误。骨选C。考点：铝的化合物的性质6
